第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试卷一、单选题1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．氯气与NaOH反应：Cl2+2NaOH=2Na++Cl-+ClO-+H2OC．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O2．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解沉淀B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点加热容易分解放出C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有还原性D用洁厕灵洗马桶洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式书写正确的是A．通入水中：B．溶液中滴加盐酸：C．钠加入水中：D．碳酸钙与盐酸反应：4．下列说法中正确的是A．将标况下VLA气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为B．将的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于C．1mol氧气在放电条件下有30%转化为，则放电后的混合气体对的相对密度是35.6D．配制460mL的溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为的浓硫酸5.0mL5．下列说法正确的是A．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红B．、均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别C．向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，溶液质量一定增加6．下列说法正确的是A．中共用电子对的数目为B．常温常压下，的体积为C．溶液中的物质的量浓度为D．与足量反应时失去的电子数目为7．实验室欲配制480mL·溶液，下列说法不正确的是A．一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．需要称取·固体的质量为12.5gC．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏高8．下列“实验方案”不能完成“实验目的”的是选项实验自的实验方案A确认胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：将金属钠投入溶液中C确认钠与水反应生成向反应后的溶液中滴加酚酞D实验室制备氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集纯净的CO2B．用乙装置干燥氢气C．用丙装置除去CO2中含有的少量HClD．用丁装置收集氯气10．下列装置能达到相应实验目的的是去除中少量制取氯气在中燃烧收集ABCDA．A B．B C．C D．D11．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3下列说法不正确的是A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替12．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈现黄色无色溶液中一定含Na元素B氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾逸出的氯气结合空气中的水蒸气而呈白雾状C红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟产物为红棕色固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀无色溶液中一定含Cl-A．A B．B C．C D．D13．下列试剂的保存错误的是A．漂白粉必须密封保存B．新制的氯水用棕色瓶保存C．液溴用一层水封盖再密封保存D．固体碘放在棕色细口瓶中14．能正确表示下列变化的离子方程式是A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+COB．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO=BaSO4↓+H2OC．MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OD．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+二、填空题15．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为_________。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是_________。②能证明钠的熔点低的现象是_________。③能证明有氢氧化钠生成的现象是_________。④能证明有气体产生的现象是A端液面_________(填“上升”、“下降”或“不变”，下同)，B端液面_________。⑤若U型管中加入的是硫酸铜溶液，则与以上现象的不同之处是_________。16．按要求回答问题：(1)漂白粉的有效成分(化学式)_______；(2)KClO3的电离方程式_______；(3)钠和水反应的离子方程式_______；(4)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是_______，涉及的反应用化学方程式表示_______。(5)写出次氯酸见光分解的化学方程式_______。17．利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示：回答下列问题：(1)a物质的化学式为____。(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为____。(3)实验室利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2。回答下列问题：①仪器甲的名称为____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____。②反应中产生标准状况下4.48LCl2时，需消耗MnO2的质量为____。③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为____。该实验装置还存在的缺陷是____。18．根据信息和要求书写相应的方程式。(1)利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2①V2O5(酸性氧化物)→含溶液的离子方程式：_______；②Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式：_______；③的离子方程式：_______。(2)一定条件下，氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)可发生如下转化：①写出“反应II”的离子方程式：_______。②已知Zn与Al类似，具有两性。写出“反应III”中生成Na2ZnO2的离子方程式：_______。19．中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。①工业制备ClO2的反应原理为∶2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O，每生成1molClO2，反应中转移电子___________mol。②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1molClO2与___________g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。三、实验题20．次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。查阅资料：①常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。②将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：，用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。③25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气；氯气更易溶于有机溶剂如四氯化碳中。该学习小组用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______。(2)各装置的连接顺序为_______→_______→_______→_______→E。_______(3)下列物质中，属于酸性氧化物的是_______(选填序号)。a．

