化学反应速率和限度练习题

化学反应速率和限度的练习题1、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧浓度B•压强C■温度D.催化剂()2、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B•化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C■化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D■化学反应速率常用单位有mol・LT・s-1和mol・L-1•min-13、反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)二mol・L-1・min-1；②v(B)=mol・L-1•min-1；③v(C)二mol・L-1•min-1；④v(D)=mol・L-1•min-1O则此反应在不同条件下进行最快的是()A.②③B■①③C■②④D■②4、反应4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了mol,则此反应的速率可表示为()A.v(NH)=mol・L-1・s-1B.v(0)=mol・L-1・s-132C.v(N0)=mol・L-1・s-1D.v(H0)=mol・L-1・s-125、下关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应通常是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B■化学反应速率为・L-1・s-1是指1S时某物质的浓度变化为・L-1・s-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D•对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显6、下列对增大反应速率明显有效的是()AI在氧气中燃烧生成Al203，将铝粉改为铝片23Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为%的浓硫酸Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D.Na与水反应时增大水的用量7、对于可逆反应M+N垐PQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D■正反应和逆反应不再进行8、反应4A（s）+3B（g）—2C（g）+D（g）经2min,B的浓度减少mol・L“。对此反应的化学反应速率的正确表示是（）A.用A表示的反应速率是mol・L-1•min-1B.用B表示的反应速率是mol・L-1・s-1在2min末的反应速率，用B表示是mol・L-1•min-1在这2min内B和C两物质浓度都逐渐减小9、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不．正确的是（）A■将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B•将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D■相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快10、在某密闭容器中进行反应，A与B反应生成C,其反应速率分别为v2、v3（单位：mol・L-1・s-1）,且片、％、％之间有如下关系：3v1=v2,2v1=v3,则此反应表示为（）A.A+B==CB.2A+2B==3CC.3A+B==2CD.A+3B==2C11、将氯酸钾加热分解，在min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后，在同样温度下min内放出氧气50mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A.10倍B.25倍C.50倍D.250倍12、下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（）在木炭粉中加入KCI03，点燃时燃烧更为剧烈锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出勺的速率加大C■固态FeCI3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀过氧化氢溶液中加入少量MnO2，即可迅速放出气体13、反应3XCg)+Y(g)噲勺2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了mol,则0~5TOC\o"1-5"\h\zmin内此反应的平均速率为()A.v(X)=mol・L-1・min-1B.v(Y)=mol・L-1・min-1v(Z)=mol・L-1・min-1D.v(W)=mol・L-1・s-114、某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步，X+Y—Z;第二步，Y+Z—M+N+X。对此做出的判断中正确的有()A.X是催化剂B■该反应的化学方程式是2Y+Z—M+NC.Z是催化剂D■该反应中的催化剂在其他化学反应中也一定能起催化作用15、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)・~B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3mol・L“降到mol-L-1需30s,那么反应物浓度由mol・L"降至mol・L「所需反应时间为()15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断16、已知某反应aA(g)+bB(g)=2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()ABC起始浓度(mol/L)02s末浓度(mol/L)TOC\o"1-5"\h\zA.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：117、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+H2O，下列223242422各组实验中最先出现浑浊的是()实验Na2S2O3溶液稀硫酸HO2V/mLc/(mol・L-1)V/mLc/(mol・L-1)V/mLA255105B255510C355105D355510

18、在2L的密闭容器中：2A(g)+B(g)垐"?2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为mol/(L・s),则10s时，容器中B的物质的量是()A．molB．molC．molD．molA．molB．molC．molD．mol19、十需的氐皿溶靈A.40T的忒B.40七的水19、十需的氐皿溶靈A.40T的忒B.40七的水D.4flDC的水三FcC翳f液室渦电-的HQ?溶液FcCl显磁+熬的亘_FeCh溶液

室租月-十囲的HQ＜溶融已知FeCI3和MnO2都可作H2O2分解制02的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下32222列实验方案可行的是()20、某化学兴趣小组同学为了研究在溶液中进行的反应A+B——C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C20、线。据此，请完成以下问题：怔的浓•L'怔的浓•L'l)⑴在O飞、t‘2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段，生成C的量最多的时间段是。从反应速率的变化可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。21、(1)在反应A(g)+3B(g)—2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为mol・L-1•min-S则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol・L-1•min-1O⑵在2L的密闭容器中，充入2molN2和3mol勺，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为o将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)垐"?2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为mol・L-1・s-1，则在2s时，容器中有molA，此时C的物质的量浓度为o22、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(HSO)24/mol・L-1V(HSO)24/mL溶液温度/C金属消失的时间/s反应前反应后1丝5020345002粉末502035503丝5020362504丝5020352005粉末502036256丝5020351257丝503550508丝5020341009丝50304440分析上述数据，完成下列问题：实验4和5表明对反应速率有影响，，反应速率越快能表明同一规律的实验还有o(填实验序号)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有o(填实验序号)本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15°C)相近，推测其原因:

真题自测23、（2017•江苏卷）H202分解速率受多种因素影响。实验测得70°C时不同条件下H*浓度随时间2222的变化如图所示。下列说法正确的是（）oJ2卫14.0eo.00.n.o.uooJ2卫14.0eo.00.n.o.uo.20100Cmfill-J.'NiCJH4060BO100X(min)乙A(mill)r(min)丁A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B•图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H202分解速率越快C•图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率