山东省泰安市第十五中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山东省泰安市第十五中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于胶体和溶液的叙述中正确的是

（

）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：D略2.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（）A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不对参考答案：C考点：计量仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答．解答：解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＞n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选C．点评：本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查．3.下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气参考答案：A略4.某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

B．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为mo1

C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：C略5.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（

）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略6.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是(

)

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4参考答案：C【分析】A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；C、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；D、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，不能确定钠离子是否存在，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误．故选C．【点评】本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．7.含有a

mol

FeBr2的溶液中，通入x

mol

Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+

Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B、任意条件下，16gO3所含的原子数为NAC、由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NAD、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA参考答案：B略9.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4和BaSO3

D．BaS参考答案：C略10.下列指定微粒数目不是1:1的是

A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子

B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子

D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数参考答案：A略11.下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为－890．3kJ．mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)

+2H2O(g)

△H=－890．3kJ．mol－1B．500℃．30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热38．6kJ，

其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3（g）

△H=－38．6kJ·mol—lC．NaOH（s）+1/2H2SO4(浓)

1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－57．3kJ·mol-1

D．2．0gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出100kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)

+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

△H=-2600kJ．mol－1参考答案：D略12.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的量浓度C．溶液中c(OH－)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω参考答案：答案：B13.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是ks5uA.用图1装置除去C12中少量的HClB.用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C.用图3装置制取纯净的CO2气体D.用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层参考答案：AD14.常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中离子浓度最大的是SO32-D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)参考答案：BC略15.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有

（

）

A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-

B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4

C．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+

D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共9分)

甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成。在立方晶胞中，[512]的中心处在顶角和体心位置；[51262]中心位置坐标为(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。(1)CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n值)

。(2)已知该晶胞参数a=1180pm，计算1m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积(标准状况下)。(3)有的文献中报导开采1m3的甲烷水合物晶体可得到164m3的甲烷气体，请将此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。参考答案：(共9分)(1)8CH4·46H2O或n=8

………(3分)

(2)按晶体的理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积V和晶胞中包含CH4的物质的量n(CH4)：

V(晶胞)=a3=(1180pm)3

=1.64×l09pm3=1.64×10m3n(CH4)==1.33×10

mol

1m3甲烷水合物晶体中含CH4的物质的量为：

n=×1.33×10

mol

=8.11×103mol

它相当于标准状态下的甲烷气体体积：

V=8.11×103×22.4×10m3=182m3…………(4分)

(3)文献报导值比实际值小，说明甲烷分子在笼形多面体中并未完全充满，即由于它的晶体中CH4没有达到理想的全充满的结构。(实际上甲烷水合物晶体结构形成时，并不要求[512]全部都充满CH4分子。它的实际组成往往介于6CH4·46H2O和8CH4·46H2O之间。)…(2分)略18.某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：（1）有机物的分子式。（2）试写出该有机物可能的结构简式并命名。参考答案：

略19.(08黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多