上海辛灵中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

上海辛灵中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．2.下列各组物质能用分液漏斗进行分离的是

A．汽油和四氯化碳

B．碘与四氯化碳

C．酒精与汽油

D．水与苯参考答案：D略3.软质隐形眼镜常用聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成，其结构简式如下。如用R表示该高聚物的单体，下列关于有机物R的叙述正确的是

A．1mol

R能与2

mol

NaOH反应B．R既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．R可通过甲基丙烯酸与乙醇酯化反应得到D．R分子中最多只有6个原子处于同一平面上

参考答案：B4.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

（

）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

参考答案：C略5.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

（

）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D6.设C+CO2

2CO1△H=Q1kJ·mol-1反应速度为v1，N2+3H2

2NH3

△H=-Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)（

）

A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大参考答案：A略7.可检查淀粉部分发生水解的试剂是(

)A.碘水

B.碘化钾溶液

C.硝酸银溶液

D.银氨溶液、碘水参考答案：D略8.下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．HClO===H＋＋ClO－

D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－参考答案：D略9.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

)A．铍(Be)是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略10.关于晶体的下列说法正确的是（

）。A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C.原子晶体中只含有共价键。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：C略11.在真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃时发生的如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是

A．M>N

B．M<N

C．M=N

D．无法比较参考答案：B略12.将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为A、NaCl

B、Na2CO3

C、NaHCO3

D、Ca(OH)2参考答案：D13.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：A略14.对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A、V（A）=0．40mol/（L·s）

B、V（B）=0．48mol/（L·s）C、V（C）=0．36mol/（L·s）

D、V（D）=0．55mol/（L·s）参考答案：A略15.（多选题）下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：BD试题分析：A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故A正确；B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；C、受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误．故选BD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验Ⅰ：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。实验Ⅱ：将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液②滴入稀硫酸砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色已知常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色氯化亚铜白色请回答下列问题：(1)铜的常见化合价为、；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为。(2)阳极的电极反应式为。(3)写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①；②。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。参考答案：正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。18.有机化合物A—H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是

_________

，名称是

______

；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是

；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是

_______

；（4）①的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式______________________________（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为