第二章 第3节化学反应的速率 课后强化 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第2章第3节化学反应的速率课后强化高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CHA.

在中间产物中CH3−Zr⋯H状态最稳定

B.

Zr+CH4→CH-ZrLH32.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为COA.

升高温度能加快该反应的速率

B.

钌催化剂能加快该反应的速率

C.

达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D.

一定条件下，当CO2转化率达到最大值时，反应达到平衡3.下列不是反应速率限制外因的是（

）A.

温度

B.

物质的性质

C.

浓度

D.

催化剂4.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

减小压强时，对反应产生的影响是（

）A.

正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

B.

正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

C.

逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.

逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动5.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。测得N2O5浓度随时间变化如下表：时间/min012345c(N2O5)/mol·L-11.000.710.500.350.250.17下列说法错误的是（

）A.

0~5min内容器中压强不断增大

B.

0~2min内的速率比2~4min内的速率大C.

2min时c(NO2)=1.00mol·L-1

D.

0~2min内υ(O2)=0.25mol·L-1·min-16.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）∆H＜0.下列说法中正确的是（

）A.

达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小

B.

达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率

C.

达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率

D.

加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减小了7.对于反应：N2＋O2一定条件_A.

增大体积使压强减小

B.

体积不变充入N2使压强增大

C.

体积不变充入氦气使压强增大

D.

使总压强不变，充入氖气8.反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，A的浓度(mol•L—1)随反应时间（min）的变化情况如下表：

下列说法正确的是（

）A.

在实验1，反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(L•min)

B.

在实验2，A的初始浓度C2＞1.0mol•L-1

C.

设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3<v1

D.

实验4中，该反应在30min后才达到平衡状态9.在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）⇌CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是（

）A.

0~5min内，v（H2）＝0.1mol·（L·min）－1

B.

反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C.

恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D.

10min时，改变的外界条件可能是升高温度10.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molminn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（

）A.

0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1

B.

若单位时间内生成xmolA的同时，消耗3xmolC，则反应达到平衡状态

C.

物质B的平衡转化率为20%

D.

平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1，且不再发生变化11.T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)

△H=+108KJ/mol，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法正确的是（

）A.

4min时降低温度，10min时充入Cl2，14min时增大容器的体积

B.

平衡常数K2min<K9min<K13min

C.

4min~8minCOCl2平均反应速率为0.01mol(L·min)

D.

若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆12.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（

）A.

温度：T1>T2>T3

B.

正反应速率：v(a)>v(c),v(b)>v(d)

C.

平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D.

平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)13.某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是（

）查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。实验序号盐溶液现象①1.0mol⋅与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现②2.0mol/LKCl溶液反应比①剧烈，没有火花出现③2.0mol⋅反应比②剧烈，没有火花出现④2.0mol⋅反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧A.

由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快

B.

实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应

C.

实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点

D.

推测若采用2.0mol⋅14.CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法错误的是（

）A.

步骤①只有非极性键断裂

B.

步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.

步骤③需要吸收热量

D.

使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率15.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法错误的是（

）A.

实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.

实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%

C.

实验③中，该反应的平衡常数K=1.0

D.

实验④中，达到平衡时，b>0.06016.2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（

）A.

①②③在Fe区域发生，处于低温区

B.

④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递

C.

该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D.

使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应二、综合题（共4题）17.在400℃、101kPa时，NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。反应过程（1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为________。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是________。a．浓度

b．压强

c．温度

d．催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________（填“是”或“否”），原因是________。18.汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H2为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：（1）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2。已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.0kJ•mol-12Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H2=+313.2kJ•mol-1则3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)△H3=________kJ•mol-1（2）H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)△H＜0。①研究表明上述反应历程分两步：Ⅰ.2NO(g)+H2(g)⇌N2(g)+H2O2(1)(慢反应)Ⅱ.H2O2(1)+H2(g)⇌2H2O(g)(快反应)该总反应的速率由反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能________(填“高”或“低”)。②该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO(其他气体不反应)，270℃时H2的体积分数对H2—NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是________。（3）一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2△H<0，体系中各组分浓度随(t)的变化如表。t/s020406080c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120①0~40s，N2O4的平均反应速率为________。②反应达到平衡后再充入N2O4________mol，才能使再次达到平衡时，NO2的浓度为0.24mol/L。（4）H2还原CO的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H2，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160℃时，v正________v逆(填“>”或“<”)。若起始时c(CO)=amol•L-1，则380℃时该反应的化学平衡常数K=________(用含有a的式子表示)。19.在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的SO2，生成单质S和一种温室效应气体。（1）该反应的化学方程式为________。（2）为加快该反应的速率，可采取的措施是________(任写两条)。（3）T℃时，向恒容密闭容器中加入SO2和CO气体各4mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。①图中________线(填“a”或“b”)表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V=________L。②当反应进行至图中N点时，CO的转化率为________，SO2的浓度为________。③用单质S的变化量表示0~t1min内该反应的平均反应速率υ(S)=________g·min-1。(用含t1的代数式表示)20.“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。（1）捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJ•mol-1，②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）△H3=+23.5kJ•mol-1，则反应2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=________。（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：________。离子NO3-NO2-Cl-c/（mol•L-1）2.0×10-41.0×10-41.75×10-4（3）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。①973K时测得：NO2（g）⇌NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）⇌SO3（g）K3=20．则反应SO2（g）+NO2（g）⇌O3（g）+NO（g）的K3=________。②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各aml，平衡时SO2的转化率为________。③恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2（g）+NO2（g）⇌SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数________（填“增大”或”减小”），判断理由是________。（4）用纳米铁可去除污水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________；Ⅱ中0～20mim内用NO3-表示的平均反