上海市思源中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

上海市思源中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度

②浓度

③容量

④压强⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．解答：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．2.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入饱和Na2CO3溶液，然后分液C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D.除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C【详解】A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通过分液无法分离，故A错误；B．Na2CO3溶液能够与乙酸反应，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分离，故B错误；C．硝基苯难溶于水，酸碱反应后，与硝基苯分层，然后静置，分液，可以分离，故C正确；D．乙烯也能够被高锰酸钾氧化，不符合除杂原则，故D错误；答案选C。3.下列不属于氮的固定过程的是A.硝酸分解

B.合成氨

C.高能固氮

D.豆科根瘤菌吸收氮参考答案：A【分析】氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程，以此分析。【详解】A.硝酸分解生成二氧化氮、水和氧气，不属于氮的固定过程，A项选；B.合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，属于工业固氮，B项不选；

C.高能固氮是空气中氮气和氧气在放电条件下生成NO，属于自然固氮，C项不选；D.大豆根瘤菌将N2转化为化合态氮，属于生物固氮，D项不选。答案选A。4.玻璃棒是常用的实验仪器，下列实验操作中，需要使用玻璃棒的是：①过滤；②实验室制氯气；③稀释浓硫酸；④用食盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液

A．①和②

B．①③④

C．①

D．①②③④参考答案：B略5.参考答案：B略6.下列离子方程式书写不正确的是A.稀硫酸与Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2与澄请石灰水反应:

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化铁溶液中加入铁粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3与盐酸反应:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O参考答案：C硫酸为强酸，Na2SiO3为可溶性盐，均可拆成离子；A正确；Cl2与澄请石灰水反应生成氯化钙和次氯酸钙两种可溶性盐，可以拆成离子；B正确；电荷不守恒，C错误；NaHCO3易溶的盐，盐酸为强酸，可以拆成离子；D正确；正确选项：C。7.下列说法正确的是()A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小参考答案：D解析化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物的总能量与生成物的总能量之差；凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，如可燃物的燃烧大部分需加热，但都是放热反应。8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．9.相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是

①纯锌粒②粗锌粒③0.1mol·L-1硝酸

④0．1mol·L-1硫酸

⑤98%硫酸⑥加热⑦用冰水冷却

A．①③④⑦

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥参考答案：B略10.某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A．溶有SO2的品红溶液

B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液

D．溶有Cl2的品红溶液参考答案：A略11.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，则生成该胆固醇酯的羧酸是：

A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH参考答案：略12.下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来参考答案：BA、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；

B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液，故B正确；

C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；

D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；

综上所述，本题选B。

13.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是（）A．NH3（水）：无水CaCl2

洗气B．溴苯（苯）：溴水

萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉

过滤D．乙醇（乙酸）：生石灰

蒸馏参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氨气与氯化钙反应；B．溴易溶于有机溶剂；C．铁与氯化铁反应；D．乙酸与生石灰反应，可增大沸点差．【解答】解：A．氨气与氯化钙发生络合反应而被吸收，不能用氯化钙，一般用碱石灰等，故A错误；B．溴易溶于有机溶剂，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，影响被提纯的物质，故C错误；D．乙酸与生石灰反应，可增大沸点差，可用于蒸馏，故D正确．故选D．14.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有杀菌消毒作用

B.FeCl3能使血液发生化学变化C.产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D.FeCl3能使血液胶体凝聚参考答案：D【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。

（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。15.电解质溶液显电中性的原因是（

）

A．溶液中阴、阳离子数相等

B．溶液中阴、阳离子所带电荷数相等C．溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等

D．溶液中没有离子，不带电参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学利用右图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是________。(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。参考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸(2)变蓝

NaOH溶液(3)Na2SiO3

饱和NaHCO3解析：(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案:分液漏斗；防止倒吸。(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收；正确答案:变蓝；NaOH溶液。(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,正确答案:Na2SiO3；饱和NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质．（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

．（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有

的干燥管．（3）利用装置B可以完成的实验是

（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）．（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是，其作用是

；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式

．参考答案：（1）分液漏斗；（2）分液漏斗；（3）探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）；（4）品红溶液（酸性高锰酸钾溶液）；检验二氧化硫已经除尽；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．考点：浓硫酸的性质实验．.专题：实验题．分析：（1）盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；（2）水能使无水硫酸铜变蓝色，所以可以用无水硫酸铜检验水蒸气；（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色；（4）二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，要用澄清石灰水检验二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干扰，所以D中试剂是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液；二氧化硫和高锰酸钾反应生成锰离子、硫酸根离子和氢离子．解答：（1）盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，所以该仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）水能使无水硫酸铜变蓝色，所以可以用无水硫酸铜检验水蒸气，则若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有无水硫酸铜的干燥管，故答案为：无水硫酸铜；（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色，所以利用装置B可以完成的实验是：探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可），故答案为：探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）；（4）二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，要用澄清石灰水检验二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干扰，所以D中试剂是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，其目的是确认二氧化硫是否除尽；二氧化硫和高锰酸钾反应生成锰离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：品红溶液（酸性高锰酸钾溶液）；检验二氧化硫已经除尽；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．点评：本题考查浓硫酸性质实验，侧重考查实验操作、分析能力，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．18.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是__________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：____________。④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。参考答案：(1)不能

能

(2)①BD

②>

③Zn－2e－===Zn2＋

④1mol·L－1解析：(1)原电池中发生的是自发的氧化还原反应，A．为酸碱中和，是非氧化还原反应，故不能设计成原电池；B．是置换反应，是氧化还原反应，能设计成原电池；(2)①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀；A．甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；B．乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C．甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；D．两个烧