九年级化学一至六单元知识点总结

10绪言化学是争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。1869年，俄国化学家门捷列夫觉察了元素周期律，并编制出了元素周期表。第一单元课题一：物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化 化学变化：生成了其他物质的变化本质区分:是否有其他物质生成化。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质〔可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性、酸碱性、毒性、腐蚀性〕物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质〔色、态、味、两点、两度、六<溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性>〕区分：看这种性质是否需要通过化学变化才能表现出来变化与性质的关系性质=能、会、可以、简洁+描述变化的语句物质的性质与变化是两组不同的概念，二者之间既有区分又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的根本特征，是变化的内因〔即变化的依据；而变化只是一个过程或现象，是性质的具体变现。即性质打算变化，变化表达性质。课题二：化学是一门以试验为根底的科学科学探究的一般步骤〔八步骤〕提出问题、猜测与假设、制定打算、进展试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与沟通探究试验的三关注关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及现象。观看试验的根本方法〔三阶段：变化前、变化中、变化后描述试验的根本方法〔三方面：步骤与方法、现象、结论与分析对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛〔主要成分是石蜡说明密度比水小。蜡烛火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰最光明，温度最高〔与空气接触面大色，温度最低。平放在火焰中的火柴梗外焰部位最先变黑，焰心最终变黑。在火焰上方罩一干冷烧杯，内壁会形成水雾，说明蜡烛燃烧有水生成；取下烧杯，快速倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成。火焰上方的黑烟是蜡烛不充分燃烧产生的炭黑，不易燃烧；熄灭后产生的白烟是石蜡蒸汽遇冷形成的白色石蜡小颗粒，易燃烧。用火接近白烟，白烟燃烧，引燃蜡烛。对人体吸入空气和呼出气体的探究氧气能支持燃烧，含量越多，燃烧越旺盛；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，含量越多越浑浊烟与雾：烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴课题三：走进化学试验室药品取用原则.，固体只需盖满试管底部即可。〔三不一要放到指定的容器里面。固体药品的取用：存放在广口瓶，一般用药匙取用，块状且密度较大的用镊子取用块状药品镊子取，一横二放口三慢立；粉末药品药匙取，一斜二送底三直立液体药品的取用：存放在细口瓶或者滴瓶里面，少量用滴管取，较多量直接倾倒，确定量要用量筒量取液体体积瓶塞倒放不乱丢，拿瓶标签向手心；倾倒液体口挨口，流出残夜勿保存；少量液体滴管滴，垂直悬空莫保存。