第1章《认识化学科学》单元检测题（含答案） 上学期鲁科版(2019)高中化学必修第一册

第1章《认识化学科学》单元检测题一、单选题(共16小题)1.下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水中含有1molH2C．O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol-1)等于其相对分子质量D．1mol一氧化碳的质量为28g·mol-12.下列各组物质在反应时生成白烟的是()A．氢气在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧3.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗4.漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置于空气中，过一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是()A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大5.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是()A．相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠B．与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠C．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠D．二者不能相互转化6.下列有关氯气的叙述中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌7.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－6c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c(NO3−)＝2.3×10－5c(SO24−)＝2.8×10－5已知pH＝－lgc(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A．3B．4C．5D．68.25g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为()A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol9.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是()①溶液始终无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色A．③④B．①②C．②③D．①④10.下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线11.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收12.欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A．将14.2g硫酸钠溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mLC．将20mL5.0mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100mLD．将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液13.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同14.38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为()A．24g·mol－1B．47.5g·mol－1C．80g·mol－1D．95g·mol－115.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是()A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B．常见的规格有100mL、250mL、380mL、500mL及1000mLC．选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积D．使用前要检验容量瓶是否漏水16.化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是（）A．小苏打用于面包发酵B．氢氧化铝用于中和胃酸C．肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D．福尔马林用于食品保鲜二、非选择题（共10题）17.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为________________________________________。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是__________________________。②能证明钠的熔点低的现象是__________________。③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________________________。④能证明有气体产生的现象是A端液面__________(填“上升”、“下降”或“不变”，下同)，B端液面__________。18.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mgB．取ng样品装入广口瓶中C．检查装置气密性D．关闭止水夹E．打开止水夹F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为WgG．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H．缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是______________________________________。(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是________________，装置甲的作用是______________________________，装置乙的作用是___________________________。(3)计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______________。(4)若去掉装置甲，测定结果会______________；若去掉装置乙，测定结果会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)19.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是________________________________________________________________________。(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________(填化学式)。20.现有A、B、C、D四种化合物都含钠元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题：(1)推断A、B、C、D的化学式：A________；B________；C________；D________。(2)A溶液中通入足量E时反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。(3)B溶液与C溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(4)仅凭与盐酸反应有气体E生成，能否断定A、C的组成？________(填“能”或“不能”)。21.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。(3)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为_______________________________________________________________。22.已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成的H2在标准状况下的体积。23.(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________。(2)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。(3)48gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为________。24.(1)标准状况下，0.5molH2占有的体积约为_________L。(2)标准状况下，44.8LH2的质量约为_________g。(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为_________L。(4)标准状况下，33.6L氧气所含的氧分子数约为_______个。(5)标准状况下，16g氧气和42gN2的混合气体的体积约为_________L。(6)标准状况下，3.2LCO和N2混合气体的密度是_________g·L－1。25.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。(1)计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度是________。(2)若配制浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL，需上述浓硫酸的体积是____________。26.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是________________________________________。(2)实验结论是______________________________________________。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_______________________________________，离子方程式是______________________________________________。(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是__________________________________，离子方程式是_________________________________________________________。

参考答案1.C2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.D9.C10.D11.D12.A13.B14.D15.B16.D17.(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)①钠浮在水面上②钠熔化为光亮的小球③溶液呈红色④上升下降18.(1)C→B→E→H→D→A→G→E→F(2)使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2吸收CO2中的水蒸气(3)×100%(4)偏大偏大19.(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO320.(1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓(3)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O