山东省淄博市沂源县综合中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

山东省淄博市沂源县综合中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A.

NH4和NH4Cl

B.

H2PO4-和HPO42-C.

氨水和过量的HCl

D.

HCl和过量的氨水参考答案：C2.利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等参考答案：B因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高

B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应

D．H2SO4被还原参考答案：B略4.下列各原子或原子团，不属于官能团的是（

）

A．—CH3

B．—Br

C．—NO2

D．—C≡C—参考答案：A略5.在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是A．CH4

B．C2H6

C．C6H6

D．C2H2参考答案：A略6.下列物质①无水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

参考答案：B略7.与溴的四氯化碳溶液反应生成产物的种类(不考虑立体异构)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：D8.只用一种试剂就可以鉴别乙酸、葡萄糖、蔗糖，这种试剂是

A．NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2

C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：C9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略10.下列说法不正确的是()A.赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象参考答案：D赤潮是因人类活动排放了大量含氮、磷等生活污水,使水体富营养化,导致水中藻类物质疯长的结果。赤潮发生使水中含氧量急剧减少,严重影响鱼类和贝类生长。11.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：C略12.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体(

)

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2参考答案：略13.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．；取代反应B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应C．CH2＝CH2＋HCl

CH3－CH2Cl；加成反应

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反应参考答案：B略14.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常温下PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：CD15.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下。有关柠檬烯的分析正确的是（

）

A.它的一氯代物有6种

B.它和丁基苯（C4H9）互为同分异构体C.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（5）在制取的乙酸乙酯的过程中，为了加快反应速率的而采取的操作和方法是

。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，如果向平衡体系中加入一定量的H218O，则过一段时间后体系中含有18O原子的物质(填序号)

。①

乙醇

②乙酸

③乙酸乙酯

④水

⑤以上四种物质中都有参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（4）倒吸。（5）加热、加入浓硫酸。（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（7）②④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：（1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器．若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：

．（2）该消毒液还具有的化学性质是（填序号）．A．强氧化性

B．强还原性

C．不稳定性

D．漂白性E．弱酸性（3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究．①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是

．②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式：

．参考答案：（1）负；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）AD；（3）①钢钉表面有红褐色物质生成；②ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：（1）由装置图可知上端应生成氢气，则a为负极，在电解池的阴极上是阳离子得电子发生得电子的还原反应，在阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）该消毒液的有效成分为NaClO；（3）①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，可发生电化学腐蚀；②碳为正极，发生还原反应．解答：解：（1）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电解池的下端产生的是氯气，上端产生的是氢气，电解池的阴极上是阳离子氢离子得电子发生得电子的还原反应，生成氢气，在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，生成氯气，所以a是正极，b是负极，氯气和氢氧化钠反应的实质是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：负；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）在消毒液中，次氯酸钠具有氧化性，还具有漂白性，故答案为：AD；（3）①在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，故答案为：钢钉表面有红褐色物质生成；②在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应，即ClO﹣+2e﹣+H2O→Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．点评：本题主要考查了电解池的原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的电极反应及“使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液”即可解答，题目难度不大．18.科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0×105Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/10﹣6mol4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ·mol﹣1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）

；

．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．计算：①该条件下N2的平衡转化率为

（保留一位小数）．②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数

．③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40molN2（g）和0.40molH2（g），反应3min时测得体系压强为原来的，这段时间H2的平均反应速率为

．参考答案：（1）；（2）适当增大温度；适当增大压强；（3）①66.7%；②5.0×10﹣3mol2/L2；③0.05mol/（L·min）．解：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故答案为：；（2）要提高其反应速率且增大NH3生成量，根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，和影响平衡移动的因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强、适当增大温度、增大氮气用量的方法，故答案为：适当增大温度；适当增大压强；（3）①设平衡时有xmolN2转化

N2（g）+3H2（g））2NH3（g）起始物质的量：0.6mol1.6mol

0变化的物质的量：x

3x

2x平衡物质的量：（0.6﹣x）mol（1.6﹣3x）mol2xmol则有：=解得：x=0.4（mol）故N2的平衡转化率：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；②由①可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4m