山东省滨州市蒲城中学2021年高一化学期末试题含解析

山东省滨州市蒲城中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较关系与排列顺序错误的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C2.下列图示变化为吸热反应的是参考答案：A3.下列物质不属于硅酸盐材料的是A．普通水泥

B．石英玻璃C．明朝瓷器

D．兵马俑参考答案：B4.下列化学用语表示正确的是

（

）A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略5.下列说法正确的是A.利用太阳能将海水蒸馏得到淡水，使太阳能转化成了化学能B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理化学变化过程。C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B6.核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D略7.短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（

）甲乙

丙丁戊

A．原子半径：丙>丁>戊

B．金属性：甲＜丙C．最外层电子数：甲＞乙

D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

参考答案：C略8.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发．故选B．9.下列实验不能获得成功的是

A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚杂质

B．淀粉与稀H2S04充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2溶液，加热产生红色沉淀

C．只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质参考答案：AB10.下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C11.下列物质的性质，属于化学性质的是

A.在标准状况下，氧气的密度比空气略大

B.氧气难溶于水

C.绿色的碱式碳酸铜受热后变成黑色物质

D.镁带很容易被折弯参考答案：C12.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：略略13.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A略14.在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是()A．二氧化碳

B．氯气

C．氢气

D．二氧化氮参考答案：B略15.[双选题]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A参考答案：AD解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）．配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯____________。

（2）．要完成本实验需______gNa2CO3﹒10H2O晶体。

某同学欲将Na2CO3﹒10H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶，胶头滴管（2）28.6g

27.4g

（3）查漏（检漏）

（4）④⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。(2)(2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势。(3)(3分)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是(填a电极或b电极)，其电极反应为。参考答案：(8分)（1）放

大于

小于（各1分）（2）清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多。(2分)（3）b电极（1分）O2+4e-+4H+=2H2O(2分)

略18.Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=_______（用含a、b的代数式表示）。参考答案：Ⅰ．(1)氧化剂、还原剂

2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2

(2)①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②0.15

Ⅱ．(1)I-

Fe2+

(2)c=3(a+b)/2【分析】I（1）2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由化合价的变化计算转移的电子数；（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，FeOH）3失电子被氧化生成K2FeO4，则C1O-作氧化剂被还原生成C1-，该反应是在碱性条件下进行，再结合转移电子守恒配平方程式；②根据化合价变化和电子转移情况来计算。II根据先强后弱规律分析，根据电子守恒计算。【详解】I（1）反应中Fe元素化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案：氧化剂、还原剂、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，Fe的化合价升高了3价，C1O-作氧化剂被还原生成C1-，氯元素的价态降了2价，根据电子守恒，得到铁元素物质前边系数是2，Cl的前边系数是3，在碱性条件下进行的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，因此答案是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中Cl-是还原产物，反应中转移6mol电子，生成3molCl-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物氯离子的物质的量为0.15mol，因此，本题正确答案是：0.15。II(1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，的溶液中先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mo碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子,参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是I-

Fe2+，因此答案是:I-

Fe2+。（2）amolFeI2完全被氧化转移3amol电子,bmolFeBr2完全被氧化转移3bmol电子,由得失电子守恒可以知道,当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时,消耗氯气为1/2(3amol+3bmol),即c=3(a+b)/2因此答案是:c=3(a+b)/2。19.下图中A为淡黄色固体，B、C为液体，D为气体，E、F为白色沉淀。（1）根据上图转化关系，填写下列物质的化学式：A

；B

；C

；D

；E