山东省潍坊市拒城河中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省潍坊市拒城河中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2参考答案：ABe(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。2.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（

）

溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有氧化性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3参考答案：DA．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B错误；C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正确；故答案为D。点睛：考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。3.下列有关实验的叙述正确的是A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体D．铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO参考答案：D略4.下列措施不符合节能减排的是（

）A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A本题考查能源、环保等热门话题。火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回收,环保经济,C正确。沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。5.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）

A.

SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.

SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C.

CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.

CF4

CBr4

CsCl

SiO2

参考答案：答案：A解析：考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4>CF46.下列离子方程式正确的是（

）A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O===2SO32-＋4Cl-＋6H+B.CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O参考答案：BA.氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B.CuSO4溶液吸收H2S气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正确；C.氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；故选B。7.[化学—选修3；物质结构与性质]明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。③已知[Zn(NH3)4]2+空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。A．离子键

B．极性共价键

C．氢键D．配位键

E．范德华力

F．金属键(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。参考答案：(1)N

3s23p63d10

(2)①O>N>S>H

②[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀

③sp3

氨分子间易形成氢键

④ABD

(3)二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大

(4)或【分析】（1）Zn是30号元素；基态Zn2+失去最外层两个电子，（2）①非金属性越强，电负性越强；②[Zn（NH3）4]2+稳定，在溶液中难电离出Zn2+；③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同；④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键；（3）离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高。（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。【详解】（1）Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；基态Zn2+失去最外层两个电子，故答案为：N；3s23p63d10（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根据电负性判断方法可知电负性：O>N>S>H，故答案为：O>N>S>H；②[Zn（NH3）4]2+稳定，溶液中难电离出Zn2+，溶液中Zn2+浓度很小，滴加NaOH溶液，无法产生沉淀，故答案为：[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+0×2)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化

故答案为：sp3；氨分子间易形成氢键；④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键，

故选：ABD；（3）离子电荷数相同，O2-离子半径比S2-的离子半径小，ZnO晶体的晶格能更大，熔点较高，

故答案为：二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大；（4）底面4个相邻的原子形成的菱形，锐角为60°，Zn原子半径为rnm，则底面边长为2rnm，底面积=2rnm×2rnm×sin60°=2

r2nm2，晶胞的高为nm，则晶胞体积=2

r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子数目=1+8×1/8=2，Zn原子总体积=空间利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或；故答案为：或；8.分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略9.0℃时，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，则溶液的pH值是A

0

B

14

C

15

D

1参考答案：C略10.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g参考答案：C略11.（2004·江苏卷）1.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（

）A.原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性参考答案：B略12.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：略13.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，先产生沉淀然后变为澄清的是

①向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

②向蛋白质溶液中滴入硝酸铅溶液③向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

④向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：D14.下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀参考答案：C略15.最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C．1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2mol/L，D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共14分）乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度(℃)乙醇转化率(﹪)有机产物含量(体积分数)乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的转化率越高

b．反应进行得越完全c．达到平衡时乙醇的浓度越大

d．化学反应速率越快（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是

。参考答案：（每空2分，共14分）（1）吸热

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3）K＝，a、b；（4）大于，150--175℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2倍小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是

。参考答案：答案：（1）1∶4

（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol

（3）①0.33

②b≥5a/418.（2005·江苏卷）26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物