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云南省曲靖市市麒麟区越州镇第二中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.萃取碘水中的碘,可采用的萃取剂是
(
)
A.酒精
B.四氯化碳
C.醋酸
D.食盐水参考答案:B略2.化学反应SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO经配平后,还原剂的化学计量数为A.1
B.2
C.3
D.4参考答案:C略3.为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
(
)
A.标准状况下,22.4L和18g所含的分子数和原子数都相等
B.500mL1mol·L-1溶液中含有0.5个
C.个分子所占的体积与0.5个分子所占的体积比一定是2:1
D.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积为22.4L参考答案:A略4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C.Fe3O4溶于盐酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OD.铁跟氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+参考答案:D【考点】离子方程式的书写.【分析】A.2mol钠与水反应生成1mol氢气,该反应不满足电荷守恒、电子守恒;B.离子方程式两边负电荷不相等,违反了电荷守恒;C.四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,离子方程式违反了电荷守恒;D.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁.【解答】解:A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;B.金属铝溶于氢氧化钠溶液,反应生成偏铝酸钠和氢气,正确的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑,故B错误;C.Fe3O4溶于盐酸,反应生成氯化铁和氯化亚铁,正确的离子方程式为:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O,故C错误;D.铁跟氯化铁溶液反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故D正确;故选D.5.下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是
A.熔点是97.80℃,质软、导电,密度是0.97g/cm3B.常温常压下是液体,溶于水后能导电C.熔点极高,硬度极大,液态、固态时,均不能导电D.固态不能导电,熔点较高,但在熔融状态可以导电参考答案:B略6.现有四组液体:①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏、蒸发 B.萃取、蒸馏、分液、过滤C.分液、蒸馏、萃取、过滤 D.蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案:C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】①氯化钠溶液和四氯化碳的混合液体,分层;②乙醇与水互溶,但沸点不同;③碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;④碳酸钙不溶于水.【解答】解:①四氯化碳不溶于水,所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的,可以采用分液的方法分离;②酒精和水是互溶的两种液体,可以采用蒸馏的方法来分离;③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,碘单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离;④碳酸钙不溶于水,可过滤分离.故选C.7.如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是(
▲
)
A、常温下,单质a呈气态
B、单质c具有强氧化性C、稳定性:d>e
D、f受热易分解为d和e参考答案:C8.有关化学用语正确的是(
)。A.乙烯的实验式(最简式):C2H4
B.乙酸乙脂
C.硝基笨
D.乙醇的结构简式:CH3CH2OH
参考答案:D略9.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的
A.弱酸性
B.氧化性
c.弱碱性
D两性参考答案:C10.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案:C略11.下列有关实验操作错误的是(
)
A.蒸馏时,温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处B.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中C.用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管应垂直悬在试管上方D.给盛有1/4体积液体的试管加热参考答案:B略12.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(
)A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜参考答案:C13.不溶于水,且密度小于水的是(
)A.苯
B.乙酸
C.四氯化碳
D.溴苯参考答案:A略14.下列各组物质按照单质、酸、碱的顺序排列的是A.氮气
盐酸
乙醇
B.石墨
干冰
纯碱C.水银
冰醋酸
苛性钾 D.冰
硫酸
熟石灰
参考答案:C15.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.四氯化碳、己烷、己烯C.苯、甲苯、环己烷
D.苯、溴苯、乙酸ks5u
参考答案:略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1)写出下图中序号①~④仪器的名称:
①
;②
;
③
;④
;(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有
。(填仪器序号)(3)分离碘水中的碘应先选择装置
(填装置序号)进行
和
操作,再用装置
(填装置序号)进行
操作。(4)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________、__________、__________。②所取浓硫酸的体积为____________mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A.取浓硫酸时俯视B.
将浓硫酸倒出后,洗涤装置,并将洗涤液倒入烧杯中C.
在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移D.定容时俯视E.
颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)(1)在25℃条件下将pH=11的碳酸钠溶液稀释100倍后溶液的pH为(填序号)____。
A.9
B.13
C.11~13之间
D.9~11之间(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____。A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)C.氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小(3)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②________和________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。参考答案:(1)D
(2)C
(3)①NH3?H2O和NH4+
②NH4+和H+略18.某天然高聚物A的水溶液加热会凝结,一定条件下发生水解,产物之一B是生命所需的重要组成物质。经测定:B的相对分子质量不超过120,其中氧元素所占质量分数约为40.3%;等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应,消耗两者的物质的量之比为1∶2;B分子中不含“―CH2―”基团,在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。(1)B的摩尔质量为
。(2)B中能发生酯化反应的官能团是
(填“官能团的名称”);一定条件下n个B分子发生聚合,脱去(n-1)个水分子,生成与A不属于同一类别另一种高聚物,该高聚物的结构简式为
。(3)与B含有相同官能团的同分异构体有多种,写出其中氧化产物能发生银镜反应,且分子结构中不含甲基的所有异构体的结构简式:
参考答案:
(1)119g/mol
(2)羟基、羧基
(3)
19.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算.(1)0.6gH2中含有氢原子的物质的量为
mol.(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为
.(3)100mL硫酸钠溶液中,n(Na+)=0.2mol,则其中c(SO42﹣)=
.(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol氯原子,此氯化物的摩尔质量为
,该金属元素的相对原子质量为
.(5)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应,生成Fe的质量为
.参考答案:(1)0.3;(2)2:1;(3)1mol/L;(4)95g/mol;24;(5)11.2g
【考点】物质的量的相关计算.【分析】(1)根据n=进行计算求解;(2)标准状况下,两者的体积之比等于物质的量之比,CO与CO2含有相同氧原子数两者的物质的量之比为2:1;(3)在硫酸钠溶液中,n(Na+)=2n(SO42﹣),所以n(SO42﹣)=0.1mol,根据c=进行计算;(4)先根据二价金属A的氯化物的分子式,由Cl﹣的物质的量求出氯化物的物质的量,再根据公式M=来确定分子的摩尔质量,摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等,最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量;(5)n(CO)==0.3mol,发生3CO+Fe2O32Fe+3CO2,结合m=nM计算.【解答】解:(1)n===0.3mol,故答案为:0.3;(2)标准状况下,两者的体积之比等于物质的量之比,CO与CO2含有相同氧原子数两者的物质的量之比为2:1,所以体积之比为2:1,故答案为:2:1;(3)在硫酸钠溶液中,n(Na+)=2n(SO42﹣),所以n(SO42﹣
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