托盘天平的使用：准确度0.1g，物左砝右，砝码用镊子夹取，加砝码先大后小，取下砝码先小后大左盘上的质量=右盘上的质量+游码的示数正确称量：物质质量=砝码+游码 物砝颠倒：物质质量=砝码+游码未调平便称量：称量前指针偏左读数偏大，偏右读数偏小调平后称量时指针未居中便读数：指针偏左读数偏小，指针偏右读数偏大枯燥的药品在纸上称量，两托盘上各放一张干净、大小一样的纸片。易潮解、有腐蚀性的药品，必需放在玻璃器皿中称量。量筒的使用：不能加热，也不能盛放热的溶液。读数时视线与凹液面最低处保持水平。俯视读数偏大，仰视读数偏小滴管的使用〔垂直悬空和四不：用滴管滴加液体时，应在容器口上方垂直滴入胶头滴管不能接触容器壁，防止污染滴管，污染试剂吸液后的滴管不能平放或倒置，保持橡胶帽在上，防止橡胶帽被腐蚀不要把滴管放在试验台或者其他地方，防止滴管被污染和药品腐蚀桌面不要用未经清洗和枯燥的滴管吸取其他试剂，滴瓶上的滴管不能穿插使用，也不能清洗酒精灯的使用〔两检查三制止：检查灯芯是否平坦；检查酒精量是否大于酒精灯容积的1/32/3要用灯帽盖灭给试管中的药品加热：给试管中的药品加热，需要用试管夹夹持试管，试管夹从下往上夹在距管口1/3处加热时外壁不能有水加热前先预热加热时试管底部不能接触灯芯烧得很热的试管不能马上用冷水冲洗，也不能直接放在试验台上，要垫上石棉网加热固体药品时管口稍向下倾斜，防止液体回流使试管炸裂加热液体药品是管口斜向上与桌面呈45°角，增大受热面积；液体不超过试管容积的1/3洗涤仪器：倒出残留物——冷却——洗涤——枯燥水洗：洗涤易溶解、易洗净的物质，注入半试管水，用手腕振动涮洗，不易洗净，可以用试管刷轻轻来盘旋转刷洗不易洗净：油脂用纯碱溶液、洗涤剂、肥皂水、洗衣粉等洗；不溶物用稀盐酸洗仪器洗净标准：内壁的水既不聚成滴，也不成股流下，说明已洗净。连接仪器装置：时不能用力太猛，稍用力旋转塞入其次单元课题一：空气法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气体积的1/5测定空气中氧气含量的试验原理：通过物质与氧气反响，来消耗气体，而不生成其他气体，或者生成的气体易溶于水。试验现象：红磷燃烧，黄色火焰，放出大量白烟，放热；冷却后翻开止水夹，水到吸入集气瓶，1/51/5的缘由：装置漏气 d. 红磷提前熄灭瓶内还有剩余氧气 e. 未冷却就翻开止水夹红磷缺乏 f. 导气管内没有提前注满水1/5的缘由：插入燃烧匙太慢，塞紧橡胶塞前，瓶内局部空气受热从瓶口逸出止水夹未夹紧，红磷燃烧时瓶内局部空气受热从导气管逸出空气中各成分的体积分数：氮七八，氧二一；零点九四是稀气；还有两个点零三；二氧化碳和杂气。纯洁物和混合物：纯洁物：只有一种物质组成的物质。纯洁物有固定的组成和性质，可以用特地的化学符号来表示氧气O 氮气N 氢气H 汞Hg 碳C白磷/红磷P氧化汞HgO 五氧化二磷PO 二氧化碳CO2 2 2 2 5 2与水有关的纯洁物有：水、蒸馏水、纯洁水，其余带水几乎是混合物混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。混合物中的各物质之间没有发生化学反响，保持着各自的性质，因此混合物没有固定的组成和性质。物理性质：无色、无味、透亮气体，不易溶于水，密度比空气略小化学性质：氮气化学性质不活泼，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，较难与其他物质反响用途：制硝酸和化肥的重要原料；用作保护气〔焊接金属、灯泡、食品包装；用于医疗〔氮治疗皮肤病；液氮冷冻麻醉做手术；超导材料在液氮的低温下显示超导性能稀有气体的性质和用途：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，是混合物物理性质：无色、无味、透亮气体，微溶于水化学性质：极不活泼用途：保护气；制造电光源；用于激光技术；氙气可做麻醉剂空气污染物：有害气体〔CO、NO2、SO2〕和烟尘空气污染的危害：损害人体安康；影响作物生长；破坏生态平衡；天气气候恶化；臭氧层破坏；形成酸雨。