2022年西安市重点中学九年级化学第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关碳及其化合物的说法不正确的是A．金刚石导电性能良好 B．CO2是导致温室效应的主要气体C．干冰可用于人工降雨 D．紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒2．下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（）A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化D．百炼成钢：只发生了物理变化3．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：324．当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了A．分子很大 B．分子分裂成原子C．分子在不断地运动 D．分子之间有间隔5．下列物质中，属于纯净物的是A．洁净的空气 B．盐酸C．冰水共存物 D．矿泉水6．能使煤燃烧更充分的措施是（）A．减少空气通入量 B．充分利用热能C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气7．下列化学用语关于数字“3”的意义说法正确的是①3Ag②Al3+③SO3④3CO2A．表示分子个数的是③B．表示一个分子中含有某种原子个数的是①C．表示原子个数的是④D．表示离子所带电荷数的是②8．下列物质的应用不正确的是A．氧气充入食品包装袋B．金刚石用于刻划玻璃C．稀有气体用于闪光灯D．干冰用于人工降雨9．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为A．+5 B．+1 C．+3 D．-110．2011年3月11日，日本福岛第一核电站发生爆炸，泄漏出放射性元素碘﹣131，碘原子的质子数为53，则核外电子数为（）A．131 B．78 C．53 D．87二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．请结合A、B、C、D、E五个与课本有关的实验，回答问题。（1）A实验中若装置气密性不好，其他操作正确，则集气瓶内水面上升的体积_____（选填“>”、“<”或“=”）。（2）B实验说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_____；（3）C、D、E实验中体现出金属的化学性质有：与氧气反应、与某些盐溶液反应、与____反应；（4）D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．航天航空业的发展离不开化学。资料一、嫦娥四号探测器在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭发射并已成功着陆月球背面，我国探月走上新台阶。思考与分析（1）发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲肼（C2H8N2），发射时与助燃剂四氧化二氮（N2O4）剧烈反应,X的化学式为_________________________。偏二甲肼（C2H8N2）分子和四氧化二氮（N2O4）分子中含有的相同的微粒是_________________________（用化学用语表示）。（2）钛合金是制造航天器的重要材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是________________________（填序号）。A图中m=22,x=8,B钛元素属于金属元素CTi4+的核外电子数为18D钛原子核内有22个中子（3）月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为____________。资料二、据报道:载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂。活动与探究某化学兴趣小组同学对过氧化钠非常好奇，进行了如下探究:[提出问题]过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?[查阅资料]①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等;NaOH溶液吸收CO2效果更好:;NaOH溶液与O2不反应[提出猜想]过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水反应并生成氧气。[进行实验]实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气（1）实验装置如图甲所示。（2）实验现象及结论:经判断过氧化钠与氮气没有发生反应，观察到的现象是______________。实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气（1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置。A装置的作用是______________，发生的变化是_______________变化。（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。（3）若该反应还产生了氢氧化钠，请你写出反应的化学方程式________________。实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气（1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置。A装置中发生反应的化学方程式为__________________。（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。[反思与交流]（1）某同学对实验Ⅲ的设计提出质疑:认为该实验不足以证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______________。（2）根据上述实验，载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，其主要原因是_______________。（填序号）。A不需要加热B过氧化钠是固体C可以产生氧气并消耗二氧化碳（3）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。健康成年人每分钟需氧气量约为0.224L（氧气的密度是1.43g.L-1）,假设氧气主要来自于二氧化碳与过氧化钠的反应（反应化学方程式为），现要维持100分钟的呼吸.试计算:①100分钟的呼吸需要氧气的质量约为______________g（计算结果保留整数）。②至少需要准备过氧化钠的质量约为_______________g；14．下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属_____。A铝丝B铁丝C钨丝D铜丝铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。（1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为：_____。（2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用_____试剂。（3）实验操作步骤现象实验A把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中无明显现象实验B把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中铜丝表面有银白色固体生成。能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验_____。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学方程式为，请计算：（1）碳酸钙中氧元素的质量分数_________。（2）工业上要制取6.6千克二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量_________。16．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50g。（1）把该50g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？