云南省大理市宾川城中2023年高二化学下学期期末试题含解析

云南省大理市宾川城中2023年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组性质的比较，正确的是(

)A.非金属性：F<Cl<Br<I

B.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.沸点：F2<Cl2<Br2<I2参考答案：D2.下列物质属于共价化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2参考答案：A试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．3.下列说法正确的是A．凡是自发反应都是放热的

B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．△S>0的反应在任何条件下都能自发进行

D．电解池的反应是属于自发反应参考答案：B略4.在密闭容器中进行2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）（H﹤0）。

右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是

(

)

A．使用催化剂

B．减小生成物的浓度C．降低体系温度

D．增大容器的体积参考答案：C略5.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是

A.cc时.该溶液一定呈中性

B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

C.cccc时,不一定是醋酸过量

D.cccc时,一定是氢氧化钠过量参考答案：A略6.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是()A.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJB.前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol/(L·min)C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

D.25min时，导致平衡移动的原因是升温参考答案：A略7.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去参考答案：B试题分析：A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去，原因是被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B．SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性，故B正确；C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，原因是被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，故D错误；故选B。8.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是

A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液C．将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液D．含K＋为2mol·L－1的K2SO4溶液参考答案：D9.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．∶He

B.

C．1s2

D.参考答案：D略10.既有离子键又有配位键的化合物是

（

）A．NH4NO3

B．NaOHC．H2SO4

D．H2O参考答案：A略11.有右图所示装置，下列有关说法正确的是A．该装置实现电能转变为化学能B．该装置中正极是Cu、负极是AgC．该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒D、该装置中Ag棒上的电极反应为：Ag＋＋e－＝Ag参考答案：略12.将足量BaCO3分别加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化钡溶液

④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为

A．①②③④

B．.③④①②

C．④③①②

D．②①④③参考答案：B13.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3﹣CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键；B．σ键为球对称，π键为镜面对称；C．三种分子中分别含C﹣C、C=C、C≡C键；D．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键．【解答】解：A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，故A正确；B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；C．三种分子中分别含C﹣C、C=C、C≡C键，则C﹣C的键长、键能均不相同，故C错误；D．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键，故D正确；故选C．14.下列化合物中含有手性碳原子的是(

)

参考答案：D略15.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是

A．以酚酞作指示剂

B．锥形瓶含有少量水

C．滴定后，滴定管尖嘴部分有气泡

D．装碱液的滴定管未润洗参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下列反应：

（1）指出C的名称

，D的结构简式

。（2）写出下列转化的化学方程式B+D→E：

（3）指出反应类型：反应②：

；反应④：

（4）将CO2通入含D的水溶液中，出现的主要现象是

该反应的离子方程式为：

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。(1)通常条件下，铜与稀盐酸不反应。但在如下两种情况下能发生：①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解。写出此反应的化学方程式：；②如右图，阳极的反应式，总反应的化学方程式是

。(2)①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个。请在下方框中画出所设计的原电池的简图(要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称)。

③此原电池正极的气体生成物是

。(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：===。若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100mL(选填“大于”或“小于”)。参考答案：(1)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

Cu－2e－===Cu2＋

Cu＋2HClCuCl2＋H2↑(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

NO2

(3)大于略18.已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：碳酸

K1＝4.30×10－7

K2＝5.61×10－11亚硫酸

K1＝1.54×10－2

K2＝1.02×10－7（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝

。（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性从强到弱顺序为

。（3）向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为

。参考答案：略略19.（13分）填空：（