2025年苏教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷25考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥2、下列变化过程；属于放热反应的是（）

①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥⑦3、以下说法中正确的是A.ΔH<0的反应均是自发反应B.自发进行的反应一定能迅速进行C.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程D.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程4、下列说法错误的是A.食物在常温下变质是自发进行的B.1molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C.放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关5、由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则。选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD

A.AB.BC.CD.D6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，有H2生成B将铜粉加入1.0mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体有白色沉淀生成，溶液的红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、燃料电池具有能量利用率高；可连续使用和污染轻等优点；己成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，它可以使用不同的电解质，如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题：

(1)通入氧气的一极为___________极，若电解质溶液为硫酸溶液，负极反应式为________________，若电解质溶液为KOH溶液，正极反应式为__________________。

(2)若将氢气改为CH4，电解质溶液为KOH溶液，此时负极反应式为：_________________，—段时间后，电解质溶液的pH将_________________(填“升高”；“降低”或“不变”）。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。

①胼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式为：_____________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为下图电解过程的电源，当阴极增重1.28g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____________L。（假设空气中氧气体积分数为20%)

8、某反应在体积为5L的恒温恒容密闭容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A；B、C均为气体，A气体有颜色)。

(1)由图求得平衡时A的转化率为___________。

(2)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。9、用CO与H2反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念；反应过程中能量变化如图所示。

(1)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C←=O中的键能为__kJ/mol(已知CO的结构式是C←=O)；。化学键H-HC-OH-OC-HE/(kJ/mol)436343465413

(2)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是__(填I或II)；

(3)工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJ/mol

又查资料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ/mol

②H2O(g)=2H2O(l)△H=Q3kJ/mol

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为__。10、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应；反应条件是高温；高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

（1）若1molN2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等。

b．正反应速率最大；逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值。

d．N2和H2的浓度相等。

e．N2、H2和NH3的体积分数相等。

f．反应达到最大限度11、电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡、溶解平衡；请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：。弱酸电离常数(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其pH由大到小的顺序是______(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______。

(2)常温下；向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值随NaOH溶液体积的变化如图所示。

①d点(NaOH溶液为20mL时)所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。

②b点所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(写表达式)。12、回答下列化学平衡相关问题：

(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H<0

①在1L密闭容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=___________。SO2转化为SO3的转化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO2的转化率的是___________(填字母)。

A．加入催化剂B．通入氧气C．移出氧气D．增大压强E．减小压强。

(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，ΔS=+133.7J•(K•mol)-1

①该反应在___________能自发(填“高温”；“低温”、“任何温度”、“一定不”)。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．c(CO)=c(H2)

B．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键。

C．容器中的压强不变。

D．v正(CO)=v逆(H2O)

(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)∆H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3.请回答：

①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”；“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

②将N2、O2混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列正确的是___________(填字母)。

A．B．C．13、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH＜0

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为___________mol/(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。

a．其他条件不变；压强增大，平衡常数K减小。

b．其他条件不变；温度升高，平衡常数K减小。

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量；平衡向左移动。

d．其他条件不变；增大HCl的物质的量，平衡向左移动。

(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________

a．3v逆(N2)=v正(H2)

b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变。

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___________(填“＞”、“=”或“＜”)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误15、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误16、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误17、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误18、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误19、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误20、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误21、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误22、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)27、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。28、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。29、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)评卷人得分六、工业流程题(共3题，共18分)30、钼(Mo)是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。由钼精矿(主要成分是MoS2)湿法回收钼酸铵［(NH4)2MoO4]部分工艺流程如下：

(1)“氧化焙烧”时通常采用粉碎矿石、逆流焙烧或增大空气量等措施，除了增大氧化焙烧速率，其作用还有_______。MoS2焙烧时得到＋6价钼的氧化物，焙烧时的化学方程式为_______。

(2)向“滤液1”中加入硝酸，调节pH为5~7，加热到65~70℃过滤除硅。则滤渣2的成分为_______。

(3)为了提高原料的利用率，工艺流程中“滤渣1”应循环到_______操作。

(4)向“滤液2”先加入有机溶剂“萃取”，再加氨水“反萃取”，进行“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______。

(5)“酸沉”中析出钼酸铵晶体时，加入HNO3调节pH为1.5~3，其原因是_______。

(6)Na2MoO4·2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，常用钼酸铵和氢氧化钠反应来制取。写出制备Na2MoO4·2H2O的化学方程式_______。31、NiSO4易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于电镀工业，也是金属镍离子的来源。NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体；可由电镀废渣（除镍外，还含有铜；锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________；

