上海市杨思中学2023年高一化学月考试题含解析

上海市杨思中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（）A．加入铁粉

B．滴加稀硫酸

C．滴加氯水

D．滴加KSCN溶液参考答案：D考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验．解答：解：A、和铁反应的物质有盐、酸等，不能用来检验三价铁离子，故A不符合；B、滴加稀硫酸无任何现象，故不能检验三价铁离子，故B不符合；C、滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C不符合；D、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，是三价铁离子的特征反应现象，可以用来鉴别三价铁离子，故D符合；故选D．点评：本题考查学生Fe3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．2.将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是A.0.5mol·L?1

B.1mol·L?1

C.1.5mol·L?1

D.2mol·L?1参考答案：C将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反应方程式可知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案选C。3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用左图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(

)A．①和②处

B．②处C．②和③处

D．②③④处参考答案：D4.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：A5.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置参考答案：C【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；

B.②氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；

C.③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；

D.④收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；

答案选C。6.以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．锌片发生还原反应C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌片、铜片和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属Zn作负极，铜作正极，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，发生氧化反应；正极上氢离子得电子发生氢气，发生还原反应，以此来解答．【解答】解：A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，故A正确；B．Zn作负极，发生氧化反应，故B错误；C．阴离子向负极移动，故负极附近SO42﹣离子浓度逐渐增大，故C错误；D．电子由负极通过外电路流向正极，故D错误；故选A．7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（

）。

A．称量时NaOH已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容摇匀后，有少量溶液外流参考答案：A8.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2<CO2<O2<CH4。9.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(

)A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A

10.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（

）A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘参考答案：B略11.从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(

)A、HCl

B、K2SO4

C、CuSO4

D、KCl参考答案：C略12.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A．NaCl是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液可以导电参考答案：B略13.下列实验操作正确的是

A.称量氢氧化钠固体

B.浓硫酸稀释

C.蒸发

D.蒸馏参考答案：CD略14.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应参考答案：B15.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

I．实验中甲同学取a克Cu片和12ml18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_______

。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________

。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．饱和NaHSO3溶液（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___

（填名称），反应方程式是______

。参考答案：（每空2分，共13分）（1）

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O

，品红溶液褪色，

用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口

（2）D（此空1分）（3）AD

（4）氧气

，

2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A阳离子有2个电子层，0.0667mol的A原子与足量的稀硫酸反应，放出2.24LH2（标况下）；B的最高价氧化物中含氧量为60%，气态氢化物中含氢量为5.88%，B原子核内质子数和中子数相等。问A、B各是什么元素？参考答案：A：Al

；B：S

18.在工业上，制镜和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂。若每个热水瓶胆需镀银0.3g，求5000g纯度为98%的葡萄糖能生产这种瓶胆多少只(不考虑工业损耗)？

参考答案：19600只19.某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通