2021届高考化学一轮复习基础训练：卤素及其化合物【答案+详解】

卤素及其化合物1.某高速公路一辆载有 35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是( )A.将人群转移到地势较低的地方，等待营救B.将梢罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C.用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D.被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩答案 B解析 氯气的密度比空气大， 人群应转移到地势较高处；氯气能与石灰发生反应而与酸不反应；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用。2．下列说法中不正确的是 ( )A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B.过氧化钠与水反应时可放出氧气C.氯气与铁反应生成氯化铁 D.久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水【答案】D【解析】钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体物质过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应时生成氢氧化钠和氧气，故可放出氧气， B正确；氯气与铁反应生成氯化铁，C正确；氯水久置，因反应产生的次氯酸光照分解产生盐酸和氧气，氧气逸出，所以最后得到的是稀盐酸， D不正确。3．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是( )A.①中为硝酸银溶液B.②中为氢氧化钠溶液C.③中为蒸储水D.③中为澄清石灰水答案C解析瓶①中氯气完全被吸收，加入的是碱溶液；瓶②中氯气完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸银溶液；瓶③中氯气部分被吸收，得到浅黄绿色氯水溶液，加入的是蒸储水。A.I图中：如果MnO±量,A.I图中：如果MnO±量,C12的性质。下列说法错误的是浓盐酸就可全部被消耗B.II图中：溶液变蓝C.田图中：生成棕黄色的烟D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色【答案】A【解析】加热时，MnO只能氧化浓盐酸，I图发生装置内，随着反应的消耗、盐酸的挥发，盐酸浓度逐渐减小，变成稀盐酸后与 MnO2不反应， 盐酸不可能全部消耗，A项错误。氯气与KI置换出I2,I2与淀粉生成蓝色物质，B项正确；加热的铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜固体颗粒， C项正确；干燥的C12无漂白性，C12与水反应生成的HC1O有漂白性，故干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，D项正确。.将0.2molMnO2和50mL12mol•Lt的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO容液,则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)( )A.等于0.3mol B.小于0.3molC.在0.3〜0.6mol之间D.以上结论均不正确答案C解析本题易错之处在于没有考虑到盐酸浓度降低到一定程度后， MnO2与HCl不再继续反应，因而错选A。由题意可知n(HCl)=0.6mol,根据化学方程式MnO+4HCl(浓)N==MnC2+Cl2f+2HO可判断出Mn®±量。若0.6molHCl完全反应，则有0.3molHCl被氧化，反应后的溶液中存在 0.3molCl－，加入足量 AgNO3溶液生成0.3molAgCl。但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MnO不反应，所以实际被氧化的HCl的物质的量必然小于0.3mol，即反应后溶液中存在的C厂的物质的量大于0.3mol,故加入足量AgNO容液产生的AgCl的物质的量大于0.3mol,小于0.6mol,C项正确。

.已知高镒酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A.①和②处C.A.①和②处C.②和③处【答案】DB.只有②处D.②、③、④处【解析】KMnOW浓HCl在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此①正确；C12黄绿色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收，因此②中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此②不正确；浓硫酸可以干燥氯气,但是要长进短出，因此③不正确；氯气与金属反应时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此④不正确；故答案选Q.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是 （ ）A.该装置图中至少存在三处明显错误.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有 C12逸出答案B解析装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共 3处明显错误。8．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是A.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯7^的屋在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟【答案】C【解析】氯气与水反应生成盐酸和HC1Q彳0HC1O不稳定，易分解生成盐酸和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸， A正确；Na与氯气反应生成NaCl固体,则燃烧观察到白色的烟， B正确；氢气与氯气反应生成 HCl气体，则燃烧观察到发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，烟是固体小颗粒， C错误；Cu与氯气反应生成氯化铜固体，则燃烧观察到棕黄色的烟， D正确。.氯仿(CHC13)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质 COC2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是( )A.水 B.AgNO容液CNaOH§液 D.KI溶液答案B解析氯仿氧化后生成COC2(光气)和HCl,因此，用AgNO容液中金验HCl中C「的存在即可判断氯仿是否变质。．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.在室内放一盆水答案 A解析 因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氯气， A正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误；逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩， C错误；氯气与水反应，其速度慢且反应不充分， D错误。．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是A．Cl2B．HClC．HClOD．H2OC【解析】HClO具有强氧化性可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，故 C正确．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )A.氯原子在化学反应中易失去电子B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C.氯元素的化合价只有-1价D.氯的原子核外有7个电子答案 B解析 氯元素的原子最外层上有 7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是()A.溶液变红色 B.溶液先变红后褪色 C.溶液不变色D.溶液变蓝色【答案】B【解析】氯气通入紫色石蕊试液中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，同时还具有漂白性，所以出现的现象是溶液先变红后褪色，答案选 B。．下列物质中，不可能与氯气发生反应的是 ( )A.氢气 B.单质硅C.白磷 D.空气答案D解析在一定条件下，氯气能与非金属单质氢气、硅、磷、硫、碳等反应，与空气(或氧气)一般不反应。15．当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是 ( )A.NaOHB.NaClC.NaHCCD.NH•HO【答案】C【解析】NaOK能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓 NaOH勺腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH§液的毛巾捂住鼻子，故A错误；NaCl不与氯气反应，且氯气在食盐水中的溶解度很小，则不能用浸有 NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；NaHCOg液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCOS液的毛巾捂住鼻子，故C正确；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故D错误；答案选G16.在Cl2+HO===HOHClO中，氯气是( )A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂答案C解析氯气既是氧化剂又是还原剂。17．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 （ ）A.氯水放置数天后pH将变小B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HC1OC.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【答案】C【解析】次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以氯水放置数天后pH将变小，故A正确；次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HC1Q故B正确；次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误；氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故 D正确。18．新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是 （ ）A.加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有 C12存在B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有HC1O存在C.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12存在D.加入硝酸酸化的硝酸银溶?产生白色沉淀，说明有 C「存在答案A解析氯气与水反应生成盐酸 （强酸）和次氯酸（弱酸），反应后的溶液中含有氯气分子（新制氯水为浅黄绿色 ）、次氯酸分子 （使石蕊溶液褪色，具有漂白性 ）、氢离子、氯离子 （与硝酸银溶液产生白色沉淀 ）、次氯酸根离子等粒子。．下列物质①氯气 ②次氯酸 ③次氯酸钙，能直接使干燥有色布条退色的是( )A.仅①B.仅②C.仅②③D.①②③【答案】B【解析】氯气没有漂白性，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色。次氯酸钙不能直接使干燥的有色布条褪色，必须与酸反应生成次氯酸才能使有色布条褪色，所以正确的仅有②，答案选a．溴化碘 (IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应： 旧r+HO=HB+HIO,下列有关旧r的叙述中，不正确的是 ( )。A.在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂IBr与AgNO§液反应会生成AgBr沉淀IBr与NaOH§液反应日生成NaBr和NaIO【答案】B【解析】由(2)可知，IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂。故 A正确；结合 (3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；已知旧r与水的反应生成HBr和HIO,推测可知旧r与AgNO溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；已知旧r与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与NaOH§液反应日生成NaBr和NaIO,故D正确；故选 B。利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是 ( )A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化镒和稀盐酸B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D.装置F的目的是检验有无氯气逸出答案C解析干燥装置应在除杂装