保护空气的措施：加强大气监测；改善燃料构造，使充分燃烧；对燃料脱硫脱氮；开发使用能源或清洁能源；合理规划工业区；大力植树造林。计入空气污染指数进展常规监测的工程有：有害气体、、可吸入颗粒和臭氧五项充分利用资源和能源，承受无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进展反响，以削减废物向环境排放；充分利用资源和能源，承受无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进展反响，以削减废物向环境排放；a.b.提高原子的利用率，力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放生产出有利于环境保护、社区安全和人体安康的环境友好的产品。课题二：氧气1.429g/L，比空气的密度〔1.293g/L〕略大，不易溶于水，在室温下1L30mL氧气。氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。氧气的检验：氧气能使带火星小木条复燃，并比空气中燃烧猛烈；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；假设木条不复燃，则有两种可能：一是该气体中不含氧气，二是气体中氧气含量较少。几种物质与氧气的反响：木炭〔灰黑色固体〕：在空气中燃烧发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体〔CO2；在氧气中燃烧更猛烈，发出白光，放出大量热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体〔CO。25红磷〔红色粉末发出白光。白烟为五氧化二磷P2O，磷和五氧化二磷都有毒。5硫〔淡黄色晶体：在空气中安静燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体〔S2；在氧气中猛烈燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体〔SO。2〔银白色〔Mg。铝〔银白色：在空气中不燃烧，易被氧化外表生成一层致密的氧化物薄膜，保护内部金属铝不〔Al2O〕3铁〔银白色：在空气中不燃烧，但是在潮湿的空气中易生锈〔Fe3红色；在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体〔四氧化三铁Fe3O。4留意：红磷、硫和铁丝燃烧时都在集气瓶里加了少量水：红磷燃烧时加水是为了吸取P2O；硫5燃烧时加水是为了吸取SO2换为细沙。反响的文字表达式和符号表达式：物质在空气中和氧气中燃烧的区分：燃烧的猛烈程度不同；有些主要现象相像。化合反响：两种或两种以上物质反响生成另一种物质的反响，叫化合反响，属于四种根本反响类型。特点：多变一A+B+C特点：多变一A+B+CAB„四种根本反响类型：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响氧化反响：物质跟氧发生的反响缓慢氧化：进展得很慢的氧化反响化合反响和氧化反响：化合反响不愿定是氧化反响，氧化反响也不愿定是化合反响课题三：制取氧气氧气的获得：大自然中植物的光合作用将二氧化碳和水转变成葡萄糖和氧气工业上通过分别液态空气的方法获得氧气：低温加压，使空气变为液态，然后蒸发，利用氮气沸点比氧气的低，氮气先从液态中蒸发出来，氧气留在液态中。此过程为物理变化。试验室制法：在试验室常承受在二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、加热高锰酸钾等方法制取氧气。试验室制取氧气：a.试验原理：2HO MnO 2HO+O↑a.2 2 2 2 22KClO MnO2 2KCl+3O3 △ 气体收集装置：

