山东省济南市盟光高级中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

山东省济南市盟光高级中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(

)△

A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2

参考答案：D略2.下列物质属于纯净物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A略3.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L参考答案：C略4.mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（

）

①体系的压强不再改变

②绝热体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率vA:

vB:

vC:

vD=m:n:p:q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥参考答案：B5.判断下列物质中属于电解质的是（

）A．硝酸钾溶液

B．蔗糖

C．金属铜

D．氢氧化钡参考答案：D略6.在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为：()

A．a

B．22.4a

C．22.4a÷(6.02ⅹ1023)

D．22.4a×6.02ⅹ1023参考答案：B略7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（

）A．容量瓶事先未烘干

B．称量KOH时天平砝码已生锈C．定容时观察液面仰视

D．未冷却至室温就移液定容参考答案：C【Ks5u解析】A．容量瓶事先未烘干，对配制浓度无影响，错误；B．称量KOH时天平砝码已生锈，导致质量增加，所配溶液浓度增大，错误；C．定容时观察液面仰视，导致水加少了，所配溶液浓度偏低，正确；D．未冷却至室温就移液定容，水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；选C。8.下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发

参考答案：C略9.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A．该反应利用了Cl2的强氧化性

B．该反应属于复分解反应

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：B 10.下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是

气体收集方法干燥剂A．H2向上排空气法碱石灰B．O2向下排空气法浓硫酸C．SO2排水集气法碱石灰D．CO2向上排空气法浓硫酸

参考答案：D11.国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是()A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略12.有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A.20.40g

B.28.60g

C.24.04g

D.无法计算参考答案：C混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，由氯的守恒可知，最终所得氯化钠的物质的量为：，质量为×58.5g/mol=24.04g。答案选C。13.下列反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓B．FeCl3溶液与铁粉反应：

Fe3+＋Fe===2Fe2+C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸:

Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O参考答案：C试题分析：A、CO2过量生成碳酸氢钠，A错误；B、没有配平，应该是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，B错误；C、离子方程式正确，C正确；D、一水合氨是弱碱，应该用化学式表示，D错误。【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。14.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应．【解答】解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选；C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选，故选C．15.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是

A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋

B．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化

C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（I）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（II）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；（III）实验①和_______探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00

（2）实验①记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=______________（忽略溶液体积变化）。②应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_____________，可能原因是____________________。③反应速率最小的时间段为____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是________________(填相应字母)；A．氨水

B．CuCl2溶液

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_________________________________。.参考答案：(1)③

④

(2)①0.056mol·L-1·s-1

②40s～50s

反应放热角度回答皆可

③90s～100s

从盐酸浓度降低角度回答皆可

(3)C

(4)3X＋Y3Z【分析】(1)根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验，注意对照实验的设计是关键，采用控制变量法来比较外界条件对反应速率的影响；(2)①计算氢气的物质的量n(H2)，再计算出溶液中氢离子浓度的改变，根据v=计算30-40s范围内盐酸的平均反应速率；②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，据影响反应速率的因素来判断；(3)根据浓度以及原电池原理的应用来确定化学反应速率的变化情况；(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。【详解】(1)(Ⅰ)由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验①②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以盐酸的浓度是不同的，实验①是2.00mol?L-1，实验②是1.00mol?L-1；(Ⅱ)实验①和③，固体的表面积以及盐酸的浓度是一样的，则探究温度对该反应速率的影响，应选择实验①和③；(Ⅲ)实验①和④，实验温度以及盐酸的浓度是相等的，表面积不同，则探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响，应选择实验①和④；(2)①在30-40s范围内氢气n(H2)=mol=0.007mol，则溶液中的氢离子改变了0.007mol×2=0.014mol，则△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)===0.056mol/(L?s)；②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，所以反应速率最大的时间段是40～50s，可能原因是反应放热，温度高，反应速率快；(3)A．加入氨水，盐酸被中和，不能达到减慢速率的目的，故A错误；B．加入氯化铜，则金属锌会置换出金属铜，形成Cu、Zn、盐酸原电池，会加快反应速率，故B错误；C．在盐酸中加入NaCl溶液相当于将盐酸稀释，盐酸中氢离子浓度减小，所以速率减慢，故C正确；D．加入硝酸钾溶液后，锌与氢离子、硝酸根发生氧化还原反应生成一氧化氮，不再产生氢气，故D错误；故答案为C；(4)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，则反应的化学方程式为3X+Y3Z。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下酸式盐X是固体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。根据下图关系推断：

(1)化学式：X___________。

(2)写出C—→E的化学反应方程式______________________________________。

(3)请写出F与B反应生成G的化学方程式：____________________，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。参考答案：(1)NH4HCO3(2)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2↑

(3)3NO2+H2O==2HNO3+NO

2:1略18.9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

（1）写出A、B、C的化学式。A：

B：

C：

（2）反应①的化学方程式为：

（3）反应③的化学方程式为：

（4）反应④的离子方程式为：

参考答案：（9