（请写出解题过程）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、金刚石硬度大，不具有导电性，石墨的导电性能良好，A选项不正确，符合题意；B、CO2是导致温室效应的主要气体，B选项正确，不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，气化时吸收大量的热，故干冰可用于人工降雨，C选项正确，不符合题意；D、紧闭门窗用木炭烤火，空气不流通，木炭不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒，故紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒，D选项正确，不符合题意。故选A。2、A【解析】物理变化是没有生成其他物质的变化，而化学变化，生成了其他的物质．化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，有时候还伴随着能量的变化，这是判断化学变化的依据．A、真金不怕火炼：金的化学性质稳定，从化学的角度理解正确；B、釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点；说法错误，因为木柴燃烧温度必须达到着火点，且应与氧气或空气接触．C、铁杵磨成针：主要发生了化学变化，说法错误；主要发生了物理变化，因为无新物质生成；D、百炼成钢：只发生了物理变化，说法错误；因为生铁中的碳元素会发生一些反应，从而变成二氧化碳气体；故选A．【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．3、B【分析】根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。4、C【解析】试题分析：走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了分子在不断的运动，故答案选择C考点：微粒的特征5、C【解析】纯净物是由一种物质组成的。【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成的混合物，不符合题意；B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物，不符合题意；C、冰水共存物是状态不同的水，是纯净物，符合题意；D、矿泉水是含有矿物质的水，是混合物，不符合题意。故选C。【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物和纯净物的区分是看物质的种类，由一种物质组成的是纯净物，由二种或多种物质组成的是混合物。6、C【解析】促进燃料的措施：提高氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。将块状煤碾成粉末，可增大煤粉本身的表面积，进而增大与氧气的接触面积，能能使煤燃烧更充分；选C7、D【详解】A、④表示3个二氧化碳分子；故选项错误；B、③表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子；故选项错误；C、①表示3个银原子；故选项错误；D、②表示1个铝离子带3个单位正电荷；故选项正确；故选：D。8、A【解析】A、氧气充入食品包装袋，氧气的化学性质比较活泼，充入食品包装袋中会加速食品变质的速度，使保质期缩短，故选项A不正确；B、金刚石用于刻画玻璃，金刚石是天然存在最硬的物质，可以装在玻璃刀上刻划玻璃，故选项B正确；C、稀有气体充入灯泡中，通电时会发出不同颜色的光，氙气充入灯泡中，发出强光，俗称：“人造小太阳”，可用于闪光灯，故选项C正确；D、干冰用于人工降雨，干冰升华要吸收大量的热，使周围温度降低，空气中的水蒸气液化成小水滴降落到地面，故选项D正确。故选：A。【点睛】本题考查的是性质决定用途，用途反映物质的性质，应用所学物质的物理性质和化学性质来解答。9、B【详解】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。10、C【解析】试题分析：因为原子中质子数=核外电子数=核电荷数，所以质子数是53时核外的电子数也是53；故选C。考点：原子的有关数量计算二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】试题分析：水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2考点：化学方程式的书写三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、＜铜片上白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【详解】（1）A实验中若装置气密性不好，其他操作正确，红磷燃烧后，冷却至室温的过程中，外界的空气会进入装置中，使压强差减小，导致结果偏小，故答案为“＜”；（2）B实验采用控制变量法探究燃烧的条件。要证明“燃烧需要氧气”，则需要保证可燃物相同，温度相同且都达到着火点，故要对比铜片上的白磷和热水中的白磷燃烧的情况。即铜片上白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧。（3）C实验中体现出金属能与氧气发生反应，E实验体现出金属能与某些盐溶液反应，D实验中稀盐酸将铁钉表面的铁锈反应完后，过量的盐酸会继续和铁钉与金属发生反应，故体现出金属能与酸发生反应；（4）D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。【点睛】B实验采用控制变量法探究燃烧的条件，需要由对比的实验现象得出实验结论。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、H2ONBC+4燃着的木条一段时间后熄灭为反应提供水蒸气物理2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳中有少量水蒸气，也能与过氧化钠反应生成氧气ABC32156【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，,4个X分子中有4个氧原子、8个氢原子X的化学式为H2O。偏二甲肼（C2H8N2）分子和四氧化二氮（N2O4）分子中含有的相同的微粒是氮原子：N；（2）在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数。A同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，图中m=22,x=10,选项错误；B钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；C阳离子带电荷的数值等于失电子数，Ti4+的核外电子数为22-4=18，选项正确；D钛原子核内有22个质子，选项错误；选BC；（3）化合物中元素的化合价代数和为零，钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，氧元素显-2价，其中钛元素的化合价为+4价；资料二、实验Ⅰ:（2）氮气不助燃不可燃，观察到的现象是燃着的木条一段时间后熄灭，说明过氧化钠与氮气没有发生反应；实验Ⅱ:（1）A装置的作用是使水变成水蒸气，发生的变化是物理变化；（2）带火星的木条复燃；说明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气；（3）若该反应还产生了氢氧化钠，反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；实验Ⅲ:（1）A装置中发生反应是碳酸钙和氯化氢生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；[反思与交流]（1）该实验不足以证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，理由是用稀盐酸和石灰石反应制取的二氧化碳中有少量水蒸气，也能与过氧化钠反应生成氧气；（2）A不需要加热，节约能源；B过氧化钠是固体便于携带；C可以产生氧气并消耗二氧化碳，使人们活动的空间中二氧化碳的含量在合理范围内，不会因二氧化碳含量过高而导致人缺氧；故选ABC；（3）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。健康成年人每分钟需氧气量约为0.224L（氧气的密度是1.43g.L-1）,假设氧气主要来自于二氧化碳与过氧化钠的反应（反应化学方程式为），现要维持100分钟的呼吸：①100分钟的呼吸需要氧气的质量约为0.224L×1.43g.L-1×100=32g；②设至少需要准备过氧化钠的质量约为x；x=156g【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。14、C（或