天津大杨中学2023年高三化学期末试题含解析

天津大杨中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。关于该反应的说法都正确的是（

）

①氧化剂是HNO2

②还原性：Cl->N2

③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol

④x为4，y为2

⑤SnClxy-是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③⑤参考答案：A略2.已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（

）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+参考答案：C【知识点】氧化还原反应的概念和原理原电池原理解析：A、根据化合价变化情况，NO3-是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故A正确；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B正确；C、NO3-发生的是还原反应，故C错误；D、根据原电池原理负极发生氧化反应，所以负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念和原理以及原电池原理，分析原电池时要与氧化还原反应相联系。3.下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。误区警示：铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。4.下列离子方程式书写不正确的是（

）A

FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC

FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D

AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－参考答案：C略5.下列叙述正确的是A．合成氨工业采用500℃的较高温度是根据平衡移动原理得出的结论B．黑色物质也能造成“白色污染”C．绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染D．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响参考答案：B6.下列有关实验的说法不正确的是（）A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中参考答案：BA．离子可透过半透膜，而胶体不能，则可以利用渗析法提纯淀粉胶体，故A正确；B．未知液为中性溶液时，湿润与干燥均无影响，则测定pH时不一定有误差，故B错误；C．稀盐酸和碳酸钠的反应与量有关，盐酸少量时反应无现象，盐酸过量时生成气体，则不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液，故C正确；D．氢氧化钠与二氧化硅反应，则熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中，应选铁坩埚，故D正确；故选B．7.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（

）A.在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAB.将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＝2NAC.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/14D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA参考答案：D【详解】A.在标准状况下，CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，C—Cl键数远大于0.4NA，故A错误；B.氯气与水反应可逆，将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＜2NA，故B错误；C.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。则2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m

2mol

56g

xmol

agx=，反应转移的电子数为，故C错误；D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故D正确。

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参考答案：C试题分析：A、78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为1×10-13mol/L，1L该溶液中含有1×10-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是1×10-13mol，则水电离的OH-离子数目为1×10-13NA，故B错误；C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，产物中Mg的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子为0.2NA，故C正确；D、铜与浓硫酸的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于0.46mol，产生的二氧化硫的分子数小于0.46NA，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。9.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)D．将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)参考答案：BC略10.下列顺序表述正确的是A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4

B.稳定性：H2O>HF>H2SC.原子半径：Na>Mg>O

D.还原性：F－>Cl－>S2－参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子B、含4molSi—O键的石英晶体中含氧原子数为4NAC、6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子D、1molH3O+中含质子数为10NA参考答案：C解析：若氧单质是O3，则1mol氧单质含有3NA个氧原子，A错误；含4molSi—O键的石英晶体中含氧原子数为2NA，B错误；6.8g液态KHSO4的物质的量是0.05mol，含有0.05NA个K+和0.05molHSO4-（液态KHSO4中HSO4-不能电离），C正确；1个H3O+中含质子数为10，D正确。12.对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（）A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性；B．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性；C．加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子；D．溶液显血红色，说明生成Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+．解答：解：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，但不一定为碱，可能为水解呈碱性的物质，故A错误；B．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性，不一定为氯气，也可能为二氧化氮气体，故B错误；C．加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故C错误；D．溶液显血红色，说明生成Fe3+，如铁过量，可生成Fe2+，但不能确定是否含有Fe2+，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，检验时要注意排除干扰因素，难度不大．13.(08安庆质检)下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是（）

A.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，充分反应后过滤

B.苯（苯酚）：加足量的溴水振荡，静置后过滤

C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的饱和Na2CO3溶液振荡，然后分液

D.CO2(SO2)：通过装有足量的酸性KMnO4溶液的洗气瓶，然后干燥参考答案：答案：B14.科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键参考答案：C考点：同位素及其应用；电离方程式的书写；化学键．.专题：信息给予题．分析：A．根据同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可写出电离方程式；C．根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知含离子键．解答：解：A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C．点评：本题为信息题，考查了同位素的概念和化学键类型的判断．要充分利用题给信息，结合电解质的电离和有关概念分析判断．15.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(

)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

。（2）浓硫酸的作用是

。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为

。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）

。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因____________________________________

。（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为

mol。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250ml1.00mo1·L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500ml

0.100mo1·L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml，1.00mo1·L-1盐酸恰好完全中和。求：（1）n（CO2）=

mol；（2）m（Na2SO4）=

g；(3)m（NaHCO3）=

g。参考答案：(共10分)（1）0.09（2分）（2）1.42（3分）（3）1.86（5分）18.将由、、三种固体组成的

混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中、物质的量（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）参考答案：（1）AlCl3的物质的量为0.005mol，MgCl2的物质的量0.01mol

（2）90mL试题分析：（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol；根据图像可知0～10ml时发生H++OH—==H2O，10～20ml时发生H++AlO2—+H2O==Al(OH)3↓，则可知H+～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是NaCl（2）由图像可知P点时溶液中溶质为AlCl3、MgCl和NaCl，所以根据氯原子守恒可知P点消耗盐酸体积为（0.005mol×3+0.01mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20ml=90ml考点：认识图像及根据图像进行计算问题。19.（12分）车载甲醇质子交换膜燃料电池（PEMFC)将甲醇蒸气转化为氢气的工艺有两种：（1）水蒸气变换（重整）法；（2）空气氧化法。两种工艺都得到副产品CO。1．分别写出这两种工艺的化学方程式，通过计算，说明这两种工艺的优缺点。有关资料（298.15K）列于表3。表3

