山东省潍坊市寿光轻工职业高级中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

山东省潍坊市寿光轻工职业高级中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是A．HA是一种强酸

B．反应后溶液中c(OH-)＜c(H+)C．反应后混合液呈中性

D．反应后混合液中还含有HA分子参考答案：D2.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④参考答案：B略3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略4.反应

H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应

HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1=1/K22

D．K1=1/2K2参考答案：C略5.关于食物的酸碱性说法错误的是（

）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．参考答案：略6.下列说法或表示方法正确的是（

）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D略7.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（

）A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C8.可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．a可以为任意正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：化学平衡专题．分析：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．解答：解：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确；D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误．故选C．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率9.下列说法不正确的是

A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：B略10.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（

）

A．蒸发

B．萃取

C．液体过滤

D．升华参考答案：C略11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（

）A．CO2与H2O

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B12.工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl===CuCl2+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O已知:.6时以形式完全沉淀;.4时以形式完全沉淀;pH在3~

4时以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是(

)A.直接加碱,调整溶液.6

B.加纯铜粉,将还原出来C.先将氧化成再调整pH至3

4

D.通入硫化氢,使直接沉淀参考答案：C略13.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL，分别加入足量镁产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：

其中正确的是（

）A、①③

B、②④

C、①②③④

D、都不对参考答案：D略14.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是A．0.5molNa2CO3和1molNaOH

B．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH

D．只有1molNa2CO3参考答案：B略15.下列变化中，由加成反应引起的是

（

）

A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯C．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是

。

(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

(从下列仪器中选出所需的仪器，刚标号字母填写在空白处)。

A．烧杯

B．表面皿

C．坩埚

D．酒精灯

E．干燥器

F．泥三角

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过

。(填“实验操作”)

(4)步骤④反应的离子方程式是

。

步骤④中的转化还可以是双氧水(}1202)，请分别写出反应的离子方程式：

。

(5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是

。

(6)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

(B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；

(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

(H)静置，分层。就此实验，完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是

AG

EF

②上述(E)步骤的操作中应注意

．

上述(G)步骤操作的目的是

。

③下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是

(A)热裂汽油

(B)CCl4

(C)酒精

(D)甲苯参考答案：(1)

(2)C、D、F

(3)蒸馏(4)

(5)淀粉试液(6)①C

B

DAG

HEF

②略

略

③AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_________________________(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)参考答案：(1)C2H6O。(2)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)CH3CHO。(4)生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应。用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。设该反应的产率为?，所以有：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

解得?=60.2%18.有含饱和一元醛A的溶液100g，其中含A25.12%。加入另一饱和一元醛B17g后，从混合液中取出4g，加入足量新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀4.32g。已知A比B少一个碳原子。试推断A、B各是什么醛。参