关于初三化学教案碳的化学性质3篇

5/5关于初三化学教案碳的化学性质3篇初三化学教案碳的化学性质篇1↑碳与氧化铜在加热条件下反响生成铜和二氧化碳。收集材料进行分析、归纳、总结和概括。在此反响中哪种物质得氧？发生了什么反响？具有什么性质？而另一种物质呢？在此反响中碳得氧，发生了氧化反响，具有复原性。氧化铜失氧，发生了复原反响，具有氧化性。听老师讲解对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。三.碳的复原性1.C＋2CuO△2Cu＋CO2↑属于什么根本反响类型？2.C＋CO2高温2CO炼铁，介绍此反响的实际应用。记录笔记看多媒体播放的资料理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。本节课知识重点。整理笔记及时总结培养学生良好的学习习惯。以下用途利用碳的什么性质？1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一局部木头外表稍稍烤焦。这是为什么？2.用煤取暖3.用焦炭炼铁思考并答复稳固所学知识评价学生的表现，与学生交流，提出希望。学生谈心得体会对本节课学生的表现及时总结与评价，鼓励学生学习的积极性。初三化学教案碳的化学性质篇2，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用〞这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理〞。学生的`答复联系生活，应用所学知识解决实际问题。通过对“碳的可燃性〞的学习，对学生进行平安教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理〞的教育。探究——碳的复原性碳与氧气反响，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物〔氧化铜〕反响，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？讨论，猜测实验探究的步骤提出问题引导学生分析问题对猜测提出假设1．碳能与氧化铜反响；C＋CuO△Cu＋CO2↑2．碳能与氧化铜反响；C＋CuO△Cu＋CO3．碳与氧化铜不反响。从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。教师活动学生活动设计意图利用课件引导学生分析——思维探究1．实验设计：〔1〕实验装置〔根据反响物状态和反响条件〕反响装置与实验室制氧气装置相同。〔2〕检验产物〔CO、CO2〕CO2——石灰水；CO——点燃。实验装置如下〔图一〕1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反响应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。探究实验装置上图有缺乏之处吗？〔图二〕很多学生发现试管口应堵棉花，当看到老师提供的仪器时时会选择如图二的装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。〔3〕操作步骤让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。教师评价总结并点播①气密性检验②装药③如图连接固定④翻开止水夹，点燃酒精灯加热〔观察现象〕⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。操作步骤：①气密性检验②装药③如图连接固定④翻开止水夹，点燃酒精灯加热〔观察现象〕⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。教师活动学生活动设计意图2．实验探究根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。〔指导学生进行实验并记录实验现象〕小组合作完成实验并记录实验现象。现象：黑粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，那么澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结：过实验验证了哪一条假设是正确的？3.碳与氧化铜反响C＋2CuO△2Cu＋初三化学教案碳的化学性质篇3回忆实验现象、结论、写出此反响的化学方程式通过复习，温故而之心。用煤炉烧煤取暖。在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气〞中毒事件，你们能猜测一下“煤气〞是什么吗？“煤气〞又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气〞是什么，更重要的是找出“煤气〞是怎样产生的？〔联系生活实际，认识“煤气〞中毒事件产生的原因。〕思考、讨论、答复联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。2.不完全燃烧——O2不充足2C＋O2点燃2CO〔O2不充足〕根据“煤气〞中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生