天津东塔中学2022年高一化学模拟试题含解析

天津东塔中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，错误的是(

) （1）用托盘天平称取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）参考答案：D略2.下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是

A.吸热反应不一定都要加热才反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应参考答案：C略3.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．3mol?L﹣1

B．2mol?L﹣1

C．0.3mol?L﹣1

D．0.2mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：该溶液中的氯离子既包括氯化钠中的氯离子也包括氯化镁中的氯离子，再根据c（Cl﹣）=计算．解答：解：溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，c（Cl﹣）===3mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算化学式中离子的物质的量时，与物质的构成有关．4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1NA参考答案：B略5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞d

B．离子的还原性：Y2—＞Z—

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B6.反应2NO+2CON2+2CO2是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是A．该反应是置换反应

B．该反应是复分解反应C．CO发生氧化反应

D．NO是还原剂参考答案：C没有单质参加反应，不属于是置换反应，故A错误；有单质生成，不属于复分解反应，故B错误；CO中C元素化合价升高，CO发生氧化反应，故C正确；NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，故D错误。7.相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是(

)①所含的分子数目之比为5：4

②相同条件下，体积之比为4:5③所含的原子总数目之比为3：4

④所含氧元素的质量之比为5：6

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．1L1mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA参考答案：A略9.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（

）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．2.4g参考答案：A略10.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．单质B常温下能溶于浓硝酸C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．非金属性：A＞C参考答案：D略11.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4

C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl参考答案：A略12.下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀盐酸

B．加入催化剂

C．改用4mol/L的稀盐酸

D．加热参考答案：A略13.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：C略14.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L参考答案：C略15.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0．5molO2；(丙)2molSO3，恒温、恒容下反应分别达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙

B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

C．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A中（此时A下端活塞关闭）。

（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________

_______。（3）C中盛放CCl4的作用是___________________

____________。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一

方法二

参考答案：（1）＋Br2＋HBr

（2分）（2）除去溶于溴苯中的溴

（2分）（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气

（2分）（4）方法一：AgNO3溶液

产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液

溶液变红色（或其他合理答案）（每空1分，共4分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求所需浓硫酸的体积是多少？参考答案：略18.（9分）

（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）

氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：

3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）

若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。

参考答案：(9分)

（1）略，K2Cr2O7，3:2。

（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分)

（4）0.05；0.9g；

（5）22.4(2分)略19.（10分）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4