第一章 物质及其变化 寒假作业1-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一上学期化学新人教版试卷第=page66页，共=sectionpages66页寒假作业1物质及其变化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是（

）A．-2 B．+1 C．+4 D．+52．下列实验中，现象和结论都正确且二者有相关性的是选项实验现象结论A向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2红色逐渐褪去SO2具有还原性B常温下，在铝片表面滴加浓硫酸无气泡产生铝与浓硫酸不反应C向酸性重铬酸钾溶液中滴加酒精橙红色溶液变成绿色重铬酸钾具有氧化性D将少量饱和FeCl3溶液滴入烧碱溶液中溶液变为红褐色生成了氢氧化铁胶体A．A B．B C．C D．D3．下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是A．《本草纲目》中“令人以灰(草木灰)淋汁，取碱浣衣”B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D．《周易参同契》中“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”4．下列说法正确的是A．硝酸在通电的情况下，才能发生电离B．金属钠和熔融的均能导电，其导电原理相同C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D．、、均属于电解质5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（

）A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H3AsO3

②还原性：Cl->As

③M为OH-

④SnCl是氧化产物A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④7．下列说法中不正确的是A．N2的电子式是 B．NaOH中既含有离子键也含有共价键C．NaF属于盐 D．KI是常见的还原剂8．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：下列叙述错误的是A．①转化中N2H4是还原剂B．③中发生反应后溶液的pH减小C．1molN2H4可处理水中1molO2D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧9．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A．属于分散系的有4种 B．属于盐的有4种C．属于单质的有1种 D．属于化合物的有6种10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、11．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O12．有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。下列判断不正确的是A．溶液B不可能是蓝色的B．为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验C．沉淀A和沉淀D的成分相同D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO313．已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是A．ZnFe2O4中铁的价态为+3价B．除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性C．若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子D．ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行14．下列反应的离子方程式正确的是A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SOD．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O二、原理综合题15．物质的分类与物质的性质应用相互关联。已知明矾晶体化学式为，具有抗菌作用、收敛作用等，可用作中药，其水溶液中存在大量的、、，回答下列问题。(1)写出在水中的电离方程式：_______。(2)从物质分类角度上看，不属于_______。A．钾盐 B．硫酸盐 C．非电解质 D．混合物(3)明矾能净水主要是水解形成了_______有吸附作用。16．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为__。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：___。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

△H3写出联氨和N2O4作为火箭推进剂反应的热化学方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代数式表示）___。17．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂之一，在无机化学和有机化学中研究物质的化学性质时经常用到。用高锰酸钾作强氧化剂进行性质实验时，常用的是酸性高锰酸钾溶液，被还原到接近无色的。(1)高锰酸钾溶液常加入稀硫酸酸化。若加入盐酸，可能会产生黄绿色有刺激性气味的，写出反应的离子方程式_______。(2)酸性高锰酸钾溶液稳定性较差，光催化条件下会缓慢地、明显地进行分解，放出。写出反应的离子方程式_______。(3)过氧化氢()是一种常用的化学试剂，可作为消毒剂、杀菌剂、脱氧剂、漂白剂，利用高锰酸钾法可测定的含量。写出酸性溶液与双氧水反应的化学方程式_______，反应中每产生44.8mL(标准状况)，转移电子数为_______。(设为阿伏加德罗常数的值)18．高锰酸钾(KMnO4)又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO2为原料，与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。实验原理：反应1：反应2：3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O实验步骤：Ⅰ．将2.5gKClO3和5.2gKOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3gMnO2分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5min，得到墨绿色熔融物；Ⅱ．将熔融物冷却后倒入盛有60mL蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90℃，待固体溶解后滴加6.0mol/L醋酸调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：(1)实验室常用高锰酸钾制O2，应选择下列哪套装置___(2)①步骤Ⅰ中，墨绿色熔融物为___(化学式)。②反应1的化学方程式为___。③铁坩埚不能换成瓷坩埚，原因是___。(3)步骤Ⅱ中控制反应温度的方法是___。(4)本实验采用6.0mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如下表：实验编号pH值产量/g平均产率/%111.042.0656.5210.502.2461.7310.002.3364.249.502.1358.659.041.8651.3由表中数据得到结论____。(5)为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO4样品配成溶液，将其滴入2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液中，滴定终点的判断是___。参考答案：1．D2．C3．A4．D5．C6．B7．A8．B9．C10．B11．D12．B13．B14．A15．(1)(2)CD(3)Al(OH)316．

(1)

(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=2△H3-2△H2-△H117．(1)2+10Cl-+16H+=2+5Cl2↑+8H2O(2)4+4H+4MnO2↓+3O2↑+2H2O(3)

2+5+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

0.004NA18．