山东省烟台市牟平区实验中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山东省烟台市牟平区实验中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤(NH4)2CO3

⑥Al

A．②③

B．②③⑥

C．①②③⑤⑥

D．全部参考答案：略2.下列实验操作正确的是①用分液漏斗分离酒精和水②用10mL量筒量取6.2mL稀硫酸③配制100mL1.00mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体④用蒸发皿高温灼烧石灰石⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干⑥用500mL容量瓶配制480mL0．2mol/L的NaOH溶液A.②⑥

B.③⑥

C.①④

D.①⑤参考答案：A【详解】酒精和水可以互溶，故①错误；10mL量筒的最小刻度为0.1mL，可读数到小数点后1位，故②正确；托盘天平精确度为0.1g，故③错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故④错误；洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水，使水自然流下，故⑤错误；配制480mL溶液，只能使用500mL容量瓶，故⑥正确。故选A。36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（

）

A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．常温下，36.5gHCl气体占有的体积一定为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)参考答案：D略4.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞①参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断．解答：解：标准状况下，①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.4mol；④0.5molHCl，A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；B、①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S相对分子质量为34；③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．故选：B．点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用5.下列说法正确的是

A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D．除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：CD略7.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略8.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数

B.分子数

C.质量

D.电子数参考答案：AB试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。A．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故B正确；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D．H2和Cl2的物质的量之比为1：1时，两容器内含有电子总数相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内电子数不一定相等，故D错误；故选AB。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl。在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当分子数相等时，原子数一定相等；H2和Cl2的物质的量之比为1：1时相当于HCl，两个容器内的密度、质量和质子数相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，质子总数不一定相等，质量也不一定相等。9.将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol参考答案：C解：90g水的物质的量==5mol，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则氯离子物质的量==0.5mol，则MgCl2的物质的量==0.25mol，故选C．10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(

)A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：B11.下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL1mol/L的HNO3溶液B．1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：硝酸根离子的物质的量浓度与溶质的浓度及其化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算和判断．解答：解：A.500mL1mol/L的HNO3溶液中含有硝酸根离子的浓度为1mol/L；B.1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×3=1.5mol/L；C.100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；D.300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：1mol/L×2=2mol/L；根据分析可知，溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是D，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意粒子的物质的量浓度与溶液的体积大小无关，为易错点．12.（10分）天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。（1）甲烷分子具有____________结构，其结构式是___________。（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式___________________

该反应属于______________

（填反应类型）。（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为O2+4e－＋2H2O＝4OH-，则负极电极反应式为___________________

；该电池工作过程中，溶液中OH-移向_____极。参考答案：略13.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水易挥发，水中的杂质难挥发；B．NaCl、Na2SO4均溶于水；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水；D．CaCl2、MgCl2不易挥发．【解答】解：A．制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确；B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误．故选A．14.下列化学反应需要加快化学反应速率的是(

)A.钢铁的腐蚀

B.食物腐烂C.工业炼钢

D.塑料老化参考答案：C略15.下列离子反应方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制物质的量浓度为0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题：（1）根据计算，所需MgCl2的质量为

g。如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取的质量为

g。（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要

和

。（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是

（填选项代号）。A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水D．定容时仰视E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg(OH)2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为

。参考答案：（1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）C（4）60mL试题解析：（1）该实验中所需MgCl2的质量为0．6×0．5×95=28．5g，依题意托盘上砝码为25g,游码为3．5g,故实际称取的质量为25-3．5=21．5g．（2）实验中所需仪器除题给外，还需要500mL容量瓶及胶头滴管。（3）实验中ABE会导致所配溶液浓度偏低，D会导致溶液浓度偏高，C操作不影响溶质。溶剂的量，对溶液浓度无影响。（4）制取的Mg(OH)2为0．1×0．6=0．06mol,需要氢氧化钠0．12mol,需2mol/LNaOH溶液体积为60mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在