物质的热力学数据物质ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·K-1·mol-1CH3OH（g）-200.66239.81CO2（g）-393.51213.64CO（g）-110.52197.91H2O（g）-241.82188.83H2（g）0130.592．上述两种工艺产生的少量CO会吸附在燃料电池的Pt或其他贵金属催化剂表面，阻碍H2的吸附和电氧化，引起燃料电池放电性能急剧下降，为此，开发了除去CO的方法。现有一组实验结果（500K）如表4。表中PCO、PO2分别为CO和O2的分压；rco为以每秒每个催化剂Ru活性位上所消耗的CO分子数表示的CO的氧化速率。（1）求催化剂Ru上CO氧化反应分别对CO和O2的反应级数（取整数），写出速率方程。（2）固体Ru表面具有吸附气体分子的能力，但是气体分子只有碰到空活性位才可能发生吸附作用。当已吸附分子的热运动的动能足以克服固体引力场的势垒时，才能脱附，重新回到气相。假设CO和O2的吸附与脱附互不影响，并且表面是均匀的，以θ表示气体分子覆盖活性位的百分数（覆盖度），则气体的吸附速率与气体的压力成正比，也与固体表面的空活性位数成正比。研究提出CO在Ru上的氧化反应的一种机理如下：其中kco,ads、kco,des分别为CO在Ru的活性位上的吸附速率常数和脱附速率常数，ko2,ads为O2在Ru的活性位上的吸附速率常数。M表示Ru催化剂表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上的吸附比O2的吸附强得多。试根据上述反应机理推导CO在催化剂Ru表面上氧化反应的速率方程（不考虑O2的脱附；也不考虑产物CO2的吸附），并与实验结果比较。3．有关物质的热力学函数（298．15K）如表5。表5物质的热力学数据物质ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·K-1·mol-1H2（g）0130.59O2（g）0205.03H2O（g）-241.82188.83H2O（l）-285.8469.94在373.15K，100kPa下，水的蒸发焓ΔvapHm=40.64kJ·mol-1，在298.15～373.15K间水的等压热容为75.6J·K-1·mol-1。（1）将上述工艺得到的富氢气体作为质子交换膜燃料电池的燃料。燃料电池的理论效率是指电池所能做的最大电功相对于燃料反应焓变的效率。在298.15K，100kPa下，当1molH2燃烧分别生成H2O（l)和H2O（g)时，计算燃料电池工作的理论效率，并分析两者存在差别的原因。（2）若燃料电池在473.15K、100kPa下工作，其理论效率又为多少（可忽略焓变和嫡变随温度的变化）？（3）说明（1）和（2）中的同一反应有不同理论效率的原因。参考答案：1．化学方程式：甲醇水蒸气变换（重整）的化学反应方程式为：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）

（1）

（1分）甲醇部分氧化的化学反应方程式为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）（2）

（1分）以上两种工艺都有如下副反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）

（3）

（1分）反应（1）、（2）的热效应分别为：ΔfHm（1）=（-393.51+200.66+241.82）kJ·mol-1=48.97kJ·mol-1（1分）ΔfHm（2）=（-393.51+200.66）kJ·mol-1=-192.85kJ·mol-1（1分）上述热力学计算结果表明，反应（1）吸热，需要提供一个热源，这是其缺点；反应（1）的H2收率高，这是其优点。反应（2）放热，可以自行维持，此为优点；反应（2）的氏收率较低，且会被空气（一般是通人空气进行氧化重整）中的N2所稀释，因而产品中的H2浓度较低，此为其缺点。（2分）2．（1）CO的氧化反应速率可表示为：⑷（1分）

将式（4）两边取对数，有

将题给资料分别作图，得两条直线，其斜率分别为：

α≈-1（1分）β≈1（1分）另解：pco保持为定值时，将两组实验资料（rco、pO2）代人式⑷，可求得一个β值，将不同组合的两组实验资料代人式⑷，即可求得几个β值，取其平均值，得β≈1（若只计算1个β值，扣0．5分）同理，在保持pO2为定值时，将两组实验资料（rco,pco）代人式⑷，可求得一个α值，将不同组合的两组实验资料代人式⑷，即可求得几个α值，取其平均值，得α≈-1（若只计算1个α值，扣0．5分）

因此该反应对CO为负一级反应，对O2为正一级反应，速率方程为：（1分）

（2）在催化剂表面，各物质的吸附或脱附速率为：

式中θv,θco分别为催化剂表面的空位分数、催化剂表面被CO分子占有的

分数。表面物种O-M达平衡、OC-M达吸附平衡时，有：⑻（2分）⑼（1分）于是，有⑽，k为CO在催化剂Ru活性位的氧化反应的表观速率常数。由于CO在催化剂表面吸附很强烈，即有θco≈1，在此近似下，由式⑽得到：

⑾（1分）上述导出的速率方程与实验结果一致。另解：CO和O2吸附于催化剂Ru的活性位上，吸附的CO与吸