山东省滨州市清河镇中学2021年高三化学期末试卷含解析

山东省滨州市清河镇中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积参考答案：C2.13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

参考答案：答案：A解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。

3.下列反应的离子方程式中正确的是

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==AlO2—+H2↑

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH—+2CO2==Ca(HCO3)2↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑

D．醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+参考答案：C4.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4](逗号表示两种元素各占一部分)等，下列说法或分析不正确的是

()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D略5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（

）A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B.和互为同系物C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上参考答案：A7.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是A．钢

B．铜

C．金刚石

D．磁性氧化铁

参考答案：A8.放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

B．Ra的金属性强于MgC．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：B略9.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略10.常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（

）A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③参考答案：C略11.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略12.（2分）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．图中V2为100C．整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变D．Q点m1为0.78参考答案：B由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，

0.02mol

0.02mol

0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B正确；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D错误；13.分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略14.下列说法不正确的是

A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：C略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NAB．标准状态下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO+NO2+2OH-

2NO-2+H2O

②气体液化的温度：NO2：21oC、NO：-152oC

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）

A、C、

、

、

。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO2依据的现象是

。

②装置E的作用是

。（4）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为

。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。⑴检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是____________________________。⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②____________________________。⑶操作IV的顺序依次为：____________、结晶____________。⑷操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________。⑸测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________________________。②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________________________；__________________________________。参考答案：（12分）⑴取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+⑵使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化⑶蒸发过滤（洗涤）⑷降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑸①97.54%②样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）样品部分被氧化

略18.

参考答案：

(1)增强熔融盐的导电性（1分）（2）小球应为Ca2+

大球应为F－

（1分）

(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光（子）的形式释放能量。

（1分）

(4)Si—O的键能大于C—O的键能，C＝O的键能大于Si＝O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子。

(2分)

(5)①4

（1分）；共价键、范德华力、氢键

（1分）；

②Cu+有空轨道，N原子有孤对电子

（1分）；正四面体形（1分）；四、IB族

（1分）19.有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下：①短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧；②右表