云南省昆明市北大村中学2023年高三化学联考试卷含解析

云南省昆明市北大村中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A【考点】电解原理．【分析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，据此回答判断．【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，酸性增强，溶液的pH减小，故选A．2.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。

3.现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答．解答：解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL×=0.5VL，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键．4.下列物质的用途错误的是A．用动物毛皮作原料生产氨基酸

B．用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等

D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果参考答案：B略5.以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是

()A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。参考答案：D略6.在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列说法不正确的是A.实验①中，若5

min时测得n(B)=0.050mol，则0至5

min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C.700℃

时该反应的平衡常数K=4.0D.实验③中，达到平衡时，a>0.10参考答案：DA.实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正确；B.该反应气体物质的量不变化，实验②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C.700℃时各物质平衡浓度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K==4.0，故C正确；D.实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验③中，达到平衡时，若a>0.10，则c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，该反应的平衡常数K>4.0，故D不正确。故选D。7.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是

（）

A．可以在催化剂作用下和溴反应

B．可以和银氨溶液发生银镜反应

C．可以和氢溴酸反应

D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：答案：B8.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为:

A．B．

C．D．参考答案：D略9.（2014?延边州模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．60g二氧化硅含有的共价键数为2NAC．7.8g钾与100mL1mol?L﹣1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NAD．标准状况下，7.1g氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子部分水解，导致次氯酸根离子数目减少；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键；C、7.8g钾的物质的量为0.2mol，由于金属钾能够与水反应，所以0.2mol钾完全反应，生成了0.1mol氢气；D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与石灰乳反应中，氯气既是氧化剂，也是氧化剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．解答：解：A、1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共价键，含有的共价键数为4NA，故B错误；C、7.8g金属钾的物质的量为0.2mol，无论盐酸过量还是不在，金属钾都能够完全反应，所以0.2mol钾能够置换出0.1mol氢气，反应生成气体分子数为0.1NA，故C正确；D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与石灰乳完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，氯气与碱溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂．10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（

）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ?mol1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量参考答案：B考点：反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．分析：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C．反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水．解答：解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ?mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol﹣1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．故选B．点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累11.下列有关实验的叙述正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小参考答案：C12.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰参考答案：C略13.下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U参考答案：B14.某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C.若1molZn参与反应.则转移的电子数约为D.

若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为参考答案：A略15.下列叙述正确的是

图1

图2

图3A．如图1所示将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/LB．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

D.如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中的氨基（—NH2）显碱性。氨基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：。

方框内所表示的离子(Ⅰ)的结构简式是。(2)谷氨酸的一钠盐（）是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是（填字母）。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液C．NaOH溶液、CuSO4溶液

D．H2SO4溶液、CuSO4溶液(3)“沙伦逊甲醛滴定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为—NH2＋HCHO→—N＝CH2＋H2O，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是。(4)味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、（填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复实验3次。②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀。取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol·L-1的AgNO3溶液，再加入少量（填可能的化学式）溶液作指示剂，用浓度为c2mol·L-1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是?参考答案：

（1）

（2分）（2）a、c（2分）（3）掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应（2分）（4）①洗涤、干燥所得沉淀

（2分）

②Fe(NO3)3(合理答案给分)

（2分）

（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入过量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数是多少？参考答案：（7分）解：设混合物中钠元素质量为x