山东省烟台市海阳第十一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省烟台市海阳第十一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(

)2012.3.22,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④参考答案：D略2.2014年9月28日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m的颗粒物，又称可入肺颗粒物．下列有关说法不正确的是（）A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量C．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象D．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．根据雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧都会产生PM2.5；C．胶体具有丁达尔现象，胶体微粒的直径为10﹣9～10﹣7米，PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中不能形成胶体；D．直接排放的工业污染物和汽车尾气严重危害人体健康；解答：解：A．雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体，属于气溶胶，故A正确；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量，故B正确；C．细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，称为可入肺颗粒物，2.5微米为：2.5×10﹣6米，胶体微粒的直径为10﹣9～10﹣7米，所以PM2.5的颗粒物分散在空气中不能形成胶体，不能产生丁达尔现象，故C错误；D．开发利用新能源，减少了化石燃料的使用，实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生，故D正确；故选C．点评：本题考查PM2.5的污染，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，解答本题的关键是了解PM2.5与胶体微粒直径的关系，本题难度不大．3.反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：(

)A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)参考答案：B略4.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①②

B．②③

C．③⑤

D．①④参考答案：B考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题．分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④含有钠元素的盐叫钠盐．解答：解：①液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误；②漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故④错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单．5.《中华人民共和国食品安全法》已公布，将于今年6月1日起实施。下列做法符合食品安全要求的是A．加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜B．在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌C．制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜参考答案：B6.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(

)ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：B试题分析：A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故选B。【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟悉常见的化学标志，如物品回收标志，中国节能标志，禁止放易燃物标志，节水标志，禁止吸烟标志，中国环境标志，绿色食品标志，当心火灾--易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。7.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质．【解答】解：鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故选A．8.下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B略9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数(

)A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H+不能大量共存，A错误；水电离的OH-浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32－、AlO2－不能大量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4－有强氧化性，会氧化C2O42－，不能大量共存，D错误。11.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.硝酸可用于制炸药

B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略12.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略13.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：【知识点】元素化合物【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。14.（2008·四川卷）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是A.1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应B.1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：B1mol胡椒酚与H2发生反应时，苯环消耗3molH2，苯环支链上的碳碳双键消耗1molH2，共4molH2，A正确；1mol胡椒酚与溴发生反应时，酚羟基的邻位消耗2mol溴，支链上的碳碳双键消耗1molBr2，共消耗3molBr2，B错误；胡椒酚中含有酚羟基，具有与苯酚类似的化学性质，如与甲醛反应生成聚合物，C正确；胡椒酚的结构中含有难溶于水的支链，溶解度比苯酚的小，D正确。

15.（双选题）有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）途径①FeFeCl2溶液途径②FeFeCl3FeCl2溶液途径③Cl2Na2SO4溶液途径④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途径⑤SH2SO4途径⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole﹣B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole﹣C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole﹣D．以上说法都不正确参考答案：AC考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途径③制取1molNa2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子；C．途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价；D．由上述分析判断．解答：解：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，而途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，故A正确；B．途径③制取1molNa2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子，则④转移电子多，故B错误；C．途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1molS，各转移6mole﹣，故C正确；D．由上述分析可知，A、C合理，故D错误；故选AC．点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸应用广泛．实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O─COOK+HCl→─COOH+KCl反应试剂、产物的物理常数：

名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶

主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）： 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．（1）无色液体A的结构简式为，操作Ⅱ为

．（2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是

．（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是．A．图2是抽滤，容器B可以省略B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D．图2中仪器A是布氏漏斗（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入

，分液，水层再加入

，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．（5）证明白色固体B是纯净物

．（6）证明苯甲酸是弱酸

．参考答案：（1）─CH3；蒸馏；（2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（3）ABD；（4）NaOH溶液；浓盐酸酸化；（5）可以测量白色固体B的熔点为122.4℃；（6）取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH＞2．

【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】有机实验综合．【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）A是甲苯；分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；（2）如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，将高锰酸钾还原，否则浓盐酸可能被氧化成氯气；（3）A．抽滤中可以直接接水泵；B．为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触；C．图1回流搅拌装置应采用水浴加热的方法；D．抽滤中用布氏漏斗；（4）甲苯与NaOH不反应，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸；（5）根据纯净物有固定的熔沸点；（6）根据弱酸部分电离；【解答】解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）A是甲苯，其结构简式为：─CH3；有机层中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，则操作II为蒸馏故答案为：─CH3；蒸馏；（2）如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，除去未反应的高锰酸钾，否则浓盐酸酸化时可能被高锰酸钾氧化成氯气，故答案为：除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（3）A．抽滤中可以直接接水泵，容器B可以省略，故A正确；B．为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触，所以在搅拌时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触，故B正确；C．沸水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀，图1回流搅拌装置应采用水浴加热的方法，故C错误；D．抽滤中用布氏漏斗，即图2中仪器A是布氏漏斗，故D正确；故选ABD；（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，应该先加NaOH溶液，甲苯与NaOH不反应，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸，故答案为：NaOH溶液；浓盐酸酸化；（5）固体B是苯甲酸，有固定的熔点122.4℃；故答案为：可以测量白色固体B的熔点为122.4℃；（6）证明苯甲酸是弱酸是取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH＞2；故答案为：取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH＞2．【点评】本题考查了实验方案设计、混合物的分离和提纯，侧重考查分析问题能力、计算能力，明确物质的性质是解本题关键，知道根据物质的性质选取合适的分离方法，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【选修5：有机化学基础】（15分）盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：已知：回答下列问题：（1）B的官能团名称为

，D的分子式为

；（2）反应①的化学方程式为，反应类型为

；（3）上述流程中，反应类型与①相同的还有

（填反应序号）；反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为

．（4）写出ClCH2COCl与足量的NaOH溶液反应的化学方程式

已知：（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有

种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是

（写结构简式）．参考答案：（1）硝基；C10H12ONCl；（2）；取代反应或硝化反应；（3）③④；HCl；（4）ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；（5）5；．

【考点】有机物的推断．【专题】有机推断．【分析】A发生硝化反应生成B，B发生信息中的反应生成C，根据C结构简式结合A的分子式知，A结构简式为，根据C结构简式知B为；C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E转化得到F，据此分析解答．【解答】解：A发生硝化反应生成B，B发生信息中的反应生成C，根据C结构简式结合A的分子式知，A结构简式为，根据C结构简式知B为；C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E转化得到F，（1）B为，其官能团名称是硝基，根据D结构简式知，其分子式为C10H12ONCl，故答案为：硝基；C10H12ONCl；（2）A发生硝化反应生成B，反应方程式为，反应类型是取代反应或硝化反应，故答案为：；取代反应或硝化反应；（3）①是取代反应，与其反应类型相同的还有③④，反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl，故答案为：③④；HCl；（4）ClCH2COCl与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O，故答案为：ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体时，，其中结构中等效氢的个数比符合6：2：2：1，故答案为：5；．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确反应前后物质结构变化是解本题关键，知道官能团及其性质关系，难点是同分异构