天津宝坻区第六中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

天津宝坻区第六中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性

D．钠原子的最外层只有一个电子参考答案：B2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（

）A.W与X可形成至少两种化合物B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZD.简单气态氢化物的稳定性：W<Y参考答案：AW的最外层电子数是内层电子数的3倍，W为氧元素；X所在的周期数是最外层电子数的3倍，X为钠，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，该盐为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，所以Y为硫元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z为氯元素；氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A正确；Na+核外有2层，Cl-核外有3层，两种离子的电子层结构不同，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>S，因此HClO4>H2SO4，C错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，所以简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，D错误；正确选项A。3.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是

()A．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OB．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2OC．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OD．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O参考答案：D【名师点晴】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。4.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

A．H2

B．CO和H2

C．CO2

D．CH3CH2OH（气）参考答案：D5.已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A. B. C. D.参考答案：C【分析】离子还原性SO32->I－>Fe2+、故首先发生反应①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,【详解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下的Cl2的体积为:0.1mol22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故A错误;B.0.1molSO32-完全反应后,然后发生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故0.1molI-完全反应时氯气的体积为:0.15mol22.4L/mol=3.36L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故B错误;C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气,故Fe2+完全时消耗的氯气体积为:0.20mol22.4L/mol=4.48L,图象与实际一致,故C选项是正确的;D.SO32-、Fe2+、I－完全时消耗的氯气为0.20mol,产生的氯离子为0.40mol和,图象中氯离子的物质的量不符，故D错误;答案：C6.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为A.(A－x＋m)mol B.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)mol D.W/A(A－x－m)mol参考答案：C【详解】Rm－的核外电子数为x，则R的质子数是x－m。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rm－所含的中子数为A－x＋m，则wgRm－所含中子的物质的量为（A－x＋m）W/Amol，答案选C。

7.在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为(

)A．0.045mol·L－1

B．0.036mol·L－1

C．0.026mol·L－1

D．0.030mol·L－1·参考答案：B8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－总和为0.1NA个D．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA参考答案：B略9.黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？

参考答案：最好加醋凉拌生吃10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3]3A.H2SO3>I->Fe2+>NO

B.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I-参考答案：A试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中还原性I->Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3>I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+>NO,综上分析可得还原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案选A。11.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（

）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+

离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．单质还原性：B＞A

单质氧化性：D＞C参考答案：D略12.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Si参考答案：C【考点】硝酸的化学性质．【分析】常温下，大多数金属可溶于浓硝酸，但较为活泼的金属铝、铁可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，金、铂等金属硝酸不反应，以此解答．【解答】解：Al、Fe金属在常温可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，Si在常温下与硝酸不反应，只有铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，故选C．13.下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（

）A、100ml0.5mol／LMgCl2溶液

B、200ml0.25mol／LHCl溶液C、50ml1mol／LNaCl溶液

D、200ml0.25mol／LCaCl2溶液参考答案：D略14.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（）A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C．沉淀X的成分是SiO2D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：C略15.在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有： ①用天平称取28.6gNa2CO310H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

； （2）写出②③步骤中，所缺的仪器

、

； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？

． 参考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；胶头滴管； （3）重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀； （2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低．【解答】解：（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤； （2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水，所以缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，所以需要重新配制，故答案为：重新配制． 【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力，明确实验原理、实验操作步骤是解本题关键，注意选取的容量瓶要写出其规格，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸钠与某浓度的盐酸恰好完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。试求：(1)反应的碳酸钠的质量。（2）所用盐酸中的HCl的物质的量。参考答案：略18.（9分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？参考答案：解：Fe

＋

2HCl

=

FeCl2

＋

H2↑