↑

△KMnO+MnO+O↑4 2 4 2 2排水集气法：气体不溶于水，且不与水发生反响向上排空气集气法：气体密度比空气大，且不与空气成分发生反响向下排空气集气法：气体密度比空气小，且不与空气成分发生反响氧气制取装置：2H2HO2 2MnO 2HO+O↑2222KClO3

MnO 2KCl+3O222

↑ 2KMnO4

△KMnO2

4

+O↑2 2加热氯酸钾和二氧化锰混合物或者加热高锰酸钾等方法制取氧气的试验操作步骤：连：连接组装仪器查：检查装置气密性装：装入药品，将药品送到试管底部，药匙不够长用纸槽代替定：将试管固定在铁架台上，管口稍向下倾斜，防止液体回流使试管炸裂点：点燃酒精灯，加热药品，先预热，再在有药品的部位加热收：用排水法收集氧气，当导气管口有连续均匀的气泡产生时开头收集，刚有气泡产生时氧气不纯。也可用向上排空气集气法收集，验满用带火星木条伸到集气瓶口，木条复燃则已经布满氧气〔检验氧气要把带火星木条伸入瓶内。离：收集好氧气后，先把导气管移出水槽离开水熄：导气管离开水后再熄灭酒精灯留意：用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，阻碍气体排出，高锰酸钾进入水槽溶于水，水会变为红色。催化剂：定义：催化剂是指在化学反响中能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生转变的物质，又叫触媒。催化剂有“两变两不变”两变：催化剂能转变反响速率；不同化学反响催化剂要转变。两不变：催化剂的质量和化学性质在反响前后都没有发生转变。催化剂的作用特点：高效性、选择性、专一性、反响条件温存。第三单元自然界的水课题一：水的组成101KPa时，水的凝固点为0℃，沸100℃。4℃时水的密度最大。水结冰时体积膨胀浮在水面上，所以冰的密度比水的小。水的电解试验：现象：通电后，电极上有气泡产生，一段时间后，与正极相连的试管内的气体体积比与负极相连的试管内的1:2.气体检验：正极产生的气体能使带火星的小木条复燃，为氧气；用火焰靠近负极产生的气体，该气体在空气中能够安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，证明气体是氢气。结论：水在通电条件下生成了氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的。留意：电源为直流电，预先在水中参与少量氢氧化钠溶液或者稀硫酸，目的是增加水的导电性。归纳：长正短负，正氧负氢，氢二氧一，负氢多氢气：物理性质：通常状况下，无色、无味、透亮的气体，难溶于水，降温可变成无色液体、雪花状固0.0899g/L，是自然界最轻的气体。化学性质：可燃性：纯洁的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热。氢气不纯时遇明火会爆炸，爆炸极限为4%-74.2%〔注：可燃性气体或粉尘不纯遇明火会爆炸，所以使用可燃性气体前必需先检验纯度〔验纯〕复原性：氢气能夺取某些含氧化合物里面的氧，使含氧化合物发生复原反响。氢气做复原剂。氢气用途：探空气球——密度最小 冶炼金属——具有复原性，做复原剂高能燃料——具有可燃性燃烧放出大量热 工业原料单质、化合物、氧化物：单质：由同种元素组成的纯洁物 如：O O N H C P S Fe2 3 2 2注：由同种元素组成的物质不愿定是单质，可能是混合物。如：红磷和白磷都由磷元素组成；氧气〔O〕和臭氧〔O〕都由氧元素组成。2 3化合物:由不同种元素组成的纯洁物 如：CO KClO NO HO CO KMnO SO FeO2 3 2 2 2 4 2 3 4氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的物质。如：CO

AlO NO

HO CO物质的分类：

2 2 3 2 2课题二：分子和原子1. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子2. 分子的性质：a. 分子的质量和体积都很小c.分子间有间隔b. 分子在不断运动d.同种物质的分子，化学性质一样3. 原子：原子是化学变化中的最小粒子4. 原子的性质以及离子的性质都和分子的一样。5. 构成物质的微粒〔原子、分子、离子〕的性质：a. 构成物质的微粒的质量和体积都很小c.构成物质的微粒间有间隔b. 构成物质的微粒都在不断运动d.构成物质的同种微粒，化学性质一样分子和原子的本质区分：在化学变化中，分子可以再分，原子不行再分。的分子，从而聚合成的物质，有的原子直接聚拢成物质。物质的组成与构成：物质是由元素组成的，物质又是由分子、原子或离子等微粒构成的。如：水〔HO〕是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的2二氧化碳〔CO〕是由碳元素和氧元素组成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的2分子的构成：分子是由原子构成的。如：水分子H：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2二氧化碳分子O：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的2用分子的观点解释由分子构成的物质的变化、纯洁物和混合物：物理变化：没有分子生成的变化 c. 纯洁物：由同种分子构成的物质化学变化反响物的分子发生变化有分子生成 d. 混合物：由不同种分子构成的物质第四单元物质的构成惊异课题一：原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外绕核做高速无规章运动的带负电的电子构成的。原子核原子

