山东省烟台市泉水中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

山东省烟台市泉水中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(

)①原料来源广

②易燃烧、热值高

③储存方便

④制备工艺廉价易行(A)①②

(B)①③

(C)③④

(D)②④参考答案：A略2.为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

参考答案：略3.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为Wmol·L－1的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD参考答案：D略4.用乙烯为原料不能一步直接制取的物质是

A．CH3CH2Cl

B．

C．

D．CH2Cl－CH2Cl参考答案：B5.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（

）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气C．开始时产生氢气的速率强酸大

D．产生相同体积的气体弱酸需要的时间短参考答案：AD略6.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（

）

A.Fe－2e-＝Fe2+

B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑

D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑参考答案：C略7.在KI溶液中存在下列平衡：

某、KI、混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（

）A．反应的B．若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则C．若反应进行到状态D时，一定有<，平衡向逆向进行D．状态A与状态B相比,状态A的大参考答案：B略8.阿伏加德罗常数的值是NA，下列叙述中正确的是（

）A．标准状况下，7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数是0.1NAB．若xgNH3中含NA个分子，则2xgH2S中所含分子数为2NAC．含NA个氖原子的气体所占的体积约为22.4LD．当稀硝酸跟5.6gFe反应完全时，转移的电子数一定是0.3NA参考答案：A9.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

原子晶体离子晶体分子晶体

A．氮化硅磷酸单质硫

B．单晶硅碳酸氢铵白磷

C．金刚石烧碱冰

D．铁尿素冰醋酸参考答案：BC略10.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是A．A的转化率增大

B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动

D．上述三种情况都有可能参考答案：D试题分析：要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又p＋q＞m＋n平衡向逆向移动；增大压强，又m＋n=P+q平衡不移动。考点：化学平衡11.O、S、As三种元素比较，正确的是

A．电负性O>S>As，原子半径O<S<AsB．电负性O<S<As，原子半径O<S<AsC．电负性O<S<As，原子半径O>S>AsD．电负性O>S>As，原子半径O>S>As参考答案：A12.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按

进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5参考答案：B略13.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略14.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉

淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C 15.人们常用空气污染指数API（AirPollutionIndex）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55。则该地区的空气污染指数为A．48

B．55

C．95

D．198参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗红色

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）；图中△

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ?mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ?mol﹣1，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=

参考答案：1.无；降低；﹣198

2.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣13.2953kJ4.﹣488.3kJ/mol考点：反应热和焓变；热化学方程式．分析：（1）B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比进行解答；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；（3）根据燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量以及热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；（4）利用盖斯定律吗，将②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此计算反应热，可得热化学方程式．解答：解：（1）B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ?mol﹣1，故答案为：无；降低；﹣198；（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1；（3）1molCO完全燃烧时释放的热量为283KJ，1molCH4完全燃烧时释放的热量为890KJ，所以1molCO和3molCH4燃烧后放出的热量为283KJ+890KJ×3=2953KJ，故答案为：2953kJ；（4）利用盖斯定律吗，将②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则△H4=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，即2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=﹣488.3kJ/mol，故答案为：﹣488.3kJ/mol．点评：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系18.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3)

,c(H＋)

。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH)

,c(OH－)

。（3）加入NH4Cl晶体时，c(