山东省济宁市第十六中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省济宁市第十六中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A.B为第二周期的元素

B.C为ⅤA族元素C.三种元素中A可以为金属元素

D.C是化学性质最活泼的非金属

参考答案：D略2.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC.相同物质的量的气体,摩尔体积相同D.同温同压的气体,摩尔体积相同参考答案：D气体摩尔体积的单位为L/mol，故A、B错误；气体摩尔体积的数值和气体的物质的量无关，和状态有关，故相同物质的量的气体的气体摩尔体积不一定相同，故C错误；D、在同温同压下，气体摩尔体积的数值相同，故D正确。故选D。点睛：气体的摩尔体积是指一定温度和压强，单位物质的量的气体的体积。其数值与温度和压强有关，与气体的物质的量无关。气体的的体积受温度和压强影响，当温度和压强一定时，1mol任何气体的体积均相等。3.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A错误；B、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B错误．C、称量40gNaOH固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故C错误．D、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故D正确．故选D．4.对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能说明该反应已经达到化学反应限度的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C.SO2、O2、SO3密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B5.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为

A．（A-x+n）mol

B．（A-x-n）mol

C．（A-x+n）mol

D．（A-x-n）mol参考答案：C略6.下列排列顺序不正确的是（

）A．粒子半径：Al3+<Mg2+<F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：

NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3参考答案：B略7.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

（

）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。参考答案：D略8.下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（

）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶C.配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D.不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭参考答案：CA、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，最大程度减小对眼睛的伤害，故A正确；B、钠属于易燃物品，实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶，故B正确；C、量筒不能用来稀释浓硫酸，故C错误；D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，自来水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭或沙子盖来，故D正确；故选C。9.下列变化中破坏离子键的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水参考答案：D略10.下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是A

B

C

D参考答案：B略11.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度

②浓度

③容量

④压强⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．12.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（

）A.该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB.已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C.在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)D.在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍参考答案：D【详解】A．在0~t1min时X、Y、Z三者变化的物质的量依次为0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反应物，Y、Z是生成物，三者的物质的量之比为2:3:1，t1min时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A错误；B．达到平衡时X的变化量为0.8mol，则反应中吸收的热量为46kJ×=36.8kJ，单位错误，故B错误；C．达到平衡过程中Y的平均反应速率为=mol/(L·min)，故C错误；D．在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的倍，故D正确；答案为D。

13.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液

B．0.02mol·L－1的NaCl溶液C．0.01mol·L－1的CaCl2溶液

D．0.02mol·L－1的酒精溶液参考答案：B略14.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．15.下列关于胶体的说法不正确的是()A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C．电泳现象可证明胶体都带电D．胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol的NaOH溶液。清回答下列问题：(l)配制480mL0.2mol的NaOH溶液(2)容量瓶需标有以下五项中的________，①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；并完成横线上的内容。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液_____________.F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视____，直到液面接近刻度1～2cm处(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有________（填序号）。A.在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：（1）4.0

500mL容量瓶

烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC【Ks5u解析】（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g．没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度、压强，选①③⑤。（3）配制步骤有称取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，（4）A.在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏低，D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，无影响；E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，选ABC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温时5.8g某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。试求（1）气态烃的分子式，（2）写出该分子式的所有同分异构体。参考答案：略18.现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克（1）溶液中一定含有

离子，可能含有

。（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度参考答案：（1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+；Cl-（2）c(HCO3-)=（4.30-2.33）g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/Lc(SO42-)=2.33g÷233g/mol÷0.1L=0.10mol/L略19.由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g,用过量的盐酸完全溶解后生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3。（1）第IIA、第IIIA族元素的最外层电子数分别为

。（2）等物质的量A、B分别与足量稀硫酸反应生成的氢气在相同状况下的体积比为

。（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为

。（B用具体的元素符号表示）（4）填写下面括号中内容：解：设A、B的相对原子量分别为8M、9M；A、B的物质的量分别为2x、3x。A+2HCl==ACl2+H2-；2B+6HCl==2BCl3+3H2-2x

2x

3x

（

）2x+（

）=（

）/22.4=0.065（

）（

）×8M