河北省邯郸市广泰中学2022年高三化学联考试卷含解析

河北省邯郸市广泰中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()。A．乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B．乙酸和氨基酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案：B略2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A． 用图所示装置分离苯和水B． 用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯不溶于水，且密度比水小；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化铵不稳定，加热易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，故A正确；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．3.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍参考答案：A略4.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略5.下列有关晶体的说法中正确的是A．分子晶体中均存在共价键B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力参考答案：B6.在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2参考答案：B略7.如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是①X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水②X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水③X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液④X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

参考答案：C8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NAB．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于NA个C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体分子总数为2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：D9.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：

B．的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：C略10.下列叙述正确的是(

)A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体参考答案：C考点：化学键和分子间作用力的区别；分子晶体．分析：A．二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；D．金属晶体也含有金属阳离子；解答：解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键，故A错误；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．11.NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（

）

A．37g该氯气样品含NA个氯气分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子

C．11.2L该氯气样品质量是37g

D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。参考答案：B略12.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：下列说法不正确的A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl2B．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是FeD．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质参考答案：C略13.下列叙述不正确的是

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl—2e=Cl2↑参考答案：C略14.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

（）

A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体

D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：答案：D15.下列说法中不正确的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇D．某有机物球棍结构模型如图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：（1）溶液A中一定不存在的阴离子有

（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为

、

（3）气体乙的结构式为（4）生成气体丙的离子方程式为

若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．参考答案：（1）CO32﹣；（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）；

（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．

【考点】物质检验实验方案的设计．【专题】守恒法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32﹣；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3﹣，强酸性溶液中含有NO3﹣，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I﹣；铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气分子中每个H原子和N原子共用一对电子；最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五种离子．【解答】解：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32﹣；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3﹣，强酸性溶液中含有NO3﹣，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I﹣；最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五种离子．（1）通过以上分析知，溶液A中一定不存在的阴离子有CO32﹣，故答案为：CO32﹣；（2）沉淀甲是铝离子和碳酸根离子的双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是钡离子和碳酸根离子的反应，二者离子方程式分别为2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气分子中每个H原子和N原子之间共用一对电子，其结构式为，故答案为：；

（4）酸性条件下，铜和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和NO，离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据转移电子守恒得V（NO）=×22.4L/mol=33.6L，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．【点评】本题考查物质检验实验方案设计，为高频考点，明确离子性质及离子之间反应是解本题关键，根据某些物质特殊性进行推断，熟练掌握转移电子守恒的有关计算，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子（1）该融雪剂的化学式是

；X与氢元素形成的化合物的电子式是

.（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是

.（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是

.（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为

.参考答案：标准答案：（1）CaCl2;

（2）

S=C=S(2分)；H2S

(3)Si3N4

(4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O

试题分析：（1）前20号中存在XY2的且阳离子和阴离子的电子层结构相同的物质有MgF2和CaCl2,又1molXY2含有54mol电子，则只

能是CaCl2。X的氢化物为CaH2，为离子化合物，含有氢负离子；（2）最外层电子数是其电子层数的2倍的元素为C和S。D与Y相邻，

则D为硫。D与E能形成一种非极性分子，为CS2；D（硫元素）所在族元素的氢化物中，由于H2O中含有氢键，沸点最高，其他的氢化物

的沸点，接照分子量进行递增，所以H2S是最小的。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体，则应为Si；元素Z的单质分子Z2中有3

个共价健，则应为N，两者结合的化合物，可根据Si为+4，N为-3，与出其化学式为Si3N4。（4）氢化物能用于刻蚀玻璃的为HF，OF2

中氧为+2价，则F2应从0降到-1价F－，然后根据氧化还原反应中化合价升降总值相等进行配平。

高考考点：元素推导，物质的性质

易错提醒：题目的要求看不清而错。

备考提示：抓住物质的性质，看清题意而作答，谨防出错。

18.物质A有如下合成路线：

（1）A的分子式为

，含有的官能团为

（写名称）。

（2）A→C的化学方程式为

，反应类型为

（3）B的同分异构F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，F的结构简式

，G的结构简式

。

（4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解释上述实验现象原因

（5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生