打算了原子的相对原子质量电子：最外层电子数打算了核电荷数：原子核所带的电荷数。

元素的化学性质元素的分类在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量〔Ar〕≈质子数+中子数质子数不愿定等于中子数，氢原子没有中子。原子的种类由质子数打算，质子数一样为同一类原子。〔C-12原子的质量的1/12,这种原子的相对原子质量，符某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)课题二：元素元素：具有一样核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子的总称，叫做元素。元素的种类由质子数打算，质子数一样为一类元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数说组成〕分子、原子、离子是微观概念，既讲种类，又讲个数〔说构成〕元素的分类〔与最外层电子数有关金属元素、非金属元素、稀有气体元素元素的分布或含量：地壳中：O Si Al Fe Ca Na K Mg H生物体中：O C H N Ca海洋中：O H Cl大气中：N O元素符号的含义：2+1含义表示一种元素表示这种元素的一个原子假设该元素的原子能直接构成物质，此元素符号还能表示这种物质。注：①只有七种元素的原子不能直接构成物质，其他元素的原子都能直接构成物质。这七种元素是H O N F Cl Br I②元素符号前有数字，只表示微观含义，表示有几个该原子。元素周期表：1869年，俄国化学家门捷列夫，将的100多种元素按原子序数〔数值上等于核电荷数或质子数〕科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。元素周期表每个横行叫周期，共七个横行，七个周期18168、9、10三纵行合为一族，叫Ⅷ族0族元素周期表中每个格子包含四条信息：原子序数 c. 元素名称元素符号 d. 相对原子序数课题三：离子1. . 电子层：1234567K离核距离：进LMNOPQ远能量凹凸：低高核外电子分层排布的规律：先排能量低的内层，再排能量高的外层2个电子〔现阶段〕8个电子8个电子，只有一层的不超过2个电子原子构造示意图+ + + +

+ + + + +氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)

氮(N) 氧(O)

氖(Ne)+++++++++++钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)82个电子的构造，为相对稳定构造。课题三：离子原子构造与元素化学性质的关系：82，为相对稳定构造，化学性质不活泼；金属元素：最外层电子数一般小于4，化学性质活泼；非金属元素：最外层电子数一般大于等于4〔氢H为，硼B为38个电子，形成稳定构造，化学性质活泼。属于哪一类，最外层电子数小于4的一般是金属元素，大于等于4的一般是非金属元素，等于8的2的是稀有气体元素。离子：带电的原子或原子团。分阴离子和阳离子。正电的阳离子。这样的原子集团称为原子团，常用根来命名。离子的表示：离子构造示意图：离子符号：在元素符号的右上角用数字和正负号来表示离子所带电荷数和电性。离子符号的含义：Mg2+ 镁离子带2个单位的正电荷2个单位正电荷的镁离子SO2-2个单位的负电荷42个单位负电荷的硫酸根离子常见原子团及其带电状况：NH+(铵根离子) OH-(氢氧根离子) NO-(硝酸根离子) ClO-(氯酸根离子)4 3 3MnO-(高锰酸根离子) MnO2-(锰酸根离子) HCO-(碳酸氢根离子) CO2-(碳酸根离子)4 4 3 3SO2-(硫酸根离子) SO2-(亚硫酸根离子) PO3-(磷酸根离子)4 3 4离子和原子的关系：阳离子所带正电荷数等于其原子失去电子的数目〔常是原子最外层电子数。阴离子所带负电荷数等于其得到的电子数目〔8减去最外层电子数。 原子一般为不稳定构造〔稀有气体为稳定构造，离子都是稳定构造。原子的质子数等于电子数，不显电性；阳离子的质子数大于电子数，显电正性；阴离子的质子数小于电子数，显电负性。离子化合物离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用，相互吸引结合在一起形成的化合物，叫离子化合物。离子化合物一般由活泼金属和活泼非金属元素组成。离子化合物的构成：由阴离子和阳离子构成。推断物质是由何种微粒构成的方法：由七种元素之外的同种元素组成的物质由原子构成由七种元素之一组成的物质由分子构成含有原子团的由离子构成含有金属元素的大局部由离子构成。课题四：化学式与化合价化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，叫做化学式。化学式的含义：3+1表示这种物质 c. 表示构成该物质的一个微粒表示这种物质的组成元素 d. 假设该微粒是分子，还可表示该分子的构成化学式的写法：单质的化学式：七种元素之外的元素组成的单质，都是由原子构成的，其化学式用元素符号直接表示；七种元素之一组成的单质，都是由分子构成的其化学式是在元素符号右下角用小数字表示一个分子中的原子个数。H O O N F Cl Br I2 2 3 2 2 2 2 2化合物的化学式：一般金属元素写在前边，非金属元素写在后边，有氧元素，氧元素写在最终，在各元素的右下角1化学式的读法：由两种元素组成的化合物的化学式，从后往前读“某化某MgO NaCl CuO CO CO SO HCl PO2 2 2 5OH原子团的读“氢氧化某KClO