b．

c．NO

d．CaO(4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______。(5)装置C的主要作用是_______。(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)_______。(7)配平下列离子方程式：___________________________________________________。21．某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH3·H2O)中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题：(1)用A~D仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)某同学实验室发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A装置图改进后可使稀盐酸顺利滴下，请回答改进后的A装置中的橡皮导管的作用。(改进后的A装置)①____________________。②__________________。(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为________________。(4)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为___________g。(5)D装置NaOH溶液中吸收一定量的CO2后，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该团队的成分：①提出合理假设：假设1：该固体为NaOH和Na2CO3假设2：该固体只有Na2CO3假设3：该固体只有___________。假设4：该固体为______________。②请涉及实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3，写出步骤及预期的实验现象和结论。(步骤可不填满也可增加)限选的试剂、仪器：1mol/LHCl、1mol/LMgCl2、0.5mol/LBaCl2和1mol/LBa(OH)2溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤：预期现象和结论步骤1：____________________________________________________________________________步骤2：_____________________________________________________________步骤3：四、计算题22．向100mL和的混合溶液中加过量溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。(1)最终反应后剩下的沉淀是_______(写化学式)。(2)产生的气体在标准状况下的体积是_______L。(3)原溶液中的物质的量浓度是_______mol/L。23．现有NaOH与Na2CO3的混合固体共29.2g，向其中逐滴加入稀盐酸，产生的CO2体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示，请回答下列问题：(1)AB段发生的化学方程式为________。(2)若AB段消耗的HCl为7.3g，混合物中NaOH的质量为：________g。答案第=page1919页，共=sectionpages1010页答案第=page2020页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B．氯气与NaOH反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C正确；D．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；故答案选C。2．C【详解】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意；B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B不符合题意；C．次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意；D．洁厕灵含有盐酸，可以与尿垢反应，所以用洁厕灵洗马桶，D不符合题意；故答案为：C。3．D【详解】A．HClO属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，A错误；B．溶液中滴加盐酸分步反应，第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，若滴加盐酸量少，则只发生第一步反应，B错误；C．该离子方程式原子不守恒，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为，D正确；故答案为：D。4．B【详解】A．根据进行计算，，，代入公式可得：c=mol/L，A项错误；B．若原硫酸体积为V，水的密度比硫酸小，故将的硫酸与水等质量混合后，溶液体积大于2V，则所得硫酸的物质的量浓度小于，B项正确；C．根据质量守恒，气体总质量不变，1mol氧气在放电条件下，有30%转化为，根据反应式3O2=2O3，有0.3molO2反应转化为O3的物质的量为0.2mol，则混和气体的平均摩尔质量为，相同条件下有，即，C项错误；D．浓硫酸的物质的量浓度为c=，配制该溶液需要500mL容量瓶，故需浓硫酸体积=，D项错误；答案选B。5．C【详解】A．向新制的氯水中含有氯气和水生成的盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红后又褪色，A错误；B．、均和石灰水生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别，B错误；C．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有，C正确；D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，若生成沉淀质量大于加入过氧化钠质量，则溶液质量会减小，D错误；故选C。6．A【详解】A．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，二氧化碳的结构为O=C=O，则共用电子对的数目为0.5mol×4=，A正确；B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，0.5molN2的体积不是为11.2L，B错误；C．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L，C错误；D．5.6gFe的物质的量是0.1mol，与足量Cl2反应时得到氯化铁，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，D错误；故选A。7．D【详解】A．480mL·溶液需要用500mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒溶解和引流，用胶头滴管定容，A正确；B．根据计算公式，，，称取·固体的质量为12.5g，B正确；C．配置过程中需向容量瓶中加水，转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响，C正确；D．定容的过程中仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低，D错误；故选D。8．B【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，用可见光束照射能确认胶体是否制备成功，A项正确；B．钠与溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不发生金属单质之间的置换反应，不能比较Na、Cu的金属性强弱，B项错误；C．酚酞遇碱溶液变红，可确认钠与水反应生成NaOH，C项正确；D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物和制得氧气，D项正确；答案选B。9．C【详解】A．甲装置能制取二氧化碳，但是缺少除去氯化氢和水蒸气的杂质装置，不能收集纯净的二氧化碳，A错误；B．乙装置为洗气装置，故气体应从长导管进入，短导管出去，有利于气体与除杂试剂充分接触，除杂效果好，B错误；C．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度很小，碳酸氢钠可以与氯化氢反应，可以吸收氯化氢，故可以用丙装置除去CO2中含有的少量HCl，C正确；D．氯气在水中有一定的溶解度，直接排水法收集会使氯气损失，故应用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，D错误；故本题选C。10．A【详解】A．饱和碳酸氢钠可以吸收HCl，又不与CO2反应，达到除杂目的，选项A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，选项B错误；C．氯气及氯化氢的密度均大于空气,集气瓶倒扣无法装到氯气及氯化氢,不能达到实验目的，选项C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，选项D错误；答案选A。11．D【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热，A正确；B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误；故本题选D。12．C【详解】A．玻璃成分中有钠元素，会干扰实验，所以做焰色反应实验用铂丝蘸取溶液，不用玻璃棒，A错误；B．氯气在水中溶解度不大，不能形成白雾，白雾是氯化氢溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，B错误；C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，烟是固体小颗粒，氯气也支持燃烧，C正确；D．没有加入稀硝酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，碳酸银和氯化银都是白色沉淀，D错误；故本题选C。13．D【详解】A．漂白粉容易和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存，故A正确；B．新制的氯水中有次氯酸，见光分解，所以需要用棕色瓶保存，故B正确；C．溴有挥发性，所以用一层水进行水封，故C正确；D．碘是容易升华的固体，应放在棕色的广口瓶中，故D错误；故选D。14．D【详解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2：，A项错误；B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：，B项错误；C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：，C项错误；D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D项正确；答案选D。15．(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)

