专题2 研究物质的基本方法 单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D．加入碘水变蓝色2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．固体中含阴、阳离子的总数为B．时，的醋酸溶液中含有的数目为C．和足量反应，生成的分子数目为D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为3．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度A．A B．B C．C D．D4．下列关于实验操作的叙述中，正确的是A．蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热5．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（

）A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有Cl－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D7．下列实验装置及相应操作正确的是A．图甲可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液时定容操作B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇8．下列实验操作可以达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象A．A B．B C．C D．D9．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出10．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是①假说法

②实验法

③分类法

④比较法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②二、填空题11．下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸500mL的操作，请按要求填空：(1)所需浓盐酸的体积为_______mL(保留一位小数)。(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约200mL水的烧杯里，并不断搅拌。将_______的上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(4)加水至距刻度1～2cm时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。(5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空①定容时，观察液面俯视，则浓度_______，②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_______。12．回答下列问题：(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。①完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。②配制该溶液需称取NaOH___g。③称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是___。(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向该NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。①该消毒液制备的化学方程式为___，该反应消耗的Cl2在标准状况下的体积为___。②该消毒液的的保存方式为__，原因为___。③该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生1molCl2，转移电子个数约为___。13．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。14．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（①②写离子方程式，③写化学方程式）。物质杂质试剂/方法离子／化学方程式①FeCl2CuCl2___________②Fe(OH)3Al(OH)3___________③Al2O3Al(OH)3___________15．按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_______g(2)若用10mol/LKOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_______mL(3)容量瓶上需标有以下五项中的_______。①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_______(填偏高、偏低或不变)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48LCO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_______。三、计算题16．现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有，多少升这种泉水中含有________？17．将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：(1)4.6g钠的物质的量；___________(2)反应中生成的气体在标准状况下的体积；___________(3)所得溶液中，溶质的物质的量浓度。___________四、实验题18．实验课上，老师在实验桌上准备了多种仪器和药品，其中有一瓶标签如图的浓盐酸，回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。(2)应老师要求，小明需用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸。桌上化学仪器与用品如下：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦标签纸⑧细口试剂瓶。其中不需用到的是___________(填序号)，还需补充的仪器是___________。(3)经测定，小明在(2)中新配制的盐酸浓度偏低，则可能的原因是___________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．定容至容量瓶刻度线后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于容量瓶刻度线(4)小红所在实验台上的仪器与小明相同并补足了所缺仪器，同时提供了NaOH固体药品。实验单要求小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小红应称取NaOH固体___________g；ii.配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．立即将溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(5)小红严格按上述操作配制的NaOH溶液的物质的量浓度___________0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。19．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物，装置B的主要作用是___，装置C中可观察到的现象是___，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和如图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____。___②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应___，证明产物中有SO2的实验现象为___；能证明分解产物中有SO3的实验现象是___。答案第=page1313页，共=sectionpages77页答案第=page1212页，共=sectionpages77页参考答案：1．B【解析】A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SO42-，离子能透过半透膜的孔隙，但没有检测淀粉是否存在，A不能证明半透膜是否破损；B.加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损；C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”，烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损；D.加入碘水变蓝色烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损。故答案为B。2．D【解析】A．由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；B．未指明体积，无法计算，故B错误；C．和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；D．Cu和S反应生成，1molCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。综上所述，答案为D。3．D【解析】A．试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B．左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C．苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D．可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。4．C【解析】A.蒸发皿可以直接加热，不需要放置在垫有石棉网的铁圈上，A错误；B.萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯的密度小于水的，B错误；C.萃取操作时，分液漏斗带有活塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；D.蒸发操作时，当蒸发皿中有大量的固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。5．C【解析】A.SO2可以与饱和NaHCO3溶液发生复分解反应，而CO2不与饱和NaHCO3溶液发生反应，因此可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A项正确，不符合题意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B项正确，不符合题意；C.FeCl3可与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，同时NaOH为电解质，Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液后胶体聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，C项错误，符合题意；D.HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气溶于水，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，D项正确，不符合题意；答案选C。【点睛】除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。6．B【解析】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误；故选B。7．C【解析】A.图甲不可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液时定容操作，在接近刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，故A错误；B.淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱碱性，再滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物，故B错误；C.灼烧固体用坩埚，图丙可用于胆矾结晶水含量测定，故C正确；D.由工业乙醇制备无水乙醇，用蒸馏的方法，蒸馏时温度计的水银球应放中蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C。8．A【解析】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。9．B【解析】A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。10．A【解析】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。11．(1)42.4(2)50(3)

