云南省昆明市寻甸县塘子镇中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

云南省昆明市寻甸县塘子镇中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。2.现有A．二氧化硅B．三氧化二铁C．二氧化硫

D．三氧化二铝。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）能形成酸雨的是

；（2）光纤制品的基本原料

；（3）属于两性氧化物的是

；（4）红棕色固体是

。参考答案：（1）C；（2）A；（3）D；（4）C。略3.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A.氧化性

B.还原性

C.酸性

D.碱性参考答案：B略4.下列离子方程式正确的是（

）A.澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB.硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2OC.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D澄清的石灰水与盐酸反应:OH-+H＋=H2O，故A错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。5.下列变化过程，属于吸热过程的是（

）①金属钠与水②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气

⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应

⑧碳酸钙受热分解A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.⑦⑧ D.⑥⑦⑧参考答案：D分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。详解：①金属钠与水属于放热反应，错误；②酸碱中和反应属于放热反应，错误；③浓H2SO4稀释属于放热过程，错误；④固体氢氧化钠溶于水放出热量，错误；⑤H2在Cl2中燃烧为放热反应，错误；⑥液态水变成水蒸气，为吸热过程，正确；⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，正确；⑧碳酸钙热分解属于吸热反应，正确。答案选D。点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应和吸热反应，题目难度不大。需要注意的是物理变化过程中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。

6.近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（

）A.北斗导航卫星的太阳能电池板 B.华为首款折叠屏手机C.长江5号火箭使用的液氧煤油发动机 D.位于江苏的海上风力发电厂参考答案：B【详解】A.北斗导航卫星的太阳能电池板把太阳能转化为电能，故不选A；B.华为首款折叠屏手机，电源是锂离子电池，工作时化学能转变为电能，故选B；C.长江5号火箭使用的液氧煤油发动机，工作时化学能转变为机械能，故不选C；D.位于江苏的海上风力发电厂把风能转化为电能，故不选D。7.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.漂白粉(Na2CO3溶液)C.新制氯水(AgNO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)参考答案：A【分析】氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否变质，只需要检验溶液中是否含有变质后的物质即可。【详解】A.氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；B.漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故B错误；C.氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故C错误；D.亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误；故答案选A。【点睛】解决此题的关键在于确定变质后的产物，并找到变质前后物质的不同点。

8.取100mL1.0mol·L－1和200mL2.0mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（

）A．0.5mol·L－1

B．1.0mol·L－1

C．1.5.mol·L－1

D．2.0mol·L－1参考答案：B略9.下列有关叙述正确的是A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.199F-质量数为19，电子数为9C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1D.MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键参考答案：CA．O和O中子数相同，质子数不同，两者互为同位素，故A正确；B．F－质量数为19，电子数为9，故B正确；C．Na2O2晶体中阳离子Na+、阴离子为O22-，两者个数比为2∶1，故C正确；D．MgCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故D错误；答案为C。

10.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

参考答案：B略11.下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液

B．制蒸馏水 C．分离水合酒精

D．稀释浓硫酸参考答案：A考点：计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．酒精和水能互溶；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中．解答：解：A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的稀释、配制以及蒸馏操作，侧重于化学实验方案的评价，注意把握常见基本实验操作，题目难度不大12.用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl—C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2gH2时，b极周围会产生2.24LH2参考答案：B13.1X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的非极性分子D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4参考答案：D14.下列粒子中质量最小的是A．质子B．中子C．电子D．H＋参考答案：C略15.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取

g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制过程需要的仪器________________________（填序号），还缺少的仪器

有

。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。参考答案：（1）14.3（2）②③④⑥(①可有可无)；

250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式B

E

。(2)反应⑦的化学方程式为

。反应⑦属于

。

A.吸热反应

B.放热反应

C.置换反应

D.氧化还原反应

(3)反应⑩的离子方程式为

。(4)将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：

。

(5)反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为

。

参考答案：

(1)B

SO3E

Fe(OH)3

。

(2)

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

。反应⑦属于BCD

。

(3)3Fe＋2NO3－＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

。(4)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。(5)

FeS2。18.如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反应式：___________。（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极______________________，负极_________________________。（3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极（填“正”或“负”），该电池的总反应为__________。参考答案：(1)负极

2H＋＋2e－=H2↑

(2)正

2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

Fe－2e－=Fe2＋

(3)正

2H2＋O2=2H2O【分析】根据原电池原理分析判断电池的正负极，书写电极反应式。【详解】（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为

Fe-2e-=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反应式为2Fe3++2

e-=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3++2

e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O。

19.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：（1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________。（3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g