（2）向滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：_________________________；

（3）调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K=______，设计实验证明Fe3+已除净_________________；

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______；

（5）从d(NiSO4溶液)经______、______、______洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶体；

（6）为了提高产率，分离得到NiSO4·6H2O后剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中的______位置（填a、b、c、d）。32、上有蓝天白云艳阳天；下有青山绿水共为邻.改善环境是环境保护的重要课题工业废气化废为宝是我们追求的方向。

(1)在工业上可用CO和合成二甲醚

已知：①

②

③

回答下列问题：

写出CO和合成二甲醚反应的热化学方程式_______

(2)向一密闭容器中充入和发生反应

①平衡混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断和的大小关系：_______(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：_______。

②时，A点的坐标为(0.75，25)，此时NO的转化率为_______(保留三位有效数字)。

(3)在体积为的密闭恒容容器中，充入和发生反应：测得温度对的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①下列说法正确的是_______(填序号)。

A.平衡常数大小：

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点

C.当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态。

D.其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应的活化能，但不变。

②已知M点总压为该反应在此温度下的平衡常数_______(是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数；气体分压=气体总压×体积分数)

(4)电化学法可对大气污染物进行处理，某探究小组发现和熔融可制作燃料电池，被氧化成写出负极的电极反应式：_______。

(5)工业上也可以用高浓度的溶液吸收得溶液X，再利用电解法使溶液再生；其装置示意图如图：

简述在阴极区再生的原理：_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

①升温，平衡向吸热反应即正向移动，COCl2转化率增大，故①符合题意；②恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合题意；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，故③不符合题意；④减压，平衡向体积增大的反应方向移动即正向移动，COCl2转化率增大，故④符合题意；⑤加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl2转化率不变，故⑤不符合题意；⑥恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大；故⑥符合题意；因此①④⑥符合题意，故B符合题意。

综上所述，答案为B。2、C【分析】【详解】

①工业合成氨为放热反应；

②酸碱中和反应为放热反应；

③水蒸气变成液态水；为放热过程；

④固体NaOH溶于水为放热过程；

⑤Na在Cl2中燃烧为放热反应；

⑥食物腐败为缓慢氧化过程；为放热反应；

⑦浓H2SO4稀释为放热过程；

则属于放热反应的为①②⑤⑥，答案为C。3、D【分析】【详解】

A．满足△G=△H-T△S＜0的反应一定为自发反应，若△H＜0而△S＜0，则有可能出现△G＞0；此时对应反应为非自发反应，A错误；

B．自发进行；只是反应的一个方向，而反应速率不一定快，B错误；

C．KMnO4固体分解产生气体O2；体系混乱程度增大，属于熵增过程，C错误；

D．固态冰融化成液态水需要吸热；吸热后水分子运动速度加快，体系混乱程度增大，属于熵增过程，D正确；

故答案选D。4、C【分析】【详解】

A．食物在常温下变质是自发进行的反应；故A正确；

B．同一物质的熵值：固态＜液态＜气态，即1mol2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]；故B正确；

C．反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，放热过程(△H＜0)或增加(△S＞0)的过程不一定是自发的，只有满足△H-T△S＜0的过程一定是自发的；故C错误；

D．反应CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△S＞0，并且△H＞0，该反应在高温下能自发进行，低温下不能进行，所以反应能否自发进行与温度有关，故D正确；故本题选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH，故选A。6、D【分析】【详解】

A．将稀硝酸加入过量铁粉中，有NO气体产生，充分反应后最终生成Fe(NO3)2；滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，A不正确；

B．将铜粉加入1.0mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液中，生成CuSO4、FeSO4；不能生成Fe，没有黑色固体生成，B不正确；

C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热；在铝表面生成氧化铝，由于氧化铝的熔点高于铝，所以熔化后的液态铝并没有滴落下来，C不正确；

D．在碳酸钠溶液中存在如下平衡：+H2O+OH-，从而使酚酞变红色，加入少量的氯化钡固体，与反应生成BaCO3沉淀，促使水解平衡逆向移动，c(OH-)减小；溶液颜色变浅，D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】（1）燃料电池中通入氧化剂的一极为正极，故氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极；H2失电子发生氧化反应，若电解质溶液为硫酸溶液，则负极反应为H2-2e-=2H+；O2得电子发生还原反应，若电解质溶液为KOH溶液，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。

