云南省大理市宾川县河沙坝中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

云南省大理市宾川县河沙坝中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下：

关于该电池的叙述正确的是

A．电池介质可能为强碱性溶液

B．电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O一24e一=6CO2↑+24H+

C．电池工作时，H+从正极区通过质子交换膜向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，就生成22．4L的CO2气体参考答案：B略2.有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生醋化反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molM最多只能与1molH2加成D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M参考答案：A3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)参考答案：B4.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO参考答案：B略5.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11

B．上述反应中转移电子的总数为15

C．1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol

D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物参考答案：C略6.参考答案：C7.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

C．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略8.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.225mol/L

D．0.45mol/L参考答案：C略9.”焓”是指

A与内能有关的物理量

B反应热的变化

C化学键所具有的能量

D物质的一种化学性质参考答案：A略10.下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是(

)（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）

X

Y

Z

A．NO2

SO2

BaCl2

B．NH3

O2

Al2（SO4）3

C．NH3

CO2

NaCl（饱和）

D．CO

O2

Ca（OH）2参考答案：D略11.镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为：xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是()。A．Mo3S4发生还原反应B．阴极反应式为：xMg2＋＋2xe－===xMgC．Mg发生氧化反应D．阳极反应式为：Mo3S4－2xe－===Mo3S参考答案：B略12.下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是参考答案：B略13.下列说法中，不正确的是

A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键参考答案：D略14.在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是

A．当pH<2.6时，HAc不电离

BO点时．HAc恰好与NaOH完全反应

c．pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc

D50℃，曲线交点O点pH<4.76参考答案：D15.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是

（

）

A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

D．S4O62－是还原剂参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是

（结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是

，发生反应的离子方程式是

。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是

，能得到的相应结论是

；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：

。参考答案：（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－,NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH－），促使化学平衡逆向移动（2分）；有白色沉淀产生（1分）；Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋（2分）（2）CO32－＋2CH3COOH→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑（2分）；醋酸酸性强于碳酸（1分）；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5

（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过

（填实验方法）测

（填物理量名称）即可推算出其组成的成分。（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。（4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？参考答案：（1）CaO

；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2

；Ca(OH)2、H2O（3分）（2）沉淀法、Ca2+的物质的量；（2分）（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）（4）在不断搅拌的情况下充分加热（580℃）至恒重（2分）18.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为

（填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L略19.（11分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是

；（2）沉淀A中主要含有

（填化学式