云南省昆明市嵩明县第三完全中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

云南省昆明市嵩明县第三完全中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A、同时增大

B、同时减小

C、增大，减小

D、减小，增大参考答案：A略2.某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍，氧元素的质量分数约为53.3%，能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。若将含有0.01molA的溶液与足量银氨溶液反应，产生银的质量为A．4.32g

B．3.24g

C．2.16g

D．1.08g参考答案：A略3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.2NAB．0.1molNa参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：B略4.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是（

）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略5.下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是A．SO2溶解于水

B．CO2溶解于水

C．NO2溶解于水

D．NH3溶解于水参考答案：C试题分析：A．二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．二氧化碳溶于水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故C选；D．氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．6.现有3组混合物：①苯和水

、

②汽油和柴油

、

③碘和氯化钠溶液正确的分离方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）。

A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子

D．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA参考答案：B8.下列说法不正确的是

A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为

B.钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：

C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极参考答案：D略9.一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是

A．乙烷

B．丙烷

C．正丁烷

D．新戊烷参考答案：B略10.根据给出的仪器：①容量瓶；②托盘天平；③试管；④漏斗。用编号回答下列问题：(1)用于称量的仪器是 。(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，需要用到的仪器是

。(3)可用于直接加热的仪器是 。

参考答案：⑴②

⑵①

⑶③11.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

（

）

A．反应速率增大

B．W的体积分数降低

C．N的转化率提高

D．平衡向右移动参考答案：B略12.达到化学平衡的条件是(A)逆反应停止进行

(B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行

(D)正反应和逆反应的速率相等。参考答案：D略13.下列化学用语说法正确的是(

)A．过氧化钠的电子式：Na︰O︰O︰Na

B．钾元素的原子结构示意图为：

K

C．次氯酸的结构式：H－O－ClD．硫原子的电子排布图为：

1s

2s

2p

3s

3p参考答案：C略14.已知可逆反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0。现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（

）

A．平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率

B．从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等

C．平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等

D．从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙参考答案：C等效平衡与反应的反应热，反应时间没有关系，最后达到等效平衡只是各物质的百分含量相同15.下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是

A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：ks5u步骤Ⅰ准确称取wg食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步骤Ⅲ

充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅳ

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅳ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量_____

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

___。④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是________________

__________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22

根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_____mg/kg。参考答案：((1)①偏高

②无影响

③锥形瓶内溶液颜色的变化④滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色

(2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式

▲

；（2）b试管中装的液体通常是

▲

，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式

▲

。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？▲

；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为

▲

，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为

▲

；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和

▲

剂，以此加快反应速率和

▲

（用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的电子式也给分）（4）吸水（1分）

减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率。（2分）18.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示

(提示：1.RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，2.RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH。其中R和R′为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为____________；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式________________________________________，反应类型为____________；(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是____________________________________________________________________________；(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_________种，其相应的结构简式是____________________________________________________________________。参考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH＋2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2O酯化反应或取代反应(3)CH3CH===CHCH2CH2OH(4)2；CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH19.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示饱和烃基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烃基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氢或烃基）

（1）A的结构简式为

。（2）C的名称为

。（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色a.①的化学反应方程式是

。b.②的反应试剂是

。c.③的反应类型是

。（4）下列说法正确的是

。a.C可与水以任意比例混溶

b.A与1,3-丁二烯互为同系物c.I生成M时，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P