山东省泰安市肥城马埠中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省泰安市肥城马埠中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，电池装置如右图所示。下列说法正确的是A.该装置能够在高温下工作B.微生物促进了反应中电子的转移C.装置工作时，电能转变为化学能D.装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b参考答案：BA、微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，选项A错误；B、微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，选项B正确；C、该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，选项C错误；D、在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意原电池中离子的定向移动和电子的移动方向。2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是

A．化合物

B．氧化物

C．有机物

D．钾盐参考答案：B3.下列溶液中的c(Cl-)与50ml1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.75ml2mol/LNH4Cl溶液C.150ml3mol/L的KClO3溶液

D.75ml1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L；A．150mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，故B错误；C．150mL3mol?L-1KClO3溶液中无Cl-，则溶液中Cl-的物质的量浓度为0，故C错误；D．75mL1mol?L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(FeCl3)=3mol/L，故D正确；故答案为D。4.下列叙述中不正确的是A.共价化合物中，一定含非金属元素B.共价化合物中，一定没有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素参考答案：D分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；B、共价化合物中只含共价键；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，所以所有化合物中都有非金属元素，A正确；B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D错误；答案选D。点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。5.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4Na2CO3NaCl

CuO

B.H2O

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4C.H2SO4NaOH

Na2CO3Fe2O3

D.NaOH

H2CO3NaCl

CO2参考答案：CA、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；B、H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；D、NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。故选C。6.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓参考答案：C【详解】A.氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；B.钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项B错误；C.碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项D错误；答案选C。

7.下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.铁罐贮存浓硝酸C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：D【详解】A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，钠的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正确；B、常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可以用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶身黏在一起，使瓶塞难以打开，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误。故答案选D。【点睛】本题考查了常用试剂的保存方法，而试剂的保存方法取决于其性质，特别是化学性质，所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键。8.(8分)向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加

入下列物质，你认为可行的是

（填字母）。

A、蒸馏水

B、氯化钾固体

C、

氯化钠溶液

D、浓盐酸（3）加入CaCO3的质量为

。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）==

。参考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略9.下列各项中表达正确的是

A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的结构示意图

参考答案：D略10.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略11.下列说法错误的一组是（

）①不溶于水的BaSO4

是强电解质

②可溶于水的酸都是强电解质

③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L

④熔融态的电解质都能导电。A.①③④

B.②③④

C.①④

D.①②③参考答案：B①BaSO4是难溶于水的盐，但是溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，故①正确；②可以溶于水并能完全电离的酸是强电解质，如醋酸能溶于水，却属于弱电解质，故②错误；③不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，故③错误；④酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故④错误。故选B。12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是(

)A．把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A、铁和稀硫酸反应生成二价铁离子；B、碳酸镁是难溶于水不能拆成离子；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；D、氢氧化钡和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中离子需要符合化学式组成比；解答：解：A、铁和稀硫酸反应生成二价铁离子，所以其离子方程式为：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故A错误；B、碳酸镁是难溶于水不能拆成离子，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故B错误；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；D、氢氧化钡和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中离子需要符合化学式组成比，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大13.对化学反应限度的叙述不正确的是①任何可逆反应都有一定的限度；

②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。A.①④

B.②⑤

C.②③

D.⑤参考答案：B任何可逆反应都有一定的限度，①对；条件改变，可使原平衡发生移动，②错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，③对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0，是动态平衡，④对、⑤错。答案选B。14.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素参考答案：D略15.化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：A【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．汽车尾气中的烟尘可导致雾霾；B．玻璃不是新型无机非金属材料；C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化；D．臭氧浓度过大会损害人体健康．【解答】解：A．雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B．玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误；C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误；D．空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害．它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：⑴测得溶液能使酚酞变红⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：则原溶液中一定有

，一定没有

，可能有

。参考答案：（6分）一定有

Na+OH-SO32-SO42-

，一定没有

HCO3-

，可能有

Cl-

。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤碳酸钠粉末⑥蔗糖晶体⑦熔融氯化钠请用序号填空：a．上述状态下可导电的是______________。b．属于电解质的是________________________。c．属于非电解质的是__________________________。d．上述状态下的电解质不能导电的是__________________________________。参考答案：a__

②④⑦

_

b

①③⑤⑦

c

⑥

d

①③⑤

略18.（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为

mol·L-1。⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A、溶液中HCL的物质的量

B、溶液的浓度C、溶液中CL-的数目

D、溶液的密度⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0。400mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要量取

ml上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（

）II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）参考答案：（1）11.9

(2)BD

(3)16.8;

B;

B(每空2分)19.以下为中学化学中常见的物质：①Cu；②1mol?L﹣1的FeCl3溶液；③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2（1）以上物质中属于电解质的是__；属于非电解质的是__．（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为__________________；（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol?L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有__阳离子，可能含有__阳离子.（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出该反应的离子方程式：______________________________．②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是__（填序号）．A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量参考答案：(1)⑤⑦⑧⑨

④⑥

(2)FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl(3)Fe2+

Cu2+(4)Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

A试题分析：（1）根据电解质、非电解的定义质判断；（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生、两个反应。（4）①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水；②分别