NaSO

KNO

CaCO

KMnO

KMnO

NaOH Cu(OH)3 2 4 3 3 4 2 4 2化合价：表示元素的原子间相互化合时的数目。化合价规章：化合价有正价和负价在化合物中，正负化合价代数和为0，有有正必有负化合物里，金属元素都为正价，非金属元素常为负价，也有正价元素在不同的物质中化合价可能不同在化合物中，H为+1价，O常为-2价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此在单质中，元素化合价为01不能省略〔1不能省略，其他地方的都必需省略。常见元素的化合价：一价氢卤钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 卤：F、Cl、Br、I 都为-1价三铝四硅五价磷，二四六硫二四碳； 氧〔O〕常为-2价，也有-1价二四六七把锰变，条件不同价不同； 硫〔S〕有-2、+2、+4、+6价氮磷三五铁二三，铜汞二价最常见； 碳〔C〕有+2、+4、-4价氢一氧二为标准，莫忘单质价为零。 氮〔N〕和磷〔P〕都有-3、+3、+5价一般形成离子时带几个单位正电荷，元素或原子团就显正几价，带几个单位负电荷，就显负几价。有关相对分子质量的计算：相对分子质量=〔各元素的相对原子质量×原子个数〕之和元素养量比=〔各元素的相对原子质量×原子个数〕之比Cccc第五单元化学方程式课题一：质量守恒定律叫做质量守恒定律。质量守恒的缘由：化学反响是反响物的原子重组合成的分子的的过程，反响前后原子的种类、数目和质量都没有发生转变。两变在化学变化过程中存在“两变两变物质的种类确定转变 1) 反响前后总质量不变直接构成物质的种类确定转变 六2) 元素种类不变不3) 元素养量不变三个可能变物质状态可能转变 变4) 原子种类不变三个可能变元素化合价可能转变 5) 原子数目不变微粒〔分子、原子、离子〕数目可能改 6) 原子质量不变变化学方程式：用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。化学方程式的意义：物质含义：说明反响物、生成物和反响条件数量含义：说明各物质间反响时的微粒数目关系质量含义：说明各物质间反响时的质量关系课题二：如何正确书写化学方程式书写化学方程式的两个原则：必需以客观事实为根底必需遵守质量守恒定律书写化学方程式的具体步骤：写：依据客观事实，在左右两变写出反响物和生成物的化学式，反响物与生成物之间用”连接，反响物或者生成物不止一种时用“+”相连配在化学式前配上适当的化学计量〔即系数“两边的原子个数相等并“ ”注：一是注明反响条件，除常温不需要注明，其余加热〔△、点燃、高温、通电、催化剂〔物质必需须注明二是注明生成物状态：当只有生成物中有气体或者固体〔沉淀〕存在时，需在气体物质化学式后注明“〔沉淀〕物质化学式后注明“”查：检查化学方程式是否完整、配平，确保系数比为最简整数比。化学方程式配平方法〔关键在于先确定哪一个化学式的系数〕C、CO、H2等复原剂的配平方法：另一种物质〔氧化剂〕的化学式中含有几个氧C、CO、H2等化学式前配几，抓住宅定掉系数这一边，定掉系数的化学式中单独拥有哪些元素，先抓住这些元素的原子个数反响前后不变进展配平，始终到全部化学式的系数都定掉为止，最终检查各元素的原子个数“”左右两边相等。其余方程式利用简洁化学式定“”法：找出方程式中最简洁的化学式，先把系数定为1，抓住宅定掉系数这一边，定掉系数的化学式中单独拥有哪些元素，先抓住这些元素的原子个数反响前后不变进展配平，始终到全部化学式的系数都定掉为止，最终检查各元素的原子个数”左右两边相等。课题三：利用化学方程式的简洁计算计算的理论依据：由方程式中各物质的质量关系〔即质量比以求出其他物质的质量。各物质的质量比等于其相对质量之比解计算题步骤：设：设未知量〔不能带单位〕式：正确书写化学方程式量：计算出相关物质的相对质量，标在相应化学式下面把相关物质的质量和未知质量写在相应物质的相对质量下面列：列出比例式解：解出未知数答：简明地写出答案留意：依据化学方程式的计算，是以参与反响的物质〔纯洁物〕的质量进展计算的，对于不纯的反响物或者生成物，必需折算成纯洁物的质量再进展计算。计算时常常需要留意的几个关系：化学反响前后总质量不变化学反响前后元素的种类和质量不变化学反响前后原子的种类和数目不变学会利用物质质量比等于相对质量之比，求相关量〔物质质量和相对质量〕物质的学名、俗名、化学式：学名俗名学名俗名化学式学名俗名化学式汞水银Hg氯化钠食盐NaCl硫硫磺S碳酸钠纯碱NaCO2 3氧化钙金刚石、石墨生石灰CCaO甲烷乙醇沼气酒精CH4CHOH25固体二氧化碳氯化氢水溶液干冰盐酸CO2HCl乙酸碱式碳酸铜醋酸铜绿CHCOOH3Cu(OH)CO2 2 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)各种混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO 铁锈：FeO 煤：C 自然气：CH

