云南省昆明市寻甸县第三中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

云南省昆明市寻甸县第三中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D2.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。3.下列有关生活中化学的叙述，错误的是

（

）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略4.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（

）

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入

少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略5.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（

）A.原子半径：T>R>W>ZB.T和R形成化合物的水溶液呈碱性C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应参考答案：A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，选项A不正确；B.T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C.化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。

6.

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子被还原

B．反应中有1mol电子转移时生成1mol氧化产物ClO2C．生成22.4LCO2时有0.5molH2C2O4被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A略7.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是过滤、加热，而且d是氧化铝参考答案：C略8.下列关于四个图像的说法正确的是

（

）氧气入口

氢气入口

①

②

③

④

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2︰1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略9.通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要。对下面材料中划线部分的理解正确的是

材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L(②)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③)，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。

A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，

因此Fe已经钝化

B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2

C．③中现象表明，硝酸一定有剩余

D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+

参考答案：D略10.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(

)

A．K3C60中只有离子键

B．K3C60中碳元素显-3价

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与12C互为同素异形体参考答案：C略11.有关下列图像说法正确的是（

）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略12.下列与实验相关的叙述正确的是

（

）

A．用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量

B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出

C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液

D．用pH试纸测未知溶液的pH时，若先润湿试纸再测量，则pH偏小参考答案：C略13.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

参考答案：B略14.下列说法正确的是（

）A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B．CaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高参考答案：D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误；B、CaO和SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但SO3不属于电解质，故B错误；C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D15.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2

B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的化学式为

，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为

。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式

。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为

。（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式

。②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式

；在t2时所得溶液的pH约为

。参考答案：（13分）（1）NaH(1分)

1:2(2分)

（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－4akJ/mol

(2分)（3）H2O2H++HO2－；(HO2－H++O22－可以不写第二步电离)

(2分)（4）①CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O

（2分）②4OH－－4e－=O2↑+2H2O(或2H2O－4e－=O2↑+4H+）

（2分）

1（合理答案均可）

（2分）；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2005·广东卷）26.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参考答案：30LAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3n（AgNO3）=0.100mol·L－1×0.02L=0.002molm（NaCl）=0.002mol×58.5g·mol－1=0.117gV容器=100mL×=30000mL=30L。

【答案】【解析】略18.（7分）Na2O和Na2O2的混合物140mg与足量的水作用，得到400mL溶液，其中含溶质160mg。⑴试计算所得溶液在常温下的pH；⑵若Na2O和Na2O2的混合物质量为wg，与足量的水作用后得到的溶液中所含溶质较原混合物增加了xg。试写出x的数值大小范围（用含w的代数式表示）。参考答案：Na2O+H2O===2NaOH

x

2x2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

y

2y解得:x=y=1.0×10－3molc(NaOH)=4×10－3÷0.4=0.01mol·L－所以pH=12Na2O~2NaOH

Δm（g）1

18gw/62

18w/62=9w/31gNa2O2~2NaOH

Δm（g）1

2gw/78

2w/78=w/39g略19.（2010?中山模拟）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=

mol，V2=

mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=

mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：

．参考答案：（1）0.06mol，440mL；（2）400ml；（3）0.5≤a＜1．解析（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