云南省大理市宾川城中2022年高三化学下学期期末试题含解析

云南省大理市宾川城中2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH－===HCO3－参考答案：A2.下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是A．甲烷

B．苯

C．CH2＝CHCOOH

D．乙酸参考答案：C略3.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．纯碱溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：C略4.（2000·京皖卷）14.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(

)A.加入适量的6mol·L－1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B

略5.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

（）

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：答案：C6.常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：B略7.下列各组性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．还原性：Li＜Na＜K参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；D．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强．【解答】解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．金属性：Ba＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；C．非金属性：F＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：F2＞Br2＞I2，故C错误；D．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Li＜Na＜K，故D正确．故选C．8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略9.一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是

A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．产物中的SO2—4有一部分是氧化产物参考答案：C略10.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略11.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)

参考答案：B12.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A．镁和铝的总质量为8gB．硫酸溶液的物质的量浓度为5mol·L－1C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LD．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1参考答案：D略13.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol参考答案：

考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．解答：解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故选：D．点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．14.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是

A．模型1对应的物质含有双键

B．模型2对应的物质具有漂白性

C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3．模型4对应的物质均具有酸性，且酸4强于3参考答案：C略15.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（

）

A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

图1

图2(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;②

。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是

。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是

。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:A.稀HCl溶液

B.稀硫酸

C.KSCN溶液

D.酸性KMnO4溶液E.NaOH溶液

F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的

(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的

,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的

(填试剂序号),溶液的颜色变

色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为

。步骤2.再取适量的试样滴加少量的

(填试剂序号),溶液颜色的变化为

,则试样中含有Fe2+。参考答案：（13分）(1)②便于控制反应的发生和停止（2分）(2)停止加热时,能防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可)（2分）(3)品红溶液褪色（1分）

(4)C

G（2分）C(或F)

红(或蓝)（2分）Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3或(2Fe3++2I－==2Fe2++I2)（2分）D

酸性KMnO4溶液的浅红色褪去（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。

用锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是

。（2）沉淀x的主要成份的化学式是

。（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是

。（4）Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是

。（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是

。参考答案：略18.?实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？

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?实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？

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参考答案：①将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,并在导管口形成一高于液面的稳定水柱，则气密性好.②把玻璃阀门关闭，从球形漏斗中注入水近满待片刻，如果水面不下降，即可以使用。使用前应该在有磨砂口处涂上凡士林，以防漏气．

略19.根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：（1）反应③的反应类型是

．（2）属于加成反应的是

．（3）写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）a．反应③

．b．反应④ ．c．写出和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式

．参考答案：（1）加成反应；（2）③；（3）a．CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；b．CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr；c．+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O