和CO 生铁、钢：Fe3 2 3 4 2物质的颜色：黑色：C、CuO、Fe粉、FeO、MnO红色：Cu、FeO固体 23

3 4 2

溶液蓝色：CuSO4溶液紫黑色：KMnO4淡黄色：S

浅绿色：FeCl2

溶液、FeSO溶液4C60

第六单元碳和碳的氧化物6.碳元素组成的单质主要有金刚石、石墨、C6.60

和碳纳米管等。金刚石：a.物理性质：无色、透亮的正八面体固体，自然存在的最坚硬的物质，不导电、不导热、不润滑。b.用途：划玻璃、切割金属、钻头、装饰品。石墨：a.物理性质：深灰色、有金属光泽，不透亮的细鳞片状固体，质软，具有良好的导电性和导热性，具有润滑作用。b.用途：铅笔芯、石墨电极、润滑剂。无定形碳：无定形碳包括：活性炭、木炭、焦炭和炭黑。它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，没有固定的外形，所以叫无定形碳。无定形碳属于混合物。木炭和活性炭具有疏松多孔的构造，具有吸附性，常用作吸附剂，可以吸附有色有异味的物质。活性炭的吸附力气比木炭强。60C60C60

分子〔足球烯〕分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，化学性质很稳定。碳元素的其他单质还有C

、C 、C 、C

碳纳米管等，它们都是碳元素的同素异形体。36 70 84

240

540碳元素的单质的物理性质差异较大的缘由是：碳原子的排列方式不同。碳单质的化学性质：常温下化学性质比较稳定b.可燃性：氧气充分，充分燃烧，产物CO： C+O 点燃COb.2 2 2氧气缺乏，不充分燃烧，产物CO：2C+O 2

2COc. 复原性：夺取氧化物中的氧，使氧化物复原，自身被氧化成CO2↑C+2CuO 高温2Cu+CO↑↑2↑

C+H

O 高温H2

+CO3C+2FeO2 3

高温4Fe+3CO2

C+CO2

高温2CO课题二：二氧化碳的制取争论试验室制取气体时装置的选择原则：气体的发生装置由反响物的状态和反响条件打算气体的收集，要依据气体的密度和水溶性的不同而选择不同的收集方法。气体的收集方法有：排水集气法、向上排空集气法和向下排空集气法。二氧化碳的试验室制法：