钠浮在水面上

钠熔化为光亮的小球

溶液呈红色

上升

下降

U型管右端有蓝色沉淀生成【详解】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；④U形管B端产生气体，压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成；⑤钠先于水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与以上现象的不同之处是U型管右端有蓝色沉淀生成。16．(1)Ca(ClO)2(2)KClO3=K++ClO(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)

通入过量二氧化碳

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(5)2HClO2HCl+O2↑【详解】（1）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案是Ca(ClO)2；（2）KClO3是可溶于水的盐，在水中完全电离，电离方程式为KClO3=K++ClO；（3）钠和水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是通入过量二氧化碳，使杂质碳酸钠与二氧化碳反应转为为碳酸氢钠，涉及的方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（5）次氯酸见光分解的化学方程式是2HClO2HCl+O2↑；17．(1)Cl2O7(2)2HClOO2↑+2HCl(3)

分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

17.4g

agfbced

缺少尾气处理装置【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气。【详解】（1）a是氯元素的氧化物，其中氯元素的化合价为+7价，则其化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7；（2）b是次氯酸，该物质不稳定，在光照条件下分解为氯化氢和氧气，化学方程式为2HClOO2↑+2HCl，故答案为：22HClOO2↑+2HCl；（3）①由仪器构造可知，仪器甲的名称为分液漏斗；圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②标准状况下4.48LCl2的物质的量为=0.2mol，根据关系式：MnO2Cl2↑，需消耗MnO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol87g/mol=17.4g，故答案为：17.4g；③制取并收集纯净干燥的Cl2，装置的连接顺序为发生装置⟶除杂装置⟶干燥装置⟶收集装置⟶尾气吸收装置，注意气流方向为长进短出，故仪器口的连接顺序为agfbced；氯气是一种有毒气体，由图可知，该实验缺少尾气处理装置，应在d处加装尾气处理装置，故答案为：agfbced；缺少尾气处理装置。18．(1)

##(2)

