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山东省淄博市张店第二中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.1,4—二氧六环醚是一种常见的溶剂,它可以通过下列方法合成:则烃类为(
)A.1—丁烯
B.1,3—丁二烯
C.乙炔
D.乙烯参考答案:D2.下列关系正确的是(
)A.沸点:戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷B.密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯C.含氢质量分数:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯D.同物质的量的物质燃烧耗O2量:已烷>环已烷>苯>苯甲酸参考答案:B3.下列判断正确的是A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO能大量共存B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后,溶液pH=7参考答案:AC略4.某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应是()①加成反应;②水解反应;③酯化反应;④氧化反应;⑤中和反应;⑥消去反应;⑦还原反应A.①③④⑤⑥⑦
B.①③④⑤⑦
C.①③⑤⑥⑦
D.②③④⑤⑥参考答案:A略5.科学家发现一种化学式为H3的分子。1molH3和1molH2一定具有相同的A.原子数
B.体积
C.电子数
D.分子数参考答案:D略6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C.用Al(OH)3治疗胃酸过多
D.用SO2加工食品使食品增白参考答案:D略7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(
)A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C.高压有利于工业上合成氨
D.打开汽水瓶时,瓶中立即泛起大量泡沫参考答案:B略8..意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图所示.已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molNN放出942kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是()
A.N4属于一种新型的化合物ks5uB.N4分子中存在非极性键C.N4分子中N—N键角为109°28′D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量参考答案:B略9.A、B两种有机化合物,当混合物总质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的CO2的量均相等,肯定符合上述条件的可能是①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同A、①③
B、①③④
C、①②③④
D、①②④参考答案:略略10.下列各种元素形成的单质氧化性最强的是()A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为3s23p3的元素D.原子最外层电子排布为2s22p4的元素参考答案:D解:A.原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素,氮气的化学性质稳定;B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al元素;C.原子最外层电子排布为3s23p3的元素是P元素;D.原子最外层电子排布为2s22p4的元素是O元素,非金属性O>N>P,氧气的氧化性最强,故选D.11.关于电解质溶液的说法正确的是
A.中和等体积,等pH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氧氧化钠小于醋酸
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强
C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的一半
D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍参考答案:A略12.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是[A.
B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.OH-的物质的量参考答案:B略13.下列各组离子中,因相互促进水解,而不能大量共存的是(
)A.OH-、Na+、K+、HCO3-
B.H+、HCO3-、Ca2+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO42-
D.Al3+、SO42-、CO32-、Cl-
参考答案:D略14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
)A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+
)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1参考答案:CA.二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒,应为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),错误;B、0.1mol/LCH3COONa与0.05mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠,剩余等量的醋酸钠,同浓度的醋酸钠和醋酸溶液显酸性,以电离为主,则c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),错误;C正确;D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,亚铁离子和铵根离子都水解,错误;选C。15.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其峰面积之比为3︰2的化合物是.w.w(
).m参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为:。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下(夹持装置已略去): ①装置A中发生反应的化学方程式为
。 ②装置D中碱石灰的作用是
。
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2. ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是
(填字母)。
A.1.3 B.1.6
C.1.8 ②将1molNOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示: 图中线段a表示
离子随x值变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少
g。参考答案:(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2
+2NH3↑+2H2O②除去气体中含有的水蒸气(2)①
A②NO2ˉ
250略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氯化氢与3-甲基-1-丁烯加成,写出其产物的结构简式。参考答案:18.(4分)试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?参考答案:BF3中B的价电子结构为2s22p1,形成分子时,进行sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF3分子为平面三角形;NF3中的N价电子结构为2s22p3,形成分子时,进行sp3不等性杂化,其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有,另三个电子分别与F成键,故分子结构为三角锥型。19.(18分)A~K为中学化学的常见物质,它们之间有如下图所示的转化关系(反应条件已略去)。已知:通常状况下,A是淡黄色固体,B、D和I都是无色气体单质,F是红棕色气体,H是金属单质。
回答下列问题:
(1)写出化学式A______,F_______,G_______,H_______,J________,K________,。
(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。
(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________;此反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________;0.3molCu完全反应,被还原的G为_____________mol。
(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。
(5)实验室中保存的C溶液可能会变质,为了检验C溶液是否变质,分别取少量样品进行如下实验,其中能达到实验目的的是__________(填序号)。
a.向样品中滴加稀硝酸,观察现象
b.向样品中滴加氢氧化钡溶液,观察现象
c.向样品中滴加酚酞试液,观察现象d.向样品中滴加氯化镁溶液,观察现象
参考答案:
(1)Na2O2
NO2
HNO3
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