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文档简介
第三节氧化还原反应2019新教材必修一第一章第1课时氧化还原反应学习目标：1、通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。2、基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。难点：电子转移数目的计算重点：氧化还原反应相关概念及转移电子数的计算导入生活中的氧化反应。。。食物“生锈”被空气氧化废弃铁轨Fe→Fe2O3氧化反应是橡胶老化的原因之一铁矿石美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应(reductionreaction)是这样描述的：早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。现代炼铁Fe2O3Fe还原反应早期结论：有得失氧的反应就是氧化还原反应。氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应分类的依据：得氧或失氧角度C氧化反应氧化反应还原反应还原反应CuOFe2O3CO氧化还原反应一、氧化还原反应的判断2CuO+C=2Cu+CO2高温标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化？+2-200+4-2
Fe2O3+3CO
=2Fe+3CO2高温+3-2+2-20+4-2物质转化得失氧原子反应类型化合价变化
+20CuO→Cu
0+4C→CO2+3
0Fe2O3→Fe+2+4CO→CO2失去得到失去得到还原反应氧化反应还原反应氧化反应降低升高降低升高化合价升高的反应化合价降低的反应练习：下列反应是氧化反应还是还原反应？
Cu→CuCl2
Cu→CuO
NH3→H2FeCl2→FeCl3升高—氧化反应升高—氧化反应升高—氧化反应降低—还原反应0+20+2+10+2+31.发现：有些反应虽然没有得失氧原子，但由于某些元素化合价发生了变化，同样属于氧化还原反应2.注意：氧化反应和还原反应同时发生Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？0+2+20化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应0+1+20化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应氧化反应：Fe还原反应：CuSO4
氧化反应：Zn还原反应：ZnCl2
Na+Cl-化合价升降原因之一电子的得失NaCl+11281287+17Cl-Na++1128288+17二、氧化还原反应的本质知识储备：原子最外层电子数为2（只有1层时）或8时，才能达到稳定结构。看NaCl的形成过程：失去1e-得到1e-HCl+1
-1
化合价升降原因之二
：
共用电子对的偏移287+17+11HCl结论：电子的转移(得失或偏移)
是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。看HCl的形成过程：H和Cl的心声：若给我一个电子，我就稳定了！我们各拿一个电子出来放中间共用，就皆大欢喜咯
HClH+Cl
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化2Na+Cl2=2NaCl点燃
00+1-1得到2×e-电子，化合价降低，被还原失去电子得到电子失电子Na元素化合价升高发生氧化反应得电子Cl元素化合价降低发生还原反应被氧化被还原记忆诀窍：升失氧，降得还转移电子数的计算：化合价变化量X变价原子数目三、双线桥分析氧化还原反应自己动手：双线桥分析下面氧化还原反应MnO22H2O2======2H2O+O2↑
+1-1+1-20化合价升高，失去2Xe-，被氧化化合价降低，得到2Xe-，被还原图1-4：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应小技巧：一般有单质参加的化学反应都属于氧化还原反应课堂小结：1.氧化还原反应的本质：电子的得失或偏移2.氧化还原反应的特征：有元素化合价发生变化3.化合价升高----失电子---被氧化，发生氧化反应；
化合价降低----得电子---被还原，发生还原反应；
【失—升---氧；得---降----还】转移电子数的计算：化合价变化量X变价原子数目1.判断下列说法是否正确：1）只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应2）元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应3）氧化还原反应的特征：元素化合价变化4）化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的一种依据5）有单质参加的反应一定是氧化还原反应6）氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应7）氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化8）氧化还原反应氧化反应先发生，然后才是还原反应随堂测1：XXXX√
√
√
√
BAD.2.3.4.5.下列反应类型一定是氧化还原反应的是（
）
A.分解反应
B.置换反应
C.复分解反应
D.化合反应
6.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（
）A.CO＋CuO
Cu＋CO2
B.2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2FeC.CaCO3
CaO＋CO2↑D.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3B
A
7．氧
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