【详解】（1）①酸性氧化物能与碱反应，V2O5能与NaOH溶液反应，离子方程式为；②Na2CO3溶液能与氯化镁反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，离子方程式为；③具有强氧化性能与NaI溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和I2，离子方程式；与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为；（2）氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)加入稀硫酸固体溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁，加入MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+转化为与Fe元素分离，过滤得到将Mn(OH)2，Fe(OH)3沉淀除去，得到Na2ZnO2溶液；①写出“反应III”的离子方程式；②已知Zn与Al类似，具有两性。“反应III”加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+生成Na2ZnO2的离子方程式为；19．(1)

6

Cl-(2)

NaClO具有强氧化性

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(3)

1

186.25【详解】（1）因为HClO的杀菌能力比ClO-强，而pH=6时HClO的物质的量分数较高，因此此时杀菌效果强；当pH=7.5时，Cl2物质的量分数降为0，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和Cl-。（2）84消毒液中，NaClO具有强氧化性，因此不能用于钢制器具的消毒；若与洁厕灵混合使用，会发生反应：，生成黄绿色的有毒气体氯气，因此，二者不能混合使用。（3）①该方程式中，氧化剂KClO3中Cl的化合价由+5价降为+4价，生成ClO2。每生成1molClO2，反应中转移电子1mol；②ClO2转化为Cl-，Cl的化合价由+4降为-1，降低了5价，即1molClO2转移5mol电子，与2.5molNaClO转移电子数相同，则NaClO质量为m=nM=2.5mol×74.5g/mol=186.25g。20．(1)(2)A→D→B→C→E(3)ab(4)

增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行

防止反应放热后温度过高导致分解(5)除去中的(6)制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有或氯元素的利用率高等(7)【分析】用MnO2和浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气和空气一起通入潮湿的碳酸钠中，多余的氯气用足量的四氯化碳吸收，生成的Cl2O通入水中制取次氯酸。【详解】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为：。（2）反应原理是，，首先制备氯气，装置A为制备氯气的装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与发生反应生成，需要除去氯气中的HCl，即装置D的作用是除去氯气中的HCl，然后通入装置B制备，根据信息，用水吸收制备次氯酸溶液，中不能含，装置C的作用是除去中的，装置E的作用是制备HClO溶液，即各装置的连接顺序是A→D→B→C→E。（3）能跟碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，或跟水反应只生成酸的氧化物是酸性氧化物。由题意知，因此是酸性氧化物；CO2通入石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，因此CO2也是酸性氧化物；NO不和碱反应，也不和水反应，CaO能和酸反应生成盐和水，CaO属于碱性氧化物，故选ab。（4）多孔球泡可增加与的接触面积，使其充分反应；搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；根据题中信息，在42℃以上会分解生成和，因此装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致分解。（5）根据题中信息，与反应生成次氯酸的中不含，利用易溶于有机溶剂的性质除去，即装置C的作用是除去中的。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是：制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高等。（7）铁元素的化合价由+3价→+6价，化合价升高3价，作氧化剂，Cl元素的化合价由+1价→-1价，化合价降低2价，按照得失电子数目守恒，配平其他物质的化学计量数，该离子方程式为。21．(1)debcfg(2)

平衡分液漏斗和烧瓶的气压，使盐酸溶液顺利滴下

减少液体体积对气体体积造成影响(3)NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(4)1.68(5)

该固体只有NaHCO3

该固体为Na2CO3和NaHCO3

取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入0.5mol/LBaCl2溶液至过量

产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3

过滤，取少量上层清液于试管中，再向试管中滴加1~2滴酚酞试液

溶液变红色，说明固体中含有NaOH【分析】要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，以此解答。【详解】（1）根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：a→d→e→b→c→f→g。（2）橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与试管的始终相等，利于分液漏斗中的液体顺利流下。若是定量分析，需要测定气体体积，则还可以消除滴下某液体的体积对气体体积测定的影响。（3）由题意分析可知生成碳酸氢钠的方程式为：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。（4）对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据差量法可知，当增重0.28g(CO的质量)时，消耗的二氧化碳的物质的量为=0.44g，其物质的量为=0.01mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗NaHCO3的物质的量为0.02mol，故质量为0.02mol×84g/m