（2）若将氢气改为CH4，CH4中则-4价C元素被氧化为+4价，电解质溶液为KOH溶液，OH-参与负极反应，此时负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，反应消耗OH-；—段时间后，电解质溶液的pH将降低。

（3）①肼(N2H4)-空气碱性燃料电池，总反应为：N2H4+O2=N2+H2O，负极上N2H4失电子，氢氧根离子参与反应，生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。②电池放电时正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，以该燃料电池做电源，铜作阳极电解硫酸铜溶液时，阴极反应Cu-2e-=Cu2+，当阴极增重1.28g时，生成0.02molCu，转移0.04mol电子，根据电子守恒，有0.01mol氧气反应，则需要标准状况下空气的体积=0.01mol×22.4L•mol-1÷20%=1.12L。

点睛：本题考查燃料电池，综合性较强，主要考查电极反应式书写和有关计算，书写电极反应式时，要注意电解质溶液的酸碱性；根据得失电子守恒，利用电极反应式进行有关计算。【解析】正H2-2e-=2H+O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+100H+-8e-=CO32-+7H2O-降低N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑1.128、略

【分析】【分析】

根据图像，A、B为反应物，C为生成物，物质的量变化量等于化学计量数之比，A、B、C的化学计量数之比为(5－3)∶(2－1)∶(4－2)=2∶1∶2，即反应方程式为2A+B2C；据此分析；

（1）

达到平衡时，消耗A的物质的量为(5－3)mol=2mol，则A的转化率为=40%；故答案为40%；

（2）

相同条件下，压强之比等于物质的量之比，反应前气体总物质的量为9mol，达到平衡时气体总物质的量为8mol，==故答案为【解析】(1)40%

(2)9、略

【分析】【详解】

(1)△H＝反应物的总键能−生成物的总键能＝C≡O的键能＋2×436kJ/mol−343kJ/mol−3×413kJ/mol−465kJ/mol＝−91kJ/mol；解得C≡O的键能＝1084kJ/mol；

故答案为：1084；

(2)催化剂能降低反应的活化能，所以图中曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化；

故答案为：Ⅱ；

(3)根据盖斯定律。

①CO2(g)＋3H2(g)═CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝Q1kJ/mol

②CH3OH(l)＋O2(g)═CO2(g)＋2H2(g)△H2＝Q2kJ/mol

③H2O(g)═2H2O(l)△H＝Q3kJ/mol

2×①＋3×②＋2×③得CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol；

故答案为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol。【解析】1084ⅡCH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol10、略

【分析】【详解】

（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则反应的N2＋3H22NH3的ΔH＝(946+436×3-391×6)kJ/mol＝－92kJ/mol，所以若1molN2完全反应生成NH3可放出热量92kJ。

（2）由于该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2mol氨气；因此放出能量总是小于92kJ。

（3）在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10molNH3，则消耗氮气5mol，浓度是2.5mol/L，用N2表示的化学反应速率是2.5mol/L÷10min＝0.25mol·L－1·min－1。

（4）a．达到化学平衡时；正反应速率和逆反应速率一定相等，a正确；

b．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，且均不为0，b错误；

c．达到化学平衡时，即达到反应最大限度，N2的转化率达到最大值；c正确；

d．达到化学平衡时，N2和H2的浓度不再改变；但不一定相等，d错误；

e．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的体积分数不变；但不一定相等，e错误；

f．达到化学平衡时；反应达到最大限度，f正确。

答案选acf。【解析】①.放出②.92③.该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出能量总是小于92kJ④.0.25⑤.acf11、略

【分析】【详解】

(1)①根据表格中数据可知，HCN电离出H+的能力小于CH3COOH电离出H+能力，则CN-水解的能力强于CH3COO-，因此等浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN-)＜c(CH3COO-)；

②电离平衡常数越小，酸性越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，等浓度的溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A；。

③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3＞HCN＞HCO所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO

④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液的pH=9，所以c(H+)=1.0×10-9mol/L，=1.8×104；

(2)①d点加入NaOH溶液的体积为20mL，所以溶液中的溶质为CH3COONa，醋酸根的水解使溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，且c(Na+)＞c(CH3COO-)，但水解是微弱的，所以溶液中离子浓度由大到小为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②b点加入10mLNaOH溶液，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，联立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]。【解析】＜CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCOCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－1.8×104c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2[c(H+)-c(OH-)]12、略

