山东省济宁市老僧堂乡中学2021年高三化学测试题含解析

山东省济宁市老僧堂乡中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，则该混合物A．所含碳原子总数为mNA/14

B．所含碳氢键数目为3mNA/14C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA

D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14L参考答案：A试题分析：A、设C2H4的物质的量为x，则C3H6的物质的量为(m－28x)/42mol，则碳原子的物质的量为2x＋(m－28x)×3/42mol=m/14mol，故正确；B、C2H4中含有的碳氢键为4x，C3H6中含有的碳氢键为(m－28x)×6/42mol，两者的和为m/7mol，故错误；C、前者含有共用电子对为6x，后者是(m－28x)×9/42mol，两者的和为3m/14mol，故错误；D、没有说明标准状况，故错误。2.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略3.下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：,ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0参考答案：D【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项A不正确；氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，所以选项B中不能计算反应热大小，不正确；氢原子生成氢气的反应是放热反应，即氢气的总能量小于氢原子的总能量，所以选项C不正确；选项D中反应是熵值增加的，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，选项D正确，答案选D。4.

(08东莞调研)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A.用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：答案：C5.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①SO2的水溶液可以导电SO2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部参考答案：B6.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3参考答案：A略7.下列说法正确的是：

A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B．向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO，可得固体0.74gC．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3kJD．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性参考答案：C略8.表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是

选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出现白色沉淀检验火柴头中的氯元素D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C略10.关于反应K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71

D.该反应转移电子数为6e-参考答案：A略11.下列说法或表示方法正确的是

（

）A．等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与1molNaOH固体混合,放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol参考答案：C略12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子B.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NAC.标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA参考答案：AA.4.6g钠的物质的量为:,0.2molNa完全反应失去0.2mol电子,转移0.2NA个电子,故A正确；B.ClO-为弱根离子，会发生水解,所以溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA,故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,因为只有部分氯气与水反应,则转移电子的物质的量小于1mol,转移的电子数小于NA,故C错误；D.100g46%的乙醇溶液中,因为水分子中也含有H－O键,则该溶液中含H－O键的数目大于NA,故D错误；答案：A。

点睛：考查阿伏伽德罗常数的计算。抓住1mol=1NA进行判断，根据化合价变化判断转移电子数，学生容易忽略弱根离子的水解问题。判断H－O键时学生容易忽略水中的化学键。13.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色7

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略14.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A．同素异形体

B．同分异构体

C．同位素

D．同系物参考答案：A15.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作()①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A.②④⑤

B.①⑤

C.②③⑤

D.①②参考答案：A①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。点睛：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，选项⑤是解答的易错点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化镁是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。已知：①氮化镁极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和溶液和饱和溶液混合制备；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ．制备氮化镁。他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

（1）仪器a的名称是____，氮化镁的电子式是____。（2）气体从左至右，装置连接顺序为____。（填代号）（3）写出A中发生反应的化学方程式：____。（4）用化学方法检验产品中含有氮化镁，设计实验方案：____。Ⅱ．测定产品纯度。利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是__。（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为，最终量气管读数为（折合成标准状况），则该样品纯度为____（用代数式表示）。如果开始俯视刻度线，终点时仰视刻度线，则测得结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)A、D、C、B、C

(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O

(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有

(5)上下移动水准瓶

(6)

偏高【详解】（1）根据仪器a特点，仪器a为圆底烧瓶；氮化镁为离子化合物，其电子式为；答案为：圆底烧瓶；；（2）实验目的是制备氮化镁，实验原理3Mg＋N2Mg3N2，装置A为制备N2，N2中混有氧气和水蒸气，下一步是除去氧气和水蒸气，然后得到N2，空气中有水蒸气，还要防止空气中水蒸气进入装置B中，B装置后还需要连接C，即顺序是A→D→C→B→C；（3）A的作用是制备N2，其化学反应方程式为2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；答案2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；（4）根据信息，氮化镁易与水反应，其反应方程式为Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，设计的方案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；答案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；（5）观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内的气压等于外界大气压；答案为上下移动水准瓶；（6）氮化镁与水反应Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氨气的体积为(V2－V1)mL，根据反应方程式，氮化镁的纯度为=；开始俯视刻度线，读数V1偏小，终点仰视刻度线，读数V2偏大，(V2－V1)偏大，即所测氮化镁的纯度偏高；答案为；偏高。【点睛】装置的连接一般遵循制气装置→除杂装置→反应或收集装置→尾气处理装置，除杂装置中一般最后除水，同时还要注意题中所给信息，如Mg3N2能与水反应，不仅要做到反应前N2是干燥，还要防止空气中的水蒸气的进入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（07年全国卷Ⅱ）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

