天津宁河县大北涧沽乡中学2022年高一化学期末试题含解析

天津宁河县大北涧沽乡中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于A.碱 B.酸 C.硅酸盐 D.酸性氧化物参考答案：C【详解】橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为(MgFe)2SiO4，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核）。答案选C。

2.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．铝钠合金是混合物ks5uB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略3.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na参考答案：A4.将0.6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（

）A．A、B均转化了20%

B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol参考答案：B略5.以下分离混合物的操作中，不正确的是（）A.蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3B.蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，碘的四氯化碳溶液从上口倒出D.蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止液体剧烈沸腾参考答案：CA、蒸发时，为防止液体过多而导致飞溅，所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3，故A正确；B、蒸发时，应防止温度过高，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，故B正确；C、四氯化碳密度比水大，在下层，下层液体从下口倒出，故C错误；D、蒸馏时注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正确。故选C。6.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸

B.稀盐酸C.硝酸铜

D.氢氧化钠参考答案：C试题分析：铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al2O3)，Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此C符合题意。7.下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的一项是A.向AlCl3溶液中加入过量氨水

B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量氨水

D.向NaAlO2溶液中加入过量HCL溶液参考答案：A8.某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（

）

A、9

B、10

C、11

D、12参考答案：B略9.下列说法正确的是（

）A、需要加热的化学反应都是吸热反应B、N60分子变N2分子放出巨大能量，则N2比N60稳定C、化学反应的限度是不可改变的D、X+Y=M+N为放热反应，X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的参考答案：B略10.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数＝A－n

B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n

D．质量数＝Z＋A参考答案：B略11.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变[来源:

/

/]B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略12.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；

B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；

C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B>A>C>D，故D错误；

综上所述，本题选C。

13.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：C解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。14.下列所列各物质的用途不正确的是（

）A．分子筛：吸附剂、催化剂

B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮

D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略15.能实现下列物质间直接转化的元素是A.铝

B.铁

C.硅

D.硫参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(共15分

其中第一空1分,其余每空2分)回答下列问题：（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

（填序号）。A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸涉及反应的离子方程式为

。（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：①你认为此方案是否合理

(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作

（若填“合理”，则此空可不答）(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

，有关的化学方程为

,

。（4）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：（1）

B

2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－＋3H2↑。（2）①

不合理

，

先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2＋

（3）出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色

FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（４）

2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式

，

，

参考答案：略18.已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：

化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系

其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，在G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答下列问题：

（1）写出有机物的结构简式：F

、H

、B

。

（2）写出A→E＋D的化学方程式：

。（3）写出C→D的化学方程式：

。参考答案：略19.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：（1）D元素在周期表中位置为_____________________；（2）画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；（3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；（4）用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；（5）1molF与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。参考答案：(1)第三周期IIIA族

(2)

S=C=O

(3)C+SO2CO2+S

(4)

(5)NA或6.02×1023试题分析：本题考查元素的推断，元素在周期表中的位置，离子结构示意图、结构式、电子式等化学用语的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算。A元素的最高正价与最低负价和为零，A为第IVA族元素；C是同周期中原子半径最大的元素，C为第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，A为C元素，C为Na元素；D是同周期中离子半径最小的元素，D为Al元素；E单质为淡黄色固体，E为S元素；A和B原子具有相同的电子层数，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物F，B为O元素，F为Na2O2。（1）D为Al元素，Al元素在周期表中位置为第三周期IIIA族。（2）E为S元素，E的离子为S2-，S2-的结构示意图为。ABE的分子式为CO