极性分子与非极性分子

极性分子和非极性分子一、非极性共价键和极性共价键1.非极性共价键共用电子对不偏移相同元素的原子间2.极性共价键（A-A型）共用电子对有偏移不同元素的原子间（A-B型）练习：指出下列物质中哪些物质含极性键，哪些物质含非极性键？

CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O关于极性键、非极性键的判断二、非极性分子和极性分子：非极性分子——正、负电荷重心重合的分子。2.极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。考虑：H2、HCl、H2O、CO2、NH3、CH4

的分子的极性。三、非极性分子和极性分子判断方法：1、一般规律2、经验规律双原子分子：键的极性与分子的极性一致多原子分子：由非极性键非极性分子由极性键决定于分子中各键的空间排列极性分子非极性分子一般→1、一般规律极性键构成的多原子分子——对称构型直线型：CO2、CS2正三角形：BF3、BCl3正四面体型：CH4、CCl4

不对称构型三角锥形：NH3

、PH3折线形：H2O、H2S｛注意：同主族元素成键方式相似非极性分子极性分子（1）对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于其所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、H2O、SO2等为极性分子。

2、经验规律常见分子的极性非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl、NH3等（2）若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。分子式共价键的类型分子的空间构型分子的极性H2非极性键直线型非极性分子HCl极性键直线型极性分子CO2极性键直线型非极性分子H2O极性键折线型(V型)极性分子NH3极性键三角锥型极性分子CH4极性键正四面体非极性分子练习：下列分子中，属于含有极性键的非极分子的是（）

A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl4D2.相对分子质量相近的分子，分子的极性越强，分子间的范德华力越大，物质的熔沸点越高。1.相似相溶规则研究分子极性的实际意义“相似相溶”原理——

极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。练习：下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）

A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CDA、B2.下列说法中，正确的是（）A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键D.含有非极性键的分子必定是非极性分子3.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A.分子中不能含有氢原子B.在ABn分子中A原子没有孤对电子C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D.分子中每个共价键的键长应相等B4.下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，正确答案是A.②③⑤B.仅②③C.仅①④D.①③④⑤C5.下列微粒中，哪一组中的化学键都是