上海教师进修学院附属中学2021年高一化学联考试题含解析

上海教师进修学院附属中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D同分异构体即分子式相同但结构不同的化合物，一般存在于有机物中2.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na++H++CO32－

B.(NH4)2SO4=NH4++SO42－C.NH4Cl=NH4++Cl－

D.Ba(OH)2=Ba2++OH2－参考答案：CA错误，NaHCO3=Na++HCO3－B错误，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正确D错误，Ba(OH)2=Ba2++2OH－3.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D考点：胶体的应用．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．4.下列实验方案可行的是A．用加入适量铁粉的方法除去Fe(NO3)3溶液中混有的Cu(NO3)2B．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl—C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用可见光束照射可区别溶液与胶体参考答案：D5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：A略7.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒参考答案：C略8.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；B．含有一种物质的为纯净物；C．丁达尔效应为胶体特有性质；D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐．【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；故选：D．9.工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是

A1:1

B2:1

C3:1

D1:3参考答案：D10.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反应是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反应是：CH3C

CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法的优点是A、原料无爆炸危险

B、原料都是无毒物质C、没有副产物，原料利用率高

D、对设备腐蚀性较小参考答案：CD11.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()

选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性参考答案：B解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题：

QRVT

W

（1）元素Q、W的非金属性强弱：Q

W（填‘>’或‘<’）。（2）写出在加热条件下，足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应（产物中唯一的气体产物与V的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式：

。（3）将mg金属Cu，完全溶解于80mL13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（标况）气体，剩余溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液体积仍为80mL，求m=

g。参考答案：（1）Q<W（填‘>’或‘<’）。（1分）（2）Fe+3NO3-+6H+==Fe3++3NO2↑+3H2O。（2分）（3）m=22.4g。（2分）略13.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A.苯和水

B.溴苯和苯

C.食盐水和泥沙

D.硝酸钾和硫酸钠参考答案：B烧酒的制造工艺属于蒸馏。分离苯和水的混合物，用分液法，故A错误；溴苯和苯用蒸馏法分离，故B正确；食盐水和泥沙用过滤的方法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用结晶法分离，故D错误。14.已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→Cr3+-；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2的量最多的是

A．Cl2

B．MnO4-

C．Cr2O72-

D．HNO3参考答案：C略15.下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应参考答案：D考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．氯气密度大于空气密度；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；C．依据氯气与氢氧化钙反应中氯元素化合价变化解答；D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁．解答：解：A．氯气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故B正确；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价部分升高、部分降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故C正确；D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故D错误；故选：D．点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，注意标况下气体密度的计算方法，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当物质和装置测量试样中Na2O2的含量(反应物只有CaCO3固体，6mol·L－1盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________________、____________________________________。(2)选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)__________________________________________________________________。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)________________________________________________________________。参考答案：(1)2Na2O2＋2H2O=====4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=====2NaOH(2)⑤①④(3)G接A、B接F略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠。取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀。过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为3.94g。（1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式（2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度参考答案：（1）Ba2++CO32-=BaCO3↓（2）c(NaOH)=1mol/L

步骤

略18.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？参考答案：（1）需要消耗MnO28.7g；（2）被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的计算．【分析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算．【解答】解：（1），由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.1mol

0.1mol则m（MnO2）=0.1mol×87g．mol﹣1=8.7g，答：需要消耗MnO28.7g；（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中的Cl﹣减少了2×n（Cl2）=0.2mol，反应后溶液中n（Cl﹣）=12mol?L﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol，则，答：反应后溶液中Cl﹣