山东省聊城市大桑中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省聊城市大桑中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.判断An+比Bm+的氧化性强，下列根据正确的是A.mAn++nB=mA+nBm+

B.mAn++C=mA+Cmn+

C+nBm+=Cmn++nBC.A、B为同周期元素，其最高化合价分别是+n，+m，且m>nD.A、B为同主族元素，n=m=最高正价，A比B的原子序数大参考答案：A2.完成下反应的化学方程式或离子方程式(共6分)（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）

______________________________________；（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式____________________________________________________________（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)______________________________________参考答案：略3.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略4.已知C(石墨)==C(金刚石)需要吸收能量，由此可知(

)A.该过程为物理变化

B.金刚石比石墨硬度大C.石墨比金刚石稳定

D.石墨金刚石不能互相转化参考答案：C略5.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的(

)。

A．

B．

C．

D．参考答案：A略6.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略7.下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（

）A．Na2O2、H2O

B．NO2、H2O

C．Cl2、H2O

D．SO3、H2O参考答案：D略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于1.00L水中C．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAD．1.0L1.0mo1·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为2NA参考答案：A9.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B解析137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；第ⅦA族自上而下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第ⅠA族金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，而第ⅦA族单质的熔点自上而下逐渐升高。10.某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：

A．ROH

B．R2O7

C．HRO3

D．NaR参考答案：A11.烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是

A．KNO3、C、S

B．KClO3、KNO3、SC．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉

D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉参考答案：CD12.下列仪器中一般不能用作反应容器的是

A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管参考答案：A略13.在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（

）A.

4：3

B.

3：4

C.

12：7

D.7：12参考答案：A略14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A、OH－、H+、SO42－、Na+

B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－

D、H+、CO32－、K+、Cl－参考答案：B略15.下列实验操作或事故处理中，做法正确的是(

)A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上纯碱溶液D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵（碳酸氢铵固体受热易分解，产物是氨气、二氧化碳和水）的氯化钠。某学生设计了如下步骤来获取纯净的氯化钠溶液：①将固体加水溶解

②将混合物加热

③加入过量Na2CO3溶液

④过滤⑤加入过量BaCl2溶液

⑥在所得滤液中加入适量的盐酸后，加热煮沸⑴其正确的操作顺序是（用序号表示，每个序号只能用一次）

；⑵步骤②可选择仪器：

或

。⑶步骤⑤是否可改为加硝酸钡溶液（填“是”或“否”）

原因是：

。⑷判断SO42—已除尽的方法是

。参考答案：（12分）（1）②①⑤③④⑥（2）蒸发皿坩埚；(3)否

改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—，以后操作中无法除去；（4）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42—已除尽略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：⑴A中X的转化率为

。⑵A、B中X转化率大小关系为A

B（填“＞”、“＜”、“=”）⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为

L（连通管中气体体积不计）参考答案：

⑴40%

⑵＞

⑶2.6aL（各3分）2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L试题分析：（1）2.8g铁的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.05

0.05

0.05

0.05则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L。答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．【名师点睛】本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度等知识，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键。2.8g铁的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，利用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑及V=nVm、c=n/v计算。19.醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：⑴X的摩尔质量为

；⑵通过计算确定X的分子式；⑶写出X可能的结