(用元素符号表示)（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是

④

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是

⑤

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是

⑥

，电子式是

⑦

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是

⑧

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是

⑨

参考答案：答案：（1）K

Cl

S

（2）HCl

（3）F2

（4）H2S

（5）H2O2（或PH3）

（6）C2H6

解析：（1）aA＋含有18个电子，则其质子数a=18+1=19，A为K元素；bB－含有18个电子，则其质子数b=18－1=17，B为Cl元素；同理知C为S元素。（2）由两种元素组成的双原子18电子分子只有HCl。（3）氧化能力最强的分子是F2。（4）由两种元素组成的三原子18电子分子只有H2S。（5）H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。含有8个原子的18电子分子是C2H6。

点拨：10电子、18电子微粒多由前20号常见元素构成，这些微粒能够很好地反映原子核外电子排布规律，在多年高考命题中很受重视，现归纳如下：

单核双核三核四核四核以上10电子微粒N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NeHF、OH-H2O、NH2-NH3、H3O+CH4、NH4+18电子微粒K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、ArHCl、F2H2SPH3、H2O2SiH4、PH4＋、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4

18.（15分）【物质结构与性质】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成。（1）水分子间通过___作用相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)。（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属。①基态个原子(Cr)的电子排布式为________。②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的Fe原子个数之比为______；已知，铁原子的半径为1.27×10-8cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为____g/cm3(结果保留一位小数)。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，图2是[Cu(H2O)4]SO4·H2O的结构示意图。①写出基态Cu2+的核外电子排布式________。②胆矾晶体中不存在的作用力类型有____(填序号)。A．离子键

B．极性键

C．金属键

D．配位键

e.氢键

f.非极性键参考答案：(1)氢键(2分)、N＞O＞S(2分，顺序有错的不给分)(2)①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分，只写出价电子排布的给1分)②2：1（2分）、8.0g/cm3(3分，误差在“±0.2”可给分)(3)①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分，只写出价电子排布的给1分）②cf（2分，答对一项给1分）试题分析：（1）水分子间通过氢键作用相互结合构成水分子笼；O的2p轨道四个电子，失去一个电子后可变成与N一样的半满状态，第一电离能N大于O，同一主族从上往下第一电离能减小，所以N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；（2）①基态个原子(Cr)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的Fe原子个数之比为：面心立方晶胞中Fe原子数目=8×1/8+6×1/2=4，体心立方晶胞中Fe原子=1+8×1/8=2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比=4：2=2：1;请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为，设晶胞的边长为a，则1.414a=4r，NA/4(4*1.27*10-8/1.414)*d=56解得密度d=8.0g/cm3，（3）基态Cu2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9，胆矾晶体中不存在的作用力类型有金属键（金属单质中才存在）、非极性键（同种元素之间才存在）19.化合物M是一种具有抗菌作用的衍生物,其合成路线如下图所示:已知:i.ii.iii.(以上R、R'、R"代表氢、烷基或芳基等)（1）A的化学名称为_____,D中官能团名称为________.（2）F的结构简式为_________,则与F具有相同官能团的同分异构体共_______种(考虑顺反异构,不包含F)。（3）由G生成H的化学方程式为_______,反应类型为________。（4）下列说法不正确的是________(选填字母序号)。A.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质B.由H生成M的反应是加成反应C.1molE最多可以与4molH2发生加成反应D.1molM与足量NaOH溶液反应,消耗4molNaOH（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息,选用必要的无机试剂,写出合成的路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。________________________________。参考答案：(1)邻二甲苯(或1,2一二甲基苯)

溴原子、酯基

(2)

5

(3)

消去反应

(4)AD

(5)试题分析：本题考查有机推断