冷却至室温

500mL容量瓶(4)胶头滴管(5)

偏高

偏低【解析】（1）36.5%的浓盐酸(ρ=1.18g·cm-3)的物质的量浓度，配制成1mol·L-1的稀盐酸500mL，所需浓盐酸的体积，故答案为：42.4；（2）所需浓盐酸的体积为42.4mL，则应选用50mL量筒最好，故答案为：50；（3）将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约200mL水的烧杯里，并不断搅拌，将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故答案为：冷却至室温；500mL容量瓶；（4）加水至距刻度1～2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，故答案为：胶头滴管；（5）①定容时，观察液面俯视，液体体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，水加多了，用滴管吸出，溶质的量会减少，则浓度偏低，故答案为：偏低。12．(1)

500mL容量瓶

4.0

搅拌，起到加速NaOH溶解的作用(2)

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

448mL

密封避光保存

NaClO水解产生的HClO容易见光分解

NA或6.02×1023【解析】(1)①无450mL规格的容量瓶，故选择500mL容量瓶。②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4g。③搅拌，起到加速NaOH溶解的作用。(2)①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据：Cl2～2NaOH，则n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。②由于消毒液的有效成分NaClO水解产生的HClO容易见光分解，因此需密封避光保存。③该消毒液不能与洁厕灵混用，会发生反应，反应过程中，氯气与转移的电子数的比例为1∶1，故产生1molCl2，转移电子的物质的量为1mol，即NA或6.02×1023个。13．

18-n

A-18+n

2

4

同位素

9【解析】(1)微粒AXn-核外有18个电子，则它的质子数是18－n，所以核电荷数为18－n，由于质量数是A，则核内中子数为A－（18－n）＝A－18+n。(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有H和O两种元素；含有1H、2H、16O、17O原子，共4种原子。16O、17O的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组成的CO2分子由12C16O18O、13C16O18O、14C16O18O、12C16O2、13C16O2、14C16O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2，能够形成9种CO2分子。14．

铁粉

Cu2++Fe=Fe2++Cu

氢氧化钠溶液

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

加热

2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①过量的铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤即可除去杂质，因此加入的试剂为铁粉，发生的离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；②Al(OH)3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而Fe(OH)3不与氢氧化钠溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3，离子反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al(OH)3受热分解可得Al2O3，因此混合物受热分解即可除去杂质，反应方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。15．(1)56.0(2)100(3)①③⑤(4)偏低(5)KOH+CO2=KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。(2)设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案为100。(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，答案为①③⑤。(4)用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。(5)标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。16．500L【解析】，，1L这种泉水中含，Mg2+，则含1molMg2+的这种泉水应为，故答案为：500L。17．

0.2mol

2.24L

0.4mol/L【解析】钠与水反应：，根据相关关系式计算。【解析】(1)4.6g钠的物质的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3)反应后所得溶液的溶质是NaOH，设溶液中NaOH物质的量浓度为c(NaOH)，根据分析中方程式可以知道：。18．(1)11.9(2)

③⑤

500mL容量瓶(3)AB(4)

2.0

B-C-A-F-E-D(5)大于【解析】（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数换算公式可得，c(HCl)=mol/L；（2）用浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸，需要的仪器有量筒、玻璃杯、烧杯、500mL容量