【分析】【详解】

(1)①在1L密闭容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol，则平衡时三者的物质的量分别为：SO2(g)0.2mol、O2(g)1.6mol、SO3为0.8mol，容器体积为1L，则反应的平衡常数K==10；SO2转化为SO3的转化率==80%。

②A．加入催化剂，可改变反应速率，但不能提高SO2的转化率；A不符合题意；

B．通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率提高；B符合题意；

C．移出氧气，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；C不符合题意；

D．增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高；D符合题意；

E．减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；E不符合题意；

故选BD。答案为：10；80%；BD；

(2)①该反应的ΔS＞0，△H＞0，依据自发反应ΔG=△H-TΔS＜0；该反应在高温能自发。

②A．不管反应是否达到平衡，都存在c(CO)=c(H2)；所以反应不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键；反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；

C．反应前后气体的分子数不等；达平衡前压强在不断改变，容器中压强不变时，反应达平衡状态，C符合题意；

D．v正(CO)=v逆(H2O)时；正；逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意；

故选CD。答案为：高温；CD；

(3)①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时浓度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.；则反应向正反应方向进行。

②A．因为正反应吸热，所以升高温度平衡正向移动，K值增大；A正确；

B．催化剂只能改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，不能使平衡时c(NO)增大；B不正确；

C．温度升高；达平衡的时间缩短，平衡正向移动，氮气的转化率增大，C正确；

故选AC。答案为：向正反应方向进行；AC。【解析】1080%BD高温CD向正反应方向进行AC13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】0.02b、da、c＜三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。16、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。20、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。四、有机推断题(共4题，共32分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g25、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH326、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、结构与性质(共3题，共21分)27、略

【分析】【详解】

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，根据晶胞结构，可得：钴离子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞为：CoO，即钴为+2价，Co的原子序数为27，失去2个电子后，Co2+的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为[Ar]3d7。故答案为：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性条件下，把Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为Co2+，Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案为：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先满足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根据Co2+完全沉淀时(c(Co2+)≤1.0×10-5mol•L-1)的为9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，现浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，进一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。故答案为：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)。故答案为：pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大；富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)；

④由图可知，CoC2O4•2H2O的质量为18.3g，其我知道可为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案为：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO228、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3629、略

【分析】【分析】

(1)根据盐类水解的规律；“谁弱谁水解，谁强显谁性”判断；

(2)结合电离方程式及水解方程式判断溶液中离子浓度的大小关系；

(3)用水解平衡解释溶液的稀释及净水原理。

【详解】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KNO3为强酸强碱盐水溶液呈中性；

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨分子和氢离子，水解方程式为NH+H2O⇌NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH)，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液时，若直接用水溶解，因发生Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，出现浑浊，故在蒸馏水中加入适量的盐酸，可抑制铁离子的水解；明矾KAl(SO4)2∙12H2O溶于水后，产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体可吸附溶液中的杂质，达到净水的目的。【解析】①.碱②.酸③.中④.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O⇌NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.盐酸⑧.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制铁离子水解⑨.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+铝离子水解产生胶体氢氧化铝，可吸附水中杂质六、工业流程题(共3题，共18分)30、略

【分析】【分析】

灼烧钼精矿，MoS2燃烧，反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2↑，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+CO=MnO+CO2↑，经过过滤操作得到滤渣1，溶液中的主要溶质为Na2MoO4，向滤液中加入适量稀硝酸，除去可能存在的SiO则过滤获得的滤渣2为H2SiO3；滤液中加入有机溶剂萃取后再加入氨水反萃取，提升溶液中钼酸根离子浓度，然后再加入适量稀硝酸，经酸沉；过滤、洗涤等操作即可获得钼酸铵；

(1)

“氧化焙烧”时通常采用粉碎矿石、逆流焙烧或增大空气量等措施，除了增大氧化焙烧速率，其作用还有提高焙烧效率(或将硫元素转化为二氧化硫)；MoS2焙烧时得到+6价钼的氧化物，结合黄铁矿的焙烧反应得该反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2↑；

(2)

“滤液1”中含有Na2SiO3，加入硝酸，调节pH为5～7，硅酸钠与硝酸反应生成难溶的硅酸，则加热到65℃