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云南省大理市巍山县第二中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精加热,在加热过程中发生了化学反应,但冷却后又聚集为原来的物质的是
(
)
A.碘片
B.氨化铵
C.碘化铵
D.碳酸钠参考答案:答案:B2.对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD,pD=-lg[c(D+)],则pOD=-lg[c(OD—)]。已知某温度下重水的电离D2OD++OD—达到平衡时,c(D+)·c(OD—)=1×l0—15,据此,在该温度下,下列叙述正确的是
A.0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液,其pD=1
B.0.001molNaOD和重水配成1L溶液,pD=11
C.纯重水的pD=7
D.用重水配制FeCl3溶液,溶液中pD>pOD参考答案:A略3.下列说法正确的是A.将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成B.将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
C.将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色D.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸参考答案:C略4.下列类型的反应,一定发生电子转移的是()A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应参考答案:C考点:氧化还原反应..专题:氧化还原反应专题.分析:利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化,则该反应中一定发生电子的转移.解答:解:A、化合反应中不一定有元素化合价的变化,如二氧化碳与水化合生成碳酸,则没有电子的转移,故A错误;B、分解反应中不一定有元素化合价的变化,如碳酸氢铵分解,则没有电子的转移,故B错误;C、置换反应中肯定有单质参加反应,有单质生成,则一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移,故C正确;D、复分解反应中是物质相互交换成分,如盐酸与氢氧化钠中和反应,则一定没有化合价的变化,即一定没有电子转移,故D错误;故选:C.点评:本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系,明确化学反应中化合价的变化是解答的关键,并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.5.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(
)A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-D.使红色石蕊试纸显蓝色的溶液:Na+、K+、SiO2-3、NO-3参考答案:D略6.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH,一元弱酸)溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是:
A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案:D略7.六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是(
)A.SF6易燃烧生成SO2
B.SF6是极性分子C.SF6中各原子均达到八电子稳定结构D.高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF参考答案:略8.为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案:方
案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接铁片溶解,铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:A9.X、Y、Z、W为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期;Y2常用做保护气,一般由分馏液态空气得到;非金属Z的一种固体单质可导电;W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是(
)A.四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、ZB.X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C.氢化物沸点最高的是Z的氢化物D.随着温度升高,Y2的化学活性增强,可能与W单质发生化学反应参考答案:D【分析】X、Y、Z、W为短周期元素,Y2常用做保护气,一般由分馏液态空气得到,则Y为N元素;Z与Y位于同一周期,非金属Z的一种固体单质可导电,则Z为C元素,该单质为石墨;X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;则X的质子数为:7+6=13,即X为Al元素;因同周期中原子半径从左到右依次减弱,同主族中从上到下原子半径依次增大,则短周期元素中最大的Na,即W为Na元素,结合元素周期律与物质结构和性质作答。【详解】根据上述分析可知,X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素,则A.电子层数越多,简单离子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,简单离子半径越大,则四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比较:N3-、Na+、Al3+、C4+,即Y、W、X和Z,A项错误;B.X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠,其中碳酸为弱酸,氢氧化铝的碱性也很弱,两者不反应,B项错误;C.因氨气分子间有氢键,氢化钠与氢化铝为离子晶体,熔、沸点较大,甲烷为分子晶体,熔沸点最低,C项错误;D.N2常温下性质稳定,但随着温度升高,其化学活性增强,可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠,D项正确;答案选D。【点睛】需要注意C项是学生的易错点,氢氧化铝可以与强酸、强碱反应,但不能与弱酸如碳酸、弱碱如氨水反应。
10.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体,微热搅拌后再加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的是A、Na+
B、Al3+
C、Fe3+
D、Fe2+参考答案:B略11.在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中,分别充入1molNO2和2molNO2,达平衡时,甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y,则x和y的大小关系为A.x>y
B.x<y
C.x=y
D.无法判断参考答案:B12.某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()
参考答案:A略13.氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一,结合你掌握的化学知识,下列说法合理的是A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率B.氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物C.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7D.氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化参考答案:B略14.氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下,氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF3-,NF3类似氨气结构,则下列说法正确的是
A.该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3
B.NF3与水发生水解生成NH3和HFO
C.NF3分子中所有原子均满足8电子结构
D.NF3的还原性比NH3强参考答案:C15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/l乙溶液中c(H+)>0.1mol/l;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2+
B.乙是稀硫酸
C.丙溶液含有NH4+
D.丁溶液含有HCO3-参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置己略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:(1)甲装置常常浸在温度为70~80的水浴中,目的是________________________(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银钢丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。(3)乙醇的催化氧化反应是______反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为______________________________________________(4)控制鼓气速度的方法是_____________________________________________,若鼓气速度过快则会_________________________________________________________,若鼓气速度过慢则会______________________________________________________(5)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接_____________、______________接丙。参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为:Si-4.5%~5.5%,Cu-1.0%~1.5%,Mg-0.4%~0.6%,其余为Al。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测:①称取18.0g铸造铝合金样品,分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀盐酸。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)②待两份反应物都充分反应之后,称得滤渣质量相差0.512g,收集得到的两份气体的体积相差851.2mL(标准状况下)。
试回答下列问题:⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。
⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品(一项不达标即为不合格产品)参考答案:答案:
⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x,Mg的物质的量为y。
28x-24y=0.512
2x-y=(4分)
解得:x=0.02mol,y=0.002mol(2分)
⑵因为合金中Si的百分含量为:0.02mol×28g/mol÷9g×100%=6.2%,超过国家标准,故该铸造铝合金属于不合格产品。(2分)18.工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸,发生的反应是:①4NH3+5O2→4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮,氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。(2)现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应,可得到硝酸
mol;(3)向上述溶液中加入
mL20%的硝酸(密度为1.11g/mL),才能得到69%的硝酸溶液。(4)现有100mol的原料气,其中含氨气为xmol,反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下,写出x与y的关系式。(写出解题过程)参考答案:(1)0.14(2分)(2)1(2分)(3)13.07(2分)(4)①x≤100/11,y=x
(2分)
②100/11<x<400/29,y=80/3﹣29x/15(2分)19.在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。(1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质
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