第一章 物质及其变化 同步检测 高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化一、选择题1．已知某饮用水中含有离子：K＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，则该饮用水中还可能大量存在()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋2．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是()A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO33．当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气；②硫酸铜溶液；③稀硫酸；④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是()A．①② B．②③C．①④ D．②④4．常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、H＋D．碱性溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－、Ba2＋5．对于反应：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是()A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1个氧化产物转移6个电子6．下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO27．对下列物质的分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤8．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的()A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液9．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下列四组选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁戊AAlH2SO4NaOHCuCl2Al2O3BHClZnH2SO4FeMgCl2CCCuOHClO2CODNa2CO3Ca(OH)2NaOHHClCO210．下列化学反应，能用离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是()A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应11．用4个KZO4恰好将6个Na2SO3氧化为Na2SO4,则Z在还原产物中的化合价是()A.+6 B.+4 C.+3 D.+212．下列各组物质属于常见氧化剂的一组是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H213．某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是()A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离C.Y中产生的气体为CO2D.Z中分散系能产生丁达尔效应14．科研团队获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4属于一种新型化合物B.N4转化为N2属于物理变化C.N4的相对分子质量为28D.N4与N2互为同素异形体15．某同学要在“五连环”中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A.稀硫酸 B.氧气C.二氧化碳 D.氧化钙16．下列化学方程式中,不可以用H++OH-H2O表示的是()A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HClKCl+H2O17．小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是()A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cl-18．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.19．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe20．下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是()A．氯化钠 B．二氧化碳C．乙醇 D．氯化氢21．(双选)下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是()选项反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B少量CO2通入NaOH溶液中少量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液22．(双选)某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．NaCl固体熔化后也能够导电23．(双选)如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是()A．①中的酚酞溶液不变色B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中与硝酸钠溶液能发生反应D．④可解释久置的澄清石灰水变质二、非选择题24．(1)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。(填字母，下同)A．酸类 B．碱类C．氧化物 D．干燥剂(2)生石灰属于________。A．酸 B．碱C．盐 D．纯净物E．化合物 F．金属氧化物G．非金属氧化物 H．碱性氧化物I．酸性氧化物(3)生石灰可作干燥剂的理由是_______________________________________________(用化学方程式表示)。(4)生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应，分别写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。25．(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题：①在上述五种物质中，____________________是反应物，_____________是生成物。②在上述反应中，表现出氧化性的物质是__________，____________是还原产物。③写出该反应的化学方程式：__________________________________。(2)根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列问题：①氧化剂是________，还原剂是________。②氧化剂与还原剂的质量之比为________。③当生成28gN2时，被氧化的物质为________g。26．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列有关生产、生活的实例中发生了氧化还原反应的是________(填序号)。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图所示表达。试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的反应的化学方程式：_________________________________________________________________；写出一个有水参加的符合类型Ⅳ的反应的化学方程式：______________。27．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。①C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2；②________________________________________；③________________________________________；④________________________________________；⑤________________________________________；⑥________________________________________；⑦________________________________________。28．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑦2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变【参考答案与部分解析】一、选择题1．C解析：Cl－与Ag＋、Mg2＋与OH－、SOeq\o\al(2－,4)与Ca2＋均能发生反应，不能大量共存，故C正确。2．C解析：需加还原剂实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。A项中锰元素由＋7价变化到＋4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以通过KMnO4受热分解实现，不一定要另加还原剂，故A项错误；B项中氯元素化合价升高，D项中化合价没有变化，都不符合题意；C项中Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO。3．C解析：胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当可见光通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故选C。4．A解析：A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能大量共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H＋不能大量共存；D项中OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，故不能大量共存。5．C解析：在反应中3Cl2→5NaCl得到5×e－，化合价降低，被还原；3Cl2→NaClO3失去5e－，化合价升高，被氧化；该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5；NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1个NaClO3(氧化产物)转移5个电子。6．D解析：Na2CO3不是碱，属于盐，A错误；CO不是酸性氧化物，B错误；NaHSO4不是酸，属于盐，C错误；KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确。7．C解析：①纯碱是Na2CO3，是盐，属于纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH是碱，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO3是盐，属于纯净物。8．A解析：Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，过滤除去CaCO3后可得NaOH溶液。9．A解析：B项，Zn与MgCl2不反应；C项，HCl和O2不反应；D项，Ca(OH)2和NaOH不反应。10．B解析：A项中的碳酸钡和C项中石灰石都为难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。11．B12．A解析：常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。13．A解析：X是氯化铁溶液,分散质是氯化铁,Z是氢氧化铁胶体,分散质是氢氧化铁胶粒,故A错误。14．D解析：N4是一种单质,与N2互为同素异形体,两者之间的转化属于化学变化,N4的相对分子质量为56。15．C解析：据题意知,填入的物质既能与NaOH溶液反应,又能与碳反应,符合题目要求的物质为CO2,反应的化学方程式分别为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、C+CO22CO。16．C解析：H++OH-H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应,选项A、B、D符合;而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱,应写成化学式的形式。17．C解析：Mg(OH)2是难溶性碱,故选C。18．C解析：19．C解析：A中常用作氧化剂;B中O2,D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。20．D解析：氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故A不符合题意；二氧化碳是非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，故B不符合题意；乙醇不导电，在水溶液里也不导电，且乙醇为非电解质，故C不符合题意；氯化氢为电解质，氯化氢不导电，只有在水溶液里才能导电，故D符合题意。21．BD解析：硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都能用离子方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示，A不符合题意；①中离子方程式为CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，②中离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，B符合题意；烧碱与稀盐酸、NaHSO4与KOH反应实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，C不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓，D符合题意。22．AD解析：NaCl是电解质，故A正确；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电条件下电离，故B错误；NaCl固体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；NaCl固体熔化后电离出自由移动的Na＋和Cl－，能导电，故D正确。23．AC解析：①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A错误；②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确。二、非选择题24．(1)D(2)D、E、F、H(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2(4)CaO＋CO2=CaCO3CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O解析：(1)浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂；(2)生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物；(3)生石灰与水发生反应CaO＋H2O=Ca(OH)2，常作干燥剂；(4)生石灰与二氧化碳及盐酸反应的化学方程式分别是CaO＋CO2=CaCO3，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。25．(1)①HNO3、H2SNO、S、H2O②HNO3NO③3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O(2)①Cl2NH3②213∶34③34解析：(1)对题目所给物质中元素的化合价进行分析：eq\o(S,\s\up6(0))、eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(S,\s\up6(－2))、eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(N,\s\up6(＋5))eq\o(O,\s\up6(－2))3、eq\o(N,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))可知，有不同化合价的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应做氧化剂，则H2S做还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O。(2)根据可知，还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下：2NH3～3Cl2～N22×173×7128xy28g解得x＝34g，y＝213g。26．(