山东省青岛市平度云山镇云山中学2023年高一化学联考试卷含解析

山东省青岛市平度云山镇云山中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（

）A．乙醇、苯、硝基苯

B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯

D．苯、乙醛、乙酸、参考答案：B略2.某学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是A.①②③④

B.①③⑦

C.③⑤⑥⑦

D.①②⑤⑥参考答案：B①粗盐和酸雨都是混合物，正确；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，错误；③蔗糖属于非电解质，硫酸钡属于电解质，正确；④Na2O2不属于碱性氧化物，CaO属于碱性氧化物，错误；⑤盐酸属于混合物，错误；⑥纯碱是碳酸钠属于盐类，熟石灰属于碱类，错误；⑦钠离子与钾离子的焰色反应时现象不同，可用焰色反应鉴别NaCl和KCl，正确。上述说法正确的是①③⑦，对比选项答案选B。3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(

)

WX

Y

ZA.氢化物沸点：W<Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.元素非金属性：X<W D.简单离子的半径：Y<X参考答案：D【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，A.W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，氢化物沸点：W>Z，A项错误；B.Y为Al，对应的氧化物的水化物氢氧化铝为两性氢氧化物，可弱电离出氢离子，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，B项错误；C.同一周期中，随着原子序数的增大，元素非金属性依次增强（除稀有气体外），则元素非金属性：X>W，C项错误；D.X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Y<X，D项正确；答案选D。4.在水溶液中能够大量共存的是A．Na+、C1-、NO3—

B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42-

D.Na+、Fe2+、OH-参考答案：A略5.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是A.x=2，反应开始2min内B．t1时是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大D.t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变参考答案：D6.下列说法不正确的是（

）。A、温度升高，正逆反应速率都增大。B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C、可逆反应只是代表少数反应。D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C略7.下列离子方程式中书写正确的是A.铝与盐酸反应

Al+H+==Al3++H2↑B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应

Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓C.铁与FeCl3溶液反应

Fe+Fe3+==2Fe2+D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应

Ag++Cl-==AgCl↓参考答案：D8.下列能用于检验酒精中含水的是（

）A．五水硫酸铜

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B略9.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是 ()。A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝896mL参考答案：B略10.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A.①②

B.①②③

C.①④

D.②③④参考答案：C①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量，先生成碳酸钙沉淀后溶解生成碳酸氢钙，故正确；②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量，不发生反应，故错误；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，产生沉淀不溶解，故错误；④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生氢氧化铁沉淀，后溶于盐酸，故正确。故选C。11.实验中的下列操作正确的是（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略12.据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（

）①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe2+＞Cu2+＞Fe

D．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+参考答案：A略13.金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞A＞C

D．B＞C＞A参考答案：C14.下列说法中正确的是(

)A.若1mol甲烷的体积为22.4L，则一定是在标准状况下B.在0℃、101kPa下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8LC.在标准状况下，1mol水的体积为22.4LD.1molO2的质量只有在标准状况下才约是32g参考答案：B【详解】A、根据PV＝nRT可知1mol气体不在标准状况下也可能是22.4L，故A错误；B、在0℃、101kPa下，即在标准状况下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正确；C、标准状况下，水不是气态，1mol水的体积不是22.4L，故C错误；D、1mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，故D错误。答案选B。15.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（

）A．3种

B．6种C．9种

D．18种参考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成3×6=18种水，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。参考答案：(1)Ba2+、Fe3+、CO32-

(2)Mg2+、SO42-、Cl-

(3)Mg(OH)2

(4)0.01

(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O解析：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g÷58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？参考答案：18.（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L