云南省昆明市官渡区板桥中学2022年高一化学联考试题含解析

云南省昆明市官渡区板桥中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（）A．钠与氧气反应B．盐酸和碳酸氢钠溶液C．铜与硝酸反应D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A不选；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，故B选；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，故C不选；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，故D不选；故选B．2.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应．【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、CaO2其阴离子为O22﹣，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；故选B．3.化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是A．溶液与分散系属于包含关系B．化合物与氧化物属于并列关系C．溶液与胶体属于交叉关系D．化合物与电解质属于并列关系参考答案：A略4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X＞Y＞Z

D.原子最外电子层上电子数相等参考答案：B略5.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（

）A．Mg2+

B．Al3+

C．Fe3+

D．Fe2+参考答案：D对Mg2+来说，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，Mg2+不变，A错误。Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al3+不变，B错误。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,加热下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少，D正确。Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，又由于Fe2+转化为Fe3+，Fe3+增大，C错误。正确答案为D。6.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

AlO2-

Cl-

SO42-

C．SO42-

Na+

HCO3-

Ba2+

D．Na+

NO3-

NH4+

SO42-

参考答案：B略7.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A.Cu2+和Fe2+

B.H+和Cu2+

C.Fe3+和Fe2+

D.Fe2+和Mg2+参考答案：D试题分析：铁粉有剩余，说明一定没有Fe3+，Cu2+会和铁会发生反应，氢离子会和铁发生反应，所以溶液中一定不含有Cu2+、H+，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，则溶液中含有的阳离子是Fe2+和Mg2+。答案选D。8.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B略9.19世纪门捷列夫的突出贡献是（

）A.提出了原子学说

B.提出了分子学说C.发现了稀有气体

D.发现了元素周期律参考答案：D19世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选D。10.下列说法正确的是()A．在周期表中，元素的最高化合价=族序数=元素原子的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其单质的氧化性逐渐增强D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D略11.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是

A．乙醇

B．醋酸

C．硝酸

D．硫酸参考答案：A12.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（

）A．烧碱

B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡

D．稀盐酸参考答案：A略13.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是

A．C3H6、C4H6O2

B．C2H4、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O3参考答案：B略14.“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10-9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略15.A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.A元素的相对原子质量为12a/b B.mgA原子的物质的量为(m/aNA)molC.该原子摩尔质量为aNAg D.ng该A原子所含的中子数与质子数相等参考答案：B【详解】A．一个原子相对原子质量为其1个原子的质量与1个12C原子的1/12的比值。则该原子的其相对原子质量，但是A元素的相对原子质量不一定为12a/b，因为A元素可能有多种原子，A元素的相对原子质量为各核素的平均值，A项错误；B．有mgA原子，1个A原子的质量为ag。可以求出mgA原子所具有A原子的数目，N=m/a。根据，B项正确；C．摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D．无法得知A原子的质子数和中子数是否相等，D项错误；本题答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有____________________________________。（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_____________溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_______________。（3）固体H所含物质的化学式为_________________________________________。（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为______________________。参考答案：(1)过滤

漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)NaOH

取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量

(3)CaCO3

BaCO3

(4)H＋＋OH－===H2O

CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑试题分析：粗盐的精制流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到的溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂甲生成了两种大量的难溶沉淀，为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，所以甲是氢氧化钠，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到食盐水；解析：根据以上分析，（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为NaOH溶液；试剂乙是氯化钡，通过检验溶液中是否含有SO42-判断氯化钡是否过量，方法是取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量；（3）固体H的成分为CaCO3和BaCO3；（4）操作V为加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，反应的离子方程式为H++OH–＝H2O；2H+

+CO32–

＝CO2↑+H2O。点睛：除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，加入试剂的顺序是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸，或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程：

，该化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。参考答案：略18.(15分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)。A

，D

。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为

。写出AB转化的化学方程式：

。(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A是

，B是

，C是

。C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：

。A跟水发生反应的化学方程式为

。(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)

编号A·

B—C化学方程式①

②

③

参考答案：

略19.（1）新华网成都8月27日电(记者党文伯)记者27日从四川省达州市宣汉县了解到，26日23时20分，\t"_blank