高三化学一轮复习 氯及其化合物

第1讲

氯气的性质与制备考点要求考题统计考点要求考题统计氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2023浙江1月6题，3分；2022浙江6月9题，2分；氯气的实验室制法及含氯化合物的制备2044浙江1月5题，3分2022浙江1月7题，3分；2022浙江6月19题，2分；2021浙江6月30题，10分；复习目标1．会书写氯气的电子式、结构式，知道氯气分子中化学键的类型及分子的极性。2．从原子结构、氧化还原反应角度理解氯气的化学性质，知道其主要应用。3．由氧化还原反应原理，认识Cl2的实验室制取和氯碱工业原理。一.氯原子的结构：核外电子排布式，元素周期表位置，元素分区？二、氯气的化学性质H2OFeCl3CuCl2HClHClOBr2/I2

H2SO4Fe3+FeCuPCl3\PCl5

NaClOCa(ClO)2

Cl2Ca(OH)2NaOHCH4CH2=CH2CH3ClCH2ClCH2ClBr-/

I-

SO2Fe2+

H2P强氧化性既有氧化性又有还原性棕褐色烟棕黄色烟白色烟雾苍白色火焰Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO尾气吸收、制备消毒液与石灰乳制备漂白粉

Cl2CH2Cl2

···任务一：构建含氯物质“价-类”二维图与碱反应——84消毒液、漂白粉氯水（1）三平衡①氯气的化学平衡：Cl2+H2OH++Cl－+HClO②次氯酸电离平衡：HClOH++ClO－③溶质水电离平衡：H2OH++OH－任务二.用化学平衡的视角看氯水（2）三分子、四离子（3）新制氯水的多重性质久置氯水？问题1：足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量

1mol(填＜或=或＞)。问题2：如果没有MnO2，可用哪些物质代替(反应不需要加热)：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)

——K2Cr2O7+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2OKCl+Cl2↑+H2OKCl+CrCl3+Cl2↑+H2OCaCl2+Cl2↑+H2OPbCl2+Cl2↑+H2O＜任务三：制取氯气氯气的实验室制备制备原理1.发生装置：固液加热（MnO2与浓HCl）固液常温（KMnO4与浓HCl）2.除杂装置：饱和食盐水的作用？浓硫酸的作用？3.收集装置：收集方法？【向上排空气、排饱和食盐水】验满方法？4.吸收装置：为什么用NaOH(aq)不用Ca(OH)2(aq)?制备装置氯气的工业制法电解饱和食盐水（氯碱工业）惰性电极下，电极反应式：阳极：阴极：总反应：2Cl-

+2e-=Cl2↑2H2O+2e-=H2↑+2OH-2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑通电其它冶金工业的副产品也可得氯气，如电解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑电解Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜

阳极惰性电极阴极碳钢网阳极室阴极室+-阳离子交换膜的作用是什么？能否换成阴离子交换膜？两室电解池2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解电解槽：阴极——碳钢网，阳极——金属钛网、离子交换膜离子交换摸：只允许Na＋通过，Cl－、OH－和气体不能通过，从而把电解槽隔为阴极室和阳极室，既防止H2和Cl2反应，又防止Cl2与NaOH反应。任务四.次氯酸

次氯酸盐物质分类视角氧化还原视角属于酸，且为一元弱酸，具有酸性；可与碱、碱性氧化物等物质反应。Cl的价态为+1价，具有较强的氧化性；可与还原性物质反应，用于漂白、杀菌、消毒。Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3

+2HClO

不稳定性，自身发生氧化还原反应。2HClO==2HCl+O2↑光照氧气传感器pH传感器光照时，氯水中O2、pH、Cl-浓度的变化次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸化学式？二氧化氯碱性条件下发生歧化反应而失效？消毒效率以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是